2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷02(人教版)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷02(人教版)，共20页。试卷主要包含了66等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
难度系数：0.66
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8 月 7 日，2025 年第 12 届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是
A．座椅安装B．设备调试C．场馆消毒D．灯光布置 2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4 是一种化合物D．这个反应是置换反应 4．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用 pH 试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
下列物质在给定条件下能一步实现的是
△
3
Fe3O4 COFe HClFeCl
3
NaOH HNO3  NaNO KCl NaCl
232
Ca OH CO2 CaCO CH3COOHCO
Cu O2 CuO H2O Cu OH
△2
下列物质在水中的电离方程式正确的是
NaHSO
 Na  HSO
H SO
 H  SO2
44244
2
Ba NO3 
 Ba2  2NO
MgCl
 Mg2  Cl
3
22
使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂 a 为 H2SO4 溶液，试剂 b 为 Ba(OH)2 溶液，逐滴加入试剂 a 至过量，则小灯泡灯光变化是
亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗 8．工业炼铁的部分反应如下所示，则
①
②③
2
2
O XCO XCO YFe
A．X 可以是木炭B．X 与 CO 都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y 中铁元素以游离态存在
能正．确．表示下列反应的离子方程式是
Fe SO  溶液中加入足量Ba(OH) 溶液： Fe3  SO2  Ba2  3OH  2Fe(OH)  BaSO 
24 3
2434
2
铁粉溶于稀硫酸： Fe+2H+ =Fe3+ +H 
盐酸与 Al(OH)3 反应：H++OH-=H2O D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： SO2- +2H +2OH +Ba2  2BaSO
 2H O
在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
442
44
MnO、K、SO2、Na
43
C． K、H、SO2、HCO
Ba2、Na、Cl、SO2
4
3
D． Ag、Al3、NO、H
下列离子检验的方案及相应结论正确的是
4
取少量样液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO2-
取某固体试样加水溶解，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
4
样中仍可能含有 NH+
3
取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO2-
Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 12．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，
水作还原剂的是
A．2F2+2H2O = 4HF+O2B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D．CaO+H2O = Ca(OH)2
鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含 Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素 C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是
此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素 C 作氧化剂D．棕黄色是因为生成了 Fe3+
已知 I-、Fe2+、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
4
4
4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2- +4H+ B．H2O2+2H++ SO2- =SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H++ SO2- +2I-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是
A．B→C 段对应溶液 pH 不变
B．C 点对应溶液中一定含有的阳离子是 H+、Na+、Ba2+
C．B 点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D．原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠
过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2 的催化作用下，过氧化尿素发生的反应
MnO2
为2CO NH2   H2O2 2CO NH2   O2  2H2O 。下列说法错误的是
22
3%H2O2 溶液可导电，则其属于电解质
反应前后MnO2 的质量未发生改变
2
该反应中， CONH2   H2O2 既属于氧化剂又属于还原剂
该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（13 分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
图 1 的分类方法是分类法。
写出MgO 与H2SO4 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO
为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
写出H3PO2 与足量NaOH 反应的离子方程式：。
工业上次磷酸H3PO2  常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。
Ag  H3PO2  H2O  Ag   H3PO4 
2
在两份相同的Ba OH 溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4 、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d 两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b 点，溶液中大量存在的离子是（填离子符号）。
③c 点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。
18．（13 分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、② KI 固体、③ Hg 、④氨水、⑤液态HCl 、⑥ FeCl3 溶液、⑦ CO2 、⑧熔融MgCl2 、⑨空气、⑩ CaCO3 固体。回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电
的是。
下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是（填标号）。
乙醇B．铁丝C． NH3D． NaClE． SO2
3
Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3 溶液可制备FeOH 胶体。
制备胶体的化学方程式为。
3
（填现象名称）可用来区分FeCl3 溶液和FeOH 胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是（填标号）。
3
稳定性： FeCl3 溶液 FeOH 胶体
两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜
下列事实与胶体的性质有关的是（填标号）。
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞
③ FeCl3 溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
3
⑤向FeOH 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
19．（13 分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的 H+、 Na＋、Cu2＋、SO 2 、Cl-、NO  。回答
43
下列问题：
下列离子中，能大量存在于该废水中的是_（填标号）。
3
A．Ag＋B．Mg2＋C．OH-D．HCO 
取 100 mL 该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na＋、（用离子符号表示）。
4
某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu2＋和 SO 2 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如
图所示：
①试剂 a 为溶液，蓝色沉淀 1 为（均填化学式）。
②试剂 b、c 依次为 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，则白色沉淀 2 的化学式为，写出白色沉淀 2 溶于稀盐酸的离子方程式。
③“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。
20．（13 分）根据所学知识回答下列问题：
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为
4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O 。
①该反应中， Ag 体现了(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为(填化学名称)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
③氢硫酸H2S 与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
3
SO2 气体与足量Fe2 SO4  溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7 溶液，发生的反应有：
224
反应Ⅰ． SO  2Fe3  2H O  SO2  2Fe2  4H
2 72
反应Ⅱ． Cr O2  6Fe2 14H  2Cr3  6Fe3  7H O
①氧化性： Cr O2 (填“  ”或“  ”) SO2 。
2 74
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7 溶液能与SO2 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
③将氯化氢气体通入K2Cr2O7 溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为KCl 、CrCl3 、Cl2 ，则该反应的化学方程式为(已知：常温下， CrCl3 溶于水)。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章（人教版 2019 必修第一册）。
难度系数：0.66
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8 月 7 日，2025 年第 12 届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是
A．座椅安装B．设备调试C．场馆消毒D．灯光布置
【答案】C 2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
【答案】A
【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
【解析】以上 4 项均涉及氧化还原反应，A 正确；故选 A。
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4 是一种化合物D．这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A 错误； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B 正确； C．CCl4 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C 正确；
D．Na 和 CCl4 反应生成金刚石和 NaCl，为置换反应，D 正确；答案选 A。
多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用 pH 试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
【答案】C
【解析】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如 HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A 项错误；
B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B 项错误； C．酸式盐(如NaHSO4 的溶液)可能呈强酸性，C 项正确；
D．酸式盐与碱反应(如NaHCO3 与 NaOH 反应)也可能只生成盐和水，D 项错误；故答案为：C。
下列物质在给定条件下能一步实现的是
△
3
Fe3O4 COFe HClFeCl
3
NaOH HNO3  NaNO KCl NaCl
232
Ca OH CO2 CaCO CH3COOHCO
Cu O2 CuO H2O Cu OH
△2
【答案】C
【解析】A．Fe 与 HCl 反应产生 FeCl2，不能反应产生 FeCl3，A 不符合题意；
B．NaNO3 与 KCl 不能发生反应，B 不符合题意；
C．Ca(OH)2 是碱，能够与酸性氧化物 CO2 反应产生盐 CaCO3 和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以 CaCO3
与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C 符合题意；
D．CuO 不能溶于水，因此不能与水反应产生 Cu(OH)2，D 不符合题意；故合理选项是 C。
下列物质在水中的电离方程式正确的是
NaHSO
 Na  HSO
H SO
 H  SO2
3
22
44244
2
Ba NO3 
 Ba2  2NO
MgCl
 Mg2  Cl
【答案】C
【解析】A． NaHSO 在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO2 ，其电离方程式为 NaHSO  Na  H +SO2 ，
4
故 A 错误；
444
B．H2SO4 在水溶液中电离产生 2 个 H+和 1 个SO2 ，其电离方程式为H SO  2H  SO2 ，故 B 错误；
4244
C． Ba NO  完全电离为 Ba2+和NO ，且数目之比为 1：2，其电离方程式为Ba NO   Ba2  2NO ，
3 23
故 C 正确；
3 23
22
D． MgCl 完全电离为 Mg2+和 Cl-，且数目之比为 1：2，其电离方程式为MgCl  Mg2  2Cl ，故 D 错误；
故答案选 C。
使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂 a 为 H2SO4 溶液，试剂 b 为 Ba(OH)2 溶液，逐滴加入试剂 a 至过量，则小灯泡灯光变化是
亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗
【答案】C
【解析】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀
（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选 C。
工业炼铁的部分反应如下所示，则
①
②③
2
2
O XCO XCO YFe
A．X 可以是木炭B．X 与 CO 都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y 中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A．X 在反应中是碳，木炭主要成分为碳，因此 X 可以是木炭，A 正确；
B．X（碳）在反应中作为还原剂，具有还原性；CO 在反应③中也作为还原剂，因此两者均具有还原性而非氧化性，B 错误；
C．反应③的尾气中含未反应的 CO，CO 有毒，直接排放会污染环境，C 错误；
D．Y 是铁的氧化物（如 Fe2O3），铁元素以化合态存在，而非游离态，D 错误；故选 A。
能正．确．表示下列反应的离子方程式是
Fe SO  溶液中加入足量Ba(OH) 溶液： Fe3  SO2  Ba2  3OH  2Fe(OH)  BaSO 
24 3
2434
2
铁粉溶于稀硫酸： Fe+2H+ =Fe3+ +H 
盐酸与 Al(OH)3 反应：H++OH-=H2O D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： SO2- +2H +2OH +Ba2  2BaSO
 2H O
【答案】D
442
3
【解析】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，Fe2 SO4  溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：
2Fe3  3SO2  3Ba2  6OH  2Fe(OH)  3BaSO  ，A 错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成Fe2 ：
434
2
Fe  2H  Fe2  H  ，B 项错误；
32
C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与 Al(OH)3 反应： AlOH +3H+ =3H O+Al3+ ，C 错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡
离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：SO2- +2H +2OH +Ba2  2BaSO  2H O ，D 正
确。
在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
442
44
MnO、K、SO2、Na
43
C． K、H、SO2、HCO
Ba2、Na、Cl、SO2
4
3
D． Ag、Al3、NO、H
【答案】D
【解析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A 错误；
4
B． Ba2、SO2 会生成白色沉淀，不能共存，B 错误；
3
C． H、HCO 会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C 错误；
3
D． Ag、Al3、NO、H 不会发生反应，能大量共存，D 正确；
故选 D。 11．下列离子检验的方案及相应结论正确的是
4
A．取少量样液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO2-
B．取某固体试样加水溶解，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
4
样中仍可能含有 NH+
3
C．取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO2-
D．Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
【答案】B
【解析】A．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生的白色沉淀，可能为 AgCl 或 BaSO4，无法排除Ag 的干
扰，结论不可靠，A 错误；B． NH 与 NaOH 溶液反应生成 NH3 需加热条件，未加热时即使含NH 也
44
4
可能无法释放 NH3，因此试样中“可能仍含NH ”，结论正确，B 正确；C．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2 或 SO2，若为 CO2，则原溶液中存在CO2- 或HCO- ，若为 SO2，则原溶液中存在SO2- 或
333
3
HSO- ，C 错误；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含 C1-，结论不可靠，D 错误；故选 B。
水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，
水作还原剂的是
A．2F2+2H2O = 4HF+O2B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D．CaO+H2O = Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．水中氧元素从-2 价升到 0 价，水被氧化，作还原剂，A 正确；
B．水中氢元素从+1 价降到 0 价，水被还原，作氧化剂，B 错误；
C． Na2O2 中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误； D．该反应属于非氧化还原反应，D 错误；
故选 A。
鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含 Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素 C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是
此现象涉及氧化还原反应B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素 C 作氧化剂D．棕黄色是因为生成了 Fe3+
【答案】C
【解析】A．果汁中含 Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即 Fe2+被氧化为 Fe3+，涉及氧化还原反应，故 A 正确；
鲜榨的苹果汁中含有 Fe2+，具有还原性，故 B 正确；
维生素 C 具有还原性，常做还原剂，故 C 错误；
棕黄色是因为 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+显棕黄色，故 D 正确；故选：C。
已知 I-、Fe2+、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
4
4
4
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2- +4H+ B．H2O2+2H++ SO2- =SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H++ SO2- +2I-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2>I﹣>Fe2+>H2O2 来判断反应能否发生。
【解析】A．因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项 A 正确；
B．若该反应发生，S 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则 H2O2 为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项 B 错误；
C．因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO2 为还原剂，还原性强弱为 SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项 C 正确；
D．因该反应中 I 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 I﹣为还原剂，还原性强弱为 I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项 D 正确；
答案选 B。
现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是
A．B→C 段对应溶液 pH 不变
B．C 点对应溶液中一定含有的阳离子是 H+、Na+、Ba2+
C．B 点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D．原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠
【答案】C
【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B 段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B 点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。
【解析】A．B→C 段硝酸过量，对应溶液 pH 逐渐变小，A 错误；B．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是 H+、 Na+，B 错误；C．B 点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量的硫酸钠，C 正确；D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D 错误；故选 C。
过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2 的催化作用下，过氧化尿素发生的反应
MnO2
为2CO NH2   H2O2 2CO NH2   O2  2H2O 。下列说法错误的是
22
A． 3%H2O2 溶液可导电，则其属于电解质
B．反应前后MnO2 的质量未发生改变
2
C．该反应中， CONH2   H2O2 既属于氧化剂又属于还原剂
D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2
【答案】A
【解析】A． 3%H2O2 溶液是混合物，则其不属于电解质，故 A 错误；
2
2
B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后MnO2 的质量未发生改变，故 B 正确； C．该反应中， CONH2   H2O2 中 H2O2 中的一部分氧元素从-1 价升高到 0 价产生氧气，另一部分氧元素从-1 价降低到-2 价生成水，则CONH2   H2O2 既属于氧化剂又属于还原剂，故 C 正确； D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1:2，故 D 正确；
选 A。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（13 分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
图 1 的分类方法是分类法。
写出MgO 与H2SO4 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO
为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
写出H3PO2 与足量NaOH 反应的离子方程式：。
工业上次磷酸H3PO2  常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。
Ag  H3PO2  H2O  Ag   H3PO4 
2
在两份相同的Ba OH 溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4 、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d 两点对应的溶液均显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b 点，溶液中大量存在的离子是（填离子符号）。
③c 点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
树状（1 分）
2
MgO+2H+ =Mg2+ +H O碱性（1 分）
32222
H PO +OH- =H PO- +H O
32234
4Ag+ +H PO +2H O=4Ag  +H PO +4H+
4
①中性（1 分） ② Na 、OH③SO2
【解析】（1）图 1 的分类方法是树状分类法，答案为树状；
242
氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子， MgO 与H SO 反应的离子方程式： MgO  2H  H O  Mg2 ，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物；
根据题中信息H3PO2 属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和 NaH2PO2 都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：
H PO  OH  H PO  H O ；
32222
H3PO2 中， H 为+1 价， O 为2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0 知， P 元素的化合价为+1 价；该反应中，H3PO2 中，P 元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag 元素化合价降低 1价，P 元素化合价升高 4 价，配平离子方程式： 4Ag  H3PO2  2H2O  4Ag  H3PO4  4H ；
① a 点表示Ba OH2 溶液与H2SO4 溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：
Ba OH2  H2SO4  BaSO4  2H2 O ，此时溶液呈中性。d 点表示Ba OH2 溶液中加入NaHSO4 溶液
2
OH 完全中和，反应的化学方程式为： Ba OH  2NaHSO4  BaSO4  2H2O  Na2SO4 ，此时溶液呈中性。a、d 点对应的溶液均呈中性；
2
②根据上述分析， b 点表示向Ba OH 溶液中加入NaHSO4 溶液至Ba2 恰好完全沉淀，反应的化学方
2
程式为： Ba OH  NaHSO4  BaSO4  NaOH  H2O ，此时溶液中大量存在的离子是Na 、OH ；
2
③a、b 点表示加入的溶液将Ba2 完全沉淀； c点加入的溶液的体积大于 a、b 点， c点表示向两份相同的Ba OH 溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4 和NaHSO4 溶液，等体积等浓度的H2SO4
和NaHSO 溶液SO2 相等、H 不相等， Ba2 消耗的SO2 相同，则两溶液中剩余的SO2 的量相同。
4444
18．（13 分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、② KI 固体、③ Hg 、④氨水、⑤液态HCl 、⑥ FeCl3 溶液、⑦ CO2 、⑧熔融MgCl2 、⑨空气、⑩ CaCO3 固体。回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电
的是。
下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是（填标号）。
乙醇B．铁丝C． NH3D． NaClE． SO2
3
Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3 溶液可制备FeOH 胶体。
制备胶体的化学方程式为。
（填现象名称）可用来区分FeCl3 溶液和FeOH3 胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是（填标号）。
稳定性： FeCl3 溶液 FeOH3 胶体B．两者颜色相同
C．两者本质区别是分散质粒子大小不同D．两者都能透过滤纸和半透膜
下列事实与胶体的性质有关的是（填序号）。
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞
③ FeCl3 溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
3
⑤向FeOH 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）②⑤⑧⑩（1 分）①⑦（1 分）③④⑥⑧（1 分）
CE

FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应AC
②④⑤
【解析】（1）电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧；
属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选
CE；

制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为 FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，关于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体。A．溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCl3 溶液>Fe(OH)3胶体，A 正确；B．FeCl3 溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(OH)3 胶体是红褐色，B 错误；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C 正确； D．FeCl3 溶液能透过滤纸和半透膜，而 Fe(OH)3胶体只能透过滤纸，D 错误；故选 AC；
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关；②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关；③ FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关；④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体有关；⑤
3
向FeOH 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶体的聚沉，
与胶体有关；故与胶体性质有关的是②④⑤。
19．（13 分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的 H+、 Na＋、Cu2＋、SO 2 、Cl-、NO  。回答
43
下列问题：
下列离子中，能大量存在于该废水中的是（填标号）。
3
A．Ag＋B．Mg2＋C．OH-D．HCO 
取 100 mL 该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na＋、（用离子符号表示）。
4
某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu2＋和 SO 2 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如
图所示：
①试剂 a 为溶液，蓝色沉淀 1 为（均填化学式）。
②试剂 b、c 依次为 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，则白色沉淀 2 的化学式为，写出白色沉淀 2 溶于稀盐酸的离子方程式。
③“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）B
H+、Cu2+
①NaOH（1 分）Cu(OH)（2
③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒
1 分）②BaSO4和BaCO（3
1 分）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO 2 、Cl-、NO  ，氢离子与氢氧
43
根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B；
取 100ml 该废水于烧杯，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜 离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na+、H+、Cu2+；故答案为： H+、Cu2+；
工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂 a 是 NaOH 溶液，使 Cu2+转化为蓝色沉淀 Cu(OH)2，再依次加入试剂 b、c 为 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀 2 的成分为 BaSO4 和 BaCO3，溶液 2 中有多余的 NaOH 和 Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。
①试剂 a 为 NaOH 溶液，蓝色沉淀为 Cu(OH)2；
②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
20．（13 分）根据所学知识回答下列问题：
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为
4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O 。
①该反应中， Ag 体现了(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为(填化学名称)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
③氢硫酸H2S 与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
3
SO2 气体与足量Fe2 SO4  溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7 溶液，发生的反应有：
224
反应Ⅰ． SO  2Fe3  2H O  SO2  2Fe2  4H
2 72
反应Ⅱ． Cr O2  6Fe2 14H  2Cr3  6Fe3  7H O
①氧化性： Cr O2 (填“  ”或“  ”) SO2 。
2 74
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7 溶液能与SO2 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
③将氯化氢气体通入K2Cr2O7 溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为KCl 、CrCl3 、Cl2 ，则该反应的化学方程式为(已知：常温下， CrCl3 溶于水)。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
①还原性（1 分）水
②
22
③ H S+2OH- =S2- +2H O
①>
② Cr O2- +3SO +2H+ =2Cr3+ +3SO2- +H O
2 7242
③ K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3 +3Cl2 +7H2O
【解析】（1）①该反应中， Ag 化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。
②反应中银失去 1×4 个电子、氧得到 4 个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

③氢硫酸H2S 为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为
H S+2OH- =S2- +2H O ；（2）①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性Fe3 >SO2 ，由Ⅱ可知，
224
氧化性Cr O2- >Fe3+ ，故氧化性： Cr O2 >SO2 。
2 72 74
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性： Cr O2 >SO2 ，则酸性K Cr O 溶液能氧化SO 生成硫酸根离子，
2 7422 72
同时生成铬离子，该反应的离子方程式为Cr O2- +3SO +2H+ =2Cr3+ +3SO2- +H O 。
2 7242
③将氯化氢气体通入K2Cr2O7 溶液中，发生反应的生成物为KCl 、CrCl3 、Cl2 ，反应中铬化合价+6 变为+3、部分氯化合价-1 变为 0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为
K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3 +3Cl2 +7H2O 。