化学必修 第一册物质的量课堂检测

这是一份化学必修 第一册物质的量课堂检测，共15页。试卷主要包含了国际单位制中的七个基本单位，阿伏加德罗常数，物质的量，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1．国际单位制中的七个基本单位

2．阿伏加德罗常数
(1) 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为__________，通常用__________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：__________。
3．物质的量
(1)物质的量是表示含有__________的_________的物理量，用符号__________表示。
(2)物质的量的单位为__________，简称__________。
(3)计量对象：______________________________。
4．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质具有的质量，符号：__________。
(2)数值：以__________为单位时，数值与该粒子的__________相等。
(3)关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系：__________。




1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。下列说法正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量的简称B.物质的量只能用于计量纯净物
C.1 ml氢是指分子D.中含有2 ml氧原子
2.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 ml 和.3 ml
B.0.1 ml 和个分子
C.0.1 ml 和0.1 ml
D.个分子和0.1 ml
3.硫酸亚铁铵晶体[]又称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐。已知硫酸亚铁铵晶体的物质的量，下列物理量无法确定的是( )
A.质量B.氢原子数C.体积D.硫酸根离子数
4.关于摩尔，下列说法正确的是( )
A.摩尔的单位是
B.摩尔是相对分子质量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
5.下列物质中，与含相同氢原子数的物质是( )
A.B.个分子
C.D.
6.摩尔质量的单位是( )
A.B.gC.D.
7.维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的转变为易吸收的，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是( )

A.维生素C具有还原性
B.维生素C的分子式为
C.维生素C的摩尔质量为176g
D.维生素C中C、H、O的质量之比为3:4:3
8.将溶于水中，要使数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为( )
A.18 gB.36 gC.34.2 gD.37.8 g
9.有一瓶氯化钠试剂的标签如图，仔细观察标签，然后回答下列问题：

（1）该瓶未开封的试剂中氯化钠的物质的量约为______（保留两位有效数字）。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中与总数约为________（保留两位有效数字）。
10.回答下列问题：
（1）等质量的的物质的量之比为______________。
（2）44.4 g某二价金属氯化物（）中含有0.8 ml ，则的摩尔质量是_________；A的相对原子质量是____________；的化学式是______________。
（3）下列两组物质：①，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。


1.2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.1 ml任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D.1 ml水分子中含有1 ml氢分子和1 ml氧原子
2.双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状，其分子式为，相对分子质量为284。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于双氢青蒿素的说法错误的是( )
A.双氢青蒿素的摩尔质量为
B.1 ml双氢青蒿素中C、H、O三种原子的物质的量之比为15:24:5
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2
D.含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 ml
3.若50滴水正好是m mL，水的密度为，则1滴水所含的分子数约为( )
A.B.
C.D.
4.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为
B.14.1 g青蒿素中含氧原子的数目为0.25
C.1 ml青蒿素完全燃烧，生成22 ml
D.10 g青蒿素中
5.由18个C原子构成的环分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环的说法正确的是( )

A.属于具有潜在应用价值的新型化合物
B.摩尔质量为216 g
C.个环分子中含碳的质量为1.08 g
D.43.2 g环分子中含碳原子数为
6.下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是( )
A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体
B.摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
C.摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.中所含的原子数为阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.所含氢原子数为
D.0.1 ml C所含的电子数为0.6
8.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 ml Q和一定量的H，则Q的摩尔质量为( )
A.B.C.D.
9.如图是已破损的维生素C说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：

（1）维生素C的化学式为__________，摩尔质量为_________。
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为_________；0.1 ml维生素C中所含氧原子数为_________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）小王妈妈每天按图中用法与用量服用该维生素C片，小王建议妈妈食用西红柿来代替维生素C片。若100 g西红柿含30 mg维生素C，则小王妈妈每天需食用西红柿_______g才可达到服用该维生素C片的效果。
10.设为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。
（1）个中含有_______ml质子_______ml电子。
（2）个分子中所含硫元素的质量为_______。
（3）常温常压下，160 g 气体含有的原子数为_______。
（4）含有个O原子的与______ml 的质量相同。
（5）和在一定条件下发生反应：，a ml 和b ml 充分反应后，硫原子与氧原子数目的比值为_______。
（6）在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的和气体A的分子数之比为15:8，则A的摩尔质量为_______。
（7）1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为_______。

答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：米；m；千克[公斤]；kg；秒；；摩尔；ml
2.答案：(1)；；
(2)
3.答案：(1) 一定数目粒子 集合体
(2)摩尔；摩
(3)原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合
4.答案：(1)
(2)；相对原子质量或相对分子质量
(3)
根基训练
1.答案：D
解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，不是“物质的质量”的简称，A项错误；物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；“1 ml氢”中“氢”指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误。
2.答案：C
解析：和含有的氧原子的物质的量分别为，A不符合题意；含有原子，个分子含有原子，B不符合题意；含有原子，含有原子，C符合题意；个分子的物质的量，含有原子，含有原子，D不符合题意。
3.答案：C
解析：已知硫酸亚铁铵晶体的物质的量n和摩尔质量M（可结合化学式求出）。选项分析如下：
4.答案：C
解析：A.摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故A错误；
B.摩尔为物质的量的单位，故B错误；
C.物质的量的单位是摩尔，故C正确；
D.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D错误；
故选C。
5.答案：B
解析：氢原子数相同即氢原子的物质的量相等，含含含含个分子含0.6 ml H。
6.答案：C
解析：摩尔质量的单位是，答案选C。
7.答案：A
解析：A.维生素C能将转变为说明维生素C具有还原性，A项正确；
B.由维生素C结构可以判断其分子式为，B项错误；
C.维生素C的摩尔质量为，C项错误；
D.维生素C中C、H、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误；
故选A。
8.答案：C
解析：数目与水分子数目之比为1:100，则和水分子的物质的量之比为1:100，溶液中的物质的量是0.02 ml，则水分子的物质的量为2 ml，0.01 ml 中水的物质的量为，则需要加入水的物质的量为，需要加入水的质量为。
9.答案：（1）8.2ml
（2）
解析：（1）。
（2）。
10.答案：（1）1:2:16
（2）；40；
（3）CaO；Cu
解析：（1）假设三者质量均为，的物质的量分别为，则等质量的的物质的量之比为1:2:16
（2）44.4g中含有，则的物质的量为，则摩尔质量；的相对分子质量为111，A的相对原子质量是40；A为，则的化学式是。
（3）①中为碱性氧化物，能与酸发生反应，而剩余三种氧化物均为酸性氧化物；②中与盐酸不反应，而可与盐酸反应生成。

三、拔高提升
1.答案：B
解析：构成物质的微粒有分子、原子、离子等，有的物质中不含分子，A错误：物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为ml，B正确：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观量联系起来的中间桥梁，摩尔只是一个单位，C错误；1 ml 分子中含有2 ml H原子和1 ml O原子，不含有氢分子，D错误。
2.答案：D
解析：根据双氢青蒿素的分子式，可知1 ml双氢青蒿素中C、H、O三种原子的物质的量之比为15:24:5，B项正确；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是，由于1个双氢青蒿素分子中含有的原子数是44，所以0.05 ml双氢青蒿素中含有的原子总数为，C项正确；1个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，则含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为，D项错误。
3.答案：B
解析：，则50滴水的质量为，1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数约为，B正确。
4.答案：C
解析：青蒿素的分子式是，相对分子质量是282，故其摩尔质量为，A正确；青蒿素的物质的量，由于1个青蒿素分子中含有5个O原子，则青蒿素分子中氧原子数目为，B正确；1个青蒿素分子中含有22个H原子，根据H元素守恒可知，青蒿素完全燃烧生成，C错误；青蒿素的分子式是，其含有的C、O原子个数比是，则元素的质量比，D正确。
5.答案：C
解析：环是由碳原子构成的单质，A项错误；摩尔质量为，单位错误，B项错误；，碳的质量为，C项正确；43.2 g环的物质的量为，碳原子数为，D项错误。
6.答案：B
解析：A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；
摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误；
C、物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确；
故选B。
7.答案：B
解析：物质的量→计算分子数→计算原子数→计算电子数。中所含的原子数为阿伏加德罗常数，A项正确；阿伏加德罗常数的单位为，B项错误；1 ml 个氢原子，C项正确；个个电子，D项正确。
8.答案：C
解析：根据质量守恒可知：32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成和，得出，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16 g X和30 g Y混合反应时Y过量，设此时生成Q的质量为，则有：，解得，物质Q的摩尔质量为。
9.答案：（1）；
（2）9:1；
（3）200
解析：（1）由图可知，维生素C的相对分子质量为176，每个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为，则维生素C的化学式16为，摩尔质量为。
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9:1；0.1 ml维生素C中所含氧原子数为。
（3）每天服用该维生素C片时，摄入维生素C的质量为10 mg×2×3=60 mg，若食用西红柿来代替该维生素C片，100 g西红柿含30 mg维生素C，则要达到服用该维生素C片的效果，每天需食用西红柿的质量。
10.答案：（1）0.9；1
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）32
解析：（1）1个中有9个质子，个中含有质子；1个中有10个电子，个中含有电子。
（2）S的摩尔质量为，个分子中所含硫元素的质量为。
（3）的相对分子质量为80，常温常压下，气体含有的原子数为。
（4）含有个原子的的物质的量为，则的质量为，的摩尔质量为，则相同质量的的物质的量为。
（5）根据原子守恒，和充分反应后，硫原子与氧原子数目的比值为。
（6）设和A的质量均为，根据题意可得，，解得。
（7）某物质含有个分子，则该物质的摩尔质量，即该物质的相对分子质量为32。
物理量
符号
单位名称
单位符号
长度
l


质量
m


时间
t

s
电流
I
安[培]
A
热力学温度
T
开[尔文]
K
物质的量



发光强度
Iv
坎[德拉]
cd
选项
分析
结论
A
由可知，能确定质量
不符合题意
B
，能确定H原子数
不符合题意
C
无法确定体积
符合题意
D
，能确定数目
不符合题意