2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷03(新高考)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷03(新高考)，共23页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章（人教版 2019 必修第一册）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐 2．下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是
A．人工智能B．新能源 C．新材料D．生物医药
3．如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为
B．在 NaCl 固体中，和有序排列
C．水分子破坏了 和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．非电解质：乙醇、B．同素异形体：石墨、、金刚石
C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 5．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是
A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种 C．气溶胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 D．气溶胶不能透过滤纸
6．反应中，氧化剂是
A． B． C． D． 7．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
纳米材料是一类微粒直径为 1～100 nm 的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜
由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是方案甲：
方案乙：
四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X 一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
与 反应能放出 的溶液中：
含大量的溶液中：
某无色透明溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中：
下列离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．新制氯水中加入少量：
C． 溶液与溶液混合至呈中性：
D．向 溶液中通入过量：
已知 SO2 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2
Mg MgO MgCl2 MgSO4
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2 H2SO4Na2SO4
高铁酸钾( )作净水剂时会产生 ，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备 的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
中铁元素的化合价为+6 价B． 作氧化剂， 被还原
C．0.6ml参与反应时生成 0.4mlD． 净水时会生成 胶体
已知有下列四个反应：
①
②
③
④
下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是 、 、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的和体现还原性的 个数比为
将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收 S 并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B．反应①的离子方程式为： C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应方程式为：
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分（除标注外，每空 2 分）。 16．（20 分）根据所学知识，回答下列问题：
现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是
(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。
②当反应中有 1mlK2FeO4 生成，转移电子的物质的量为ml。
同温同压下，等体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比为；等质量的 NH3 和 H2S 中氢原子的个数比
为；将 19gMgCl2 粉末溶于水配制成 1L 溶液，从中取出 50mL 溶液，则 Cl-的物质的量浓度为。
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
装置 C 中①的名称是，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。
17．（10 分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1. 草木灰 (含 K2CO3) 中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。
选料： “过筛”的目的是。
调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有
(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。 (4)封存：需要“密封” 主要原因是减少水分蒸发和。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。
18．（14 分）填空。 (1)有下列四个反应：
①②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)； 只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是。
工业盐的主要成分是 ，以前有许多起因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体内的 转化为而失去与结合的能力，这说明具有性。可通过服用维生素 C 来缓解 中毒，这说明维生素 C 具有性。
已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确
的是(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有 ，一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 和 D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) ，则铅丹的化学式为，其中价的和价的个数之比为。
治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和 可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
19．（11 分）某溶液可能含有 Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
溶液中一定不存在的离子是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：；。
为了验证溶液中是否存在 Cl-、 ，某同学提出下列假设：
①只存在 Cl-；②Cl-、 同时存在；③只存在 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl-的实验方法：。
某化工厂排出的废液中含有 Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含 、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章（人教版 2019 必修第一册）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐
【答案】D
【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D 符合题
意；
故选 D。 2．下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是
人工智能B．新能源C．新材料D．生物医药
【答案】A
【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A 符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B 不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C 不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D 不符题意；
答案选 A。
如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
上述过程可表示为
在 NaCl 固体中，和有序排列
水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
NaCl 只有在水溶液中才能发生电离
【答案】D
【详解】A．图示过程为 NaCl 在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为 NaCl=Na++Cl-，A 正确；
由图可知 NaCl 固体中 Na+和 Cl 按一定规则紧密地排列着，B 正确；
当将 NaCl 固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和 Cl 之间的相互作用被破坏，Na+和 Cl 脱离 NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子 和水合氯离子中水分子的朝向不同，C 正确；
NaCl 在熔融状态下也能发生电离，D 错误 ；故选 D。
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A．非电解质：乙醇、B．同素异形体：石墨、、金刚石
碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮
【答案】D
【详解】A．乙醇、NH3、CO2 均为化合物，乙醇水溶液不导电，NH3、CO2 水溶液不是因为自身电离而导电，属于非电解质，A 正确；
石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B 正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C 正确； D．干冰（CO2）和二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，但二氧化氮（NO2）与碱反应生成两种盐（如硝酸盐和亚硝酸盐），不符合酸性氧化物的定义，D 错误；
故选 D。
雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是
气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种 C．气溶胶分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 D．气溶胶不能透过滤纸
【答案】D
【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A 正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有 3×3=9 种组合，B 正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，C 正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D 错误；故选 D。
反应中，氧化剂是
B． C． D．
【答案】B
【详解】NH3 中 N 元素化合价为-3 价，NO2 中 N 元素化合价为+4 价，N2 中 N 元素化合价为 0 价，反应中 NH3 的 N（-3→0）被氧化，NH3 是还原剂，NO2 的 N（+4→0）被还原，NO2 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原
产物，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物，故选 B。
某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 不是电解质
B．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电
【答案】B
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 BaSO4 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为 Ba2+ +2OH- +SO2 +2H+ =BaSO  +2H O ，AB 段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a
442
点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。
【详解】A．AB 段反应生成 BaSO4 沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是 BaSO4 是电解质，A 错误；
B．a 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B 正确；
Ba2+ +2OH- +SO2 +2H+ =BaSO  +2H O ，C 错误；
实验过程中反应的离子反应方程式为
442
D．BC 段溶液的导电能力增大，是因为 a 点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D 错误；故答案选 B。
纳米材料是一类微粒直径为 1～100 nm 的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜
【答案】C
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A 正确；
ZnO 与盐酸反应生成ZnCl2 和H2O ，B 正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C 错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D 正确；
故答案选 C。
由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是方案甲：
方案乙：
四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X 一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】C
【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙
【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别
为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A 错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B 错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C 正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D 错误；
故选 C。 10．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
与反应能放出的溶液中：
含大量的溶液中：
某无色透明溶液中：
能使酚酞变红的溶液中：
【答案】D
【详解】A．与Al 反应能放出H2 的溶液可能为酸性或碱性， HCO
碱性中与 OH 反应生成 CO 、H O ，均不能大量共存，A 错误；
2
32
 在酸性中与H+ 反应生成 CO2、H2O ，在
3
B． NaHSO4 溶液呈强酸性，含有H+ ，与Fe 、MnO 发生氧化还原反应，生成Fe3、Mn2 ，且
2
4
H 、Cl、MnO4 发生氧化还原反应生成 Cl 、Mn2 ，不能大量共存，B 错误；

+
2
C． Fe3 在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C 错误；
Na、K、CO2、NO 在碱性条件下互不反应，能大量共存，D 正确；
D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，
33
故选 D。 11．下列离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．新制氯水中加入少量：
C．溶液与溶液混合至呈中性：
D．向溶液中通入过量：
【答案】B
【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成 Fe2+而非 Fe3+，因过量 Fe 会继续还原 Fe3+，A 错误；
B．Cl2 与水生成 H+、Cl-和 HClO，CaCO3 与 H+反应生成 CO2 和 Ca2+，促使 Cl2 进一步溶解，总反应式电荷和原子守恒，B 正确；
SO2- +Ba2++2OH-
C．C 中离子反应的化学计量数之比不符合溶液呈中性的要求，正确方程式应为 2H++
4
=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．Cl2 过量时 Fe2+和 Br-均被氧化，但 D 仅体现 Fe2+的氧化，遗漏 Br-，错误；
5 / 12
已知 SO2 是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2
Mg MgO MgCl2 MgSO4
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2 H2SO4Na2SO4
【答案】C
【详解】A．CuO 与 H2O 不反应，不能生成 Cu(OH)2，A 错误； B．MgCl2 与 Na2SO4 不反应，不能生成 MgSO4，B 错误；
C．C 与 O2 反应生成 CO2，CO2 与 H2O 反应生成 H2CO3，H2CO3 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3，C 正确； D．SO2 与水反应生成 H2SO3，不能生成 H2SO4，D 错误；
故答案选 C。
高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
中铁元素的化合价为+6 价B．作氧化剂，被还原
C．0.6ml参与反应时生成 0.4mlD．净水时会生成胶体
【答案】B
【分析】反应中氯元素由+1 价降为-1 价，铁元素由+3 价升高为+6 价，最小公倍数为 6，配平反应为 3ClO-
+2Fe3++10OH- =2 FeO2- + 3Cl-+ 5H2O；
4
【详解】A． K2FeO4 中 K 为+1 价，O 为-2 价，故铁元素的化合价为+6 价，选项 A 正确；
B．反应中 ClO-中氯元素由+1 价降为-1 价被还原生成 Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由
+3 价升高为+6 价被氧化，选项 B 错误；
FeO + 3Cl-+ 5H2O，0.6mlClO 参与反应时生成 0.4ml FeO  ，选项
2-2
C．根据反应式 3ClO-+2Fe3++10OH- =2
44
C 正确；
D． K2FeO4 净水时被还原为 Fe3+，Fe3+水解会生成
Fe OH 胶体，选项 D 正确；
3
答案选 B。 14．已知有下列四个反应：
①
②
③
④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应
D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为
【答案】C
【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应
②③④的氧化产物分别为I2 、Fe3 、Cl2 ，A 错误 ； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①： Fe2+ >Cl- ，②： I  Cl ，③： Fe2  Br ，不能说明还原性顺序为I  Fe2  Br  Cl ，B 错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当 Cl2 和 FeBr2 的物质的量之比为 1:1 时，Cl2 先氧化 Fe2+，则不能发生反应
Cl  FeBr  FeCl  Br ，C 正确；
2222
D．在反应④中，若参加反应的 HCl 的物质的量为 6ml，则只有 2mlHCl 化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的 C2O3 和体现还原性的 HCl 个数比为 1∶2，D 错误；
故选 C。
将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收 S 并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B．反应①的离子方程式为： C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应方程式为：
【答案】D
【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：
H S+Cu =CuS  +2H ；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：
2++
2
CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水： 4Fe2+ +O +4H+ =4Fe3+ +2H O ；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水：
2H S  O  2S  2H O ，据此回
22222
答。
【详解】A．结合分析可知反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A 错误；
H S+Cu2+ =CuS  +2H+ ，B 错误；
由分析知，反应①的离子方程式为：
2
反应③的离子方程式为4Fe +O +4H =4Fe +2H O ，氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2+，氧化剂与还原剂的
2++3+
22
物质的量之比为 1:4，C 错误；
由反应机理图可知，整个过程是 H2S 与 O2 反应生成 S 和 H2O，总反应的化学方程式为： 2H S  O  2S  2H O ，D 正确；
222
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分（除标注外，每空 2 分）。 16．（20 分）根据所学知识，回答下列问题：
现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的 是
(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。
②当反应中有 1mlK2FeO4 生成，转移电子的物质的量为ml。
同温同压下，等体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比为；等质量的 NH3 和 H2S 中氢原子的个数比
为；将 19gMgCl2 粉末溶于水配制成 1L 溶液，从中取出 50mL 溶液，则 Cl-的物质的量浓度为。
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
8 / 12
装置 C 中①的名称是，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。
【答案】(1)②（1 分）③④①⑤丁达尔效应（1 分）
Fe(OH)3（1 分）KCl （1 分）3
1∶23∶10.4ml·L-1
蒸馏烧瓶（1 分）检查是否漏水（1 分）取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞
【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，①Cu 是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②BaCO3 中离子不能自由移动，不导电，BaCO3 在熔融状态下能导电，属于电解质；③酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；④SO2 自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于电解质的是 BaCO3，属于非电解质的是酒精、SO2，能导电的是 Cu、稀硫酸；Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液；故答案为：②；③④；①⑤；丁达尔效应。
①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是 Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为 KCl；
②铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，当反应中有 1mlK2FeO4 生成，转移电子的物质的量为 3ml；故答案为：Fe(OH)3；KCl；3；
同温同压下，等体积的 NH3 和 H2S 气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为
mm
 3 : 2  3:1 ；将 19gMgCl2 粉末溶于水配制成溶液，
17:34=1:2； 等质量的和中氢原子的个数比为
1734
19g
c(Cl-)= 95g/ml
1L
 2  0.4ml/L ；故答案为：1:2；3:1；0.4ml/L；
装置 C 中①的名称是蒸馏烧瓶，装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞； 故答案为：蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。
17．（10 分）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1. 草木灰 (含 K2CO3) 中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。
选料： “过筛”的目的是。
调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子 有
(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。 (4)封存：需要“密封” 主要原因是减少水分蒸发和。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。
【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体（1 分）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHOH-和 Cl-
用大量清水冲洗（1 分）
减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【详解】（1）由题中资料信息可知“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，即 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
食盐主要成分为氯化钠，所以浸出液中一定含有的阴离子有 OH-和 Cl-；
裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
根据“碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固”，食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
18．（14 分）填空。 (1)有下列四个反应：
① ②
③ ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)； 只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是。
工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有性。可通过服用维生素 C 来缓解
中毒，这说明维生素 C 具有性。
已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是(填字母)。
若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) ，则铅丹的化学式为，其中价的和价的个数之比为。
治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和 可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【答案】(1)①④③（1 分）②（1 分）
氧化（1 分）还原（1 分）
BD
(4 )Pb3O42 : 1
(5)
【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到 0 价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有 Cl 元素的化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；
NaNO2 能将 Fe2+转化为 Fe3+，Fe2+被氧化成 Fe3+，则 NaNO2 做氧化剂，具有氧化性；维生素 C 来缓解
NaNO 中毒，这说明维生素 C 具有还原性；
2
三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶液中可能含有 Cu2 ，故 A 错误；
B．结合 A 项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则有可能Fe3 只反应一部分，溶液中可能有Fe3 ，故
B 正确；
C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无 Cu2 ，故 C 错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故 D 正确；故选 BD；
氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹 ) 4HNO  PbO  2PbNO   2H O 可
323 22
知，X 含有 3 个 Pb 和 4 个 O，化学式为：Pb3O4；根据 Pb 的常见价态为+2、+4 价，再结合化合价代数和为 0，则 Pb3O4 中 Pb2+与 Pb4+的物质的量之比为 2∶1；
CO 和 NO 在催化剂作用下生成无毒、无害气体 CO2 和氮气，氧化剂是 NO，还原剂是 CO，电子转移如图所
示

19．（11 分）某溶液可能含有 Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
溶液中一定不存在的离子是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：；。
为了验证溶液中是否存在 Cl-、 ，某同学提出下列假设：
①只存在 Cl-；②Cl-、 同时存在；③只存在 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl-的实验方法：。
某化工厂排出的废液中含有 Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是。
CO  、SO2
2
【答案】(1)
34
SO2 =BaSO4↓
Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋
4
取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 CO  （3 分）
Cl- 、OH- 、
3
【分析】取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在 Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加
入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在 Ba2+，与 Ba2+反应的CO  不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在 Cl-或NO- ，据此分析；
SO2 、2
433
34
【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在CO2 、2
SO  ；
Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫
SO2 =BaSO4↓；
酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋
4
Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有 Cl-，反之则无；
AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加
CO2
入3
，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入 OH-离子，则会同时生成 Cu(OH)2 和 AgOH 沉淀，而先
CO2
加入 C1-，则只生成 AgCl 沉淀，然后加入 OH-生成 Cu(OH)2 沉淀，最后加入
生成 BaCO3 沉淀，因

此，正确加入阴离子的先后顺序是 Cl 、OH
3
CO2 。
、3
12 / 12