2025-2026学年高一化学上学期第三次月考·能力提升（新高考通用，14+4题型）

这是一份2025-2026学年高一化学上学期第三次月考·能力提升（新高考通用，14+4题型），文件包含2025-2026学年高一化学第三次月考卷解析版docx、2025-2026学年高一化学第三次月考卷考试版A4版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是
A．高炉炼铁B．干冰升华C．海水晒盐D．胶体净水
2．下列物质在对应的状态下不能导电的是
A．固态NaClB．NaCl溶液C．熔融态NaClD．稀硫酸
3．性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是
4．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是
A．NaCl溶液B．Na单质C．Na2OD．氨水
5．利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是
A．利用①提纯淀粉胶体
B．利用②验证Na和水反应时放出热量
C．利用③配制0.10 NaOH溶液
D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为
C．常温常压下，与的密度之比为2：1
D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
8．已知反应：，下列说法正确的是
A．中R的化合价为价
B．反应中所有化合物都属于盐类
C．反应中发生了氧化反应
D．反应中被氧化为
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是
A．氯水pH和浓度随时间不断减小
B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关
C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小
D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②的反应类型一定为置换反应
C．转化③的过程不一定需要氧气参与
D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种
11．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向中投入Na2O2固体：
B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O
D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
12．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是
A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．由①可以得出还原性：
C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色
D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含
13．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。
已知：开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2；
开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7；
可将氧化为，不与反应。
下列说法不正确的是
A．酸浸时加入的稀硫酸越多越好
B．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、
C．氧化时发生的反应方程式为：
D．调节pH时须调节的pH范围为3.2~7.2
14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应釜中保持高温不利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题：
（1）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。
（2）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图：
①向饱和石灰水中不断通入 (填字母，下同)。
②向NaCl溶液中通入HCl气体 。
（3）工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，且已知：每生成2 g 转移a个电子，请问：该反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；生成17.75 g 时，转移的电子数为 。
（4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液，对应的离子方程式为 。
（5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应的离子方程式为 。
（6）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。
（7）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
16．（14分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。
已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题：
（1）电解食盐水的反应中，氧化剂为 (填化学式)；气体a的化学式为 ，1 ml气体a中含有 个质子。
（2）漂白粉的有效成分是 (写物质的名称)，写出反应1的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
A．反应2和反应3都不是氧化还原反应
B．在反应1中既作氧化剂又作还原剂
C．石灰石易溶于水
D．的水溶液不能导电
（4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。
①0～a阶段发生反应的离子方程式为 。
②溶液M中和的物质的量之比为 。
17．（14分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：
（1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是 。
（2）a管的作用是 。
（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。
（4）下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处
C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
D．E处虚线框内的装置可选用或或
（5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由： 。
（6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 ；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为 。
18．（15分）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)。
Ⅰ．配制溶液
（1）需用托盘天平称量固体 g，写出一条称量时需注意的事项 。
（2）配制溶液的操作如下，正确顺序为 ：称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→
_______→_______→装瓶贴标签。(填编号)
（3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。
Ⅱ．测定铝镁合金粉中Al的含量
（4）仪器甲的名称是 。
（5）锥形瓶中反应的化学方程式为 。
（6）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填“符合”、“不符合”)。选项
性质
用途
A
Na2O2能与H2O或CO2反应
用作潜水艇供氧剂
B
CaO为碱性氧化物
吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、CO
C
液氨汽化吸收大量的热
可用作制冷剂
D
Fe2O3为不溶于水的红棕色固体
可用作粉刷墙壁的红色颜料
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中可能含有K+
B
向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体
该粉末一定是碳酸盐
C
某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀
溶液中一定含
D
某溶液中加入铝粉，产生大量气泡
溶液中一定含大量H+