人教版 (2019)必修 第一册物质的量当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册物质的量当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了溶质的质量分数，物质的量浓度，用浓溶液稀释配制稀溶液等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中的________质量与________质量之比。
(2)定义式：w＝________________。
2．物质的量浓度
(1)定义：单位体积的________里所含溶质B的________。符号为________。
(2)定义式及单位：________________，单位________。
(3)意义：1 ml/L NaCl溶液表示________________________。
3.配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液


4．用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为________________________。
5.配制过程中若未洗涤烧杯和玻璃棒，对结果产生什么影响？为什么？









1.用98%的浓硫酸来配制的稀硫酸，不需要的仪器是( )
A.天平B.量筒C.烧杯D.容量瓶
2.在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有，则此溶液中的物质的量浓度（单位为）为( )
A.B.C.D.
3.实验室欲配制溶液，下列操作可以实现的是( )
A.称量固体溶于480 mL水配制成溶液
B.称量固体溶于水配制成0.5 L溶液
C.称量晶体溶于水配制成0.5 L溶液
D.称量晶体溶于0.5 L水配制成溶液
4.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是( )

A.的摩尔质量为
B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法
C.该饮用矿泉水中最大为
D.一瓶该饮用矿泉水中的物质的量不超过
5.等物质的量浓度的三种溶液中所含的物质的量相同，则三种溶液的体积之比是( )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

7.硫酸铝常被作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理。现有2 L硫酸铝溶液，其中含有1 ml ，则溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，注射液标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( )

A.该注射液属于一种分散系
B.该注射液的质量为500 g
C.该注射液的密度为
D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
9.将4.695g普鲁士白晶体溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入的溶液，反应如下：恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后的物质的量浓度为_______________。
10.实验室需要溶液，回答下列问题：
（1）在实验室配制该溶液时除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有________________、________________。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中④~⑦的正确操作顺序是________________（填序号）。

（3）该实验中需称量NaCl固体的质量为________。
（4）在配制该NaCl溶液的过程中，以下基本实验步骤中只需进行一次的是________（填序号，下同）。
A.称量B.溶解C.转移D.洗涤E.定容
（5）在转移溶液时，不慎使少量液体溅出，下列处理措施或判断正确的是________。
A.可继续进行实验
B.添加部分NaCl溶液，继续进行实验
C.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
D.这样配制出的溶液的物质的量浓度偏小



1.在某同学配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是( )
A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生
锈B.固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D.定容时，俯视容量瓶刻度线
2.下列溶液中浓度最大的是( )
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
3.在配制的NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是( )
A.实验前要检验容量瓶是否漏水
B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水定容
C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中
D.当加水至容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
4.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是( )
A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低
D.所配制的溶液中
5.某化学兴趣小组将2.84 g 溶解在50 mL水中，并将所得溶液稀释成100 mL，再从中取出10 mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10 mL溶液做出了下列判断，其中错误的是( )
A.的物质的量为0.04 ml
B.的物质的量浓度为
C.含有的的物质的量是的两倍
D.溶质的质量为0.284 g
6.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
7.无土培植中，需配制含、、的营养液。若用三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为( )

8.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.100 mL 的NaCl溶液与50 mL 的溶液中的物质的量浓度相等
B.将a L（已折算为标准状况）溶于b mL水中，得到的氨水密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
C.将10 mL 的溶液稀释至50 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
D.将2.3 g Na投入97.7 g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3%
9.现有溶质为硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁的无土栽培营养液0.2L，部分离子的浓度如表所示：

（1）该营养液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________。
（2）该营养液中硝酸镁的物质的量浓度为________，将该营养液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为________。
（3）取（2）中稀释后的溶液，加入足量NaOH溶液，可得到沉淀________ml；写出生成沉淀的离子方程式：________________________。
10.Ⅰ.实验室要配制450mL0.2ml/LNaOH溶液，请回答下列问题：
(1)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为__________g。
(2)配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要__________、__________。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(4)下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.定容时俯视刻度线
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容摇匀后，液面低于刻度线
Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ml/L。
(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00ml/L的稀盐酸。该学生需要量取__________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。

答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：(1)溶质；溶液
(2)×100%
2.答案：(1)溶液；物质的量；cB
(2)cB＝；ml/L(或ml·L－1)
(3)1 L NaCl溶液中含有1 ml NaCl
3.答案：0.1ml；5.85g；托盘天平；药匙；玻璃棒；烧杯；100mL容量瓶；玻璃棒；2～3次；容量瓶；1～2cm；凹液面与刻度线相切
4.答案：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
5.答案：配制的浓度偏小。因为未洗涤烧杯和玻璃棒，导致称量的溶质未完全进入容量瓶。

根基训练
1.答案：A
解析：用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀的一般步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是天平。
2.答案：A
解析：根据的电离方程式：，可得溶液中含，溶液的体积，因此。
3.答案：B
解析：容量瓶的规格没有480 mL，因此只能配制溶液，若用固体来配制，则应取；若用晶体来配制，则应取。
4.答案：C
解析：的摩尔质量为，A项正确；标签上离子的浓度单位为，也可以用来描述溶液组成，B项正确；根据标签可知，1 L该饮用矿泉水中含的质量最多为27.3 mg，则，C项错误；该溶液中含有的物质为，溶液中，则一瓶该饮用矿泉水中的最大物质的量为，D项正确。
5.答案：C
解析：设溶液的浓度均为，则它们所含的的物质的量浓度依次为、，由于三种溶液中所含的物质的量相同，由知，三者的体积之比为，选C。
6.答案：B
解析：用托盘天平称量固体样品时应遵循“左物右码”的原则，A错误；固体样品称量后应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
7.答案：B
解析：溶液中含有，则含有的物质的量为，故溶液中的物质的量浓度为，B项正确。
8.答案：C
解析：A（√），葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于溶液（分散系的一种）；B（√），根据标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，500 mL该注射液中含25 g葡萄糖，则500 mL该注射液的质量为；C（×），该注射液的质量为500 g，则其密度为；D（√），500 mL该葡萄糖注射液中葡萄糖的物质的量为，则其物质的量浓度为。
9.答案：
解析：4.695g普鲁士白晶体的物质的量为，根据反应方程式：，加入的的物质的量为0.015ml，则的物质的量为0.03ml，将滤液加水稀释至200mL，则稀释后的物质的量浓度为。
10.答案：（1）胶头滴管；500 mL容量瓶
（2）⑦⑥⑤④
（3）58.5g
（4）ABE
（5）CD
解析：（1）配制时需要用到500 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。
（2）④为定容后的摇匀，⑤为定容，⑥为将蒸馏水注入容量瓶，至容量瓶刻度线1~2 cm处，⑦为转移洗涤液后的摇匀，故正确的操作顺序为⑦⑥⑤④。
（3）选用500 mL容量瓶，配制出溶液，需要称量NaCl固体的质量为58.5g。
（4）转移时除了要将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，C项不符合题意；洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒次，D项不符合题意；称量、溶解、定容操作只需进行1次，A、B、E项符合题意。
（5）在转移溶液时，不慎使少量液体溅出，需要倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，C项正确；若继续配制溶液，由于液体溅出，溶质的质量减少，则配制出的溶液的物质的量浓度偏小，D项正确。

拔高提升
1.答案：B
解析：用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大，根据可知，所配溶液浓度偏大，A错误；溅出的液体中含有溶质，造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏小，B正确；配制过程中需在容量瓶中加水定容，容量瓶含有少量蒸馏水对结果无影响，C错误；定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，D错误。
2.答案：A
解析：溶液中浓度为溶液中浓度为溶液中浓度为溶液中浓度为，A项符合题意。
3.答案：B
解析：实验前要检验容量瓶是否漏水，A项正确；氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B项错误；为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C项正确；当加水至液面在容量瓶刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，D项正确。
4.答案：C
解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成结果偏高，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，，容量瓶规格为100 mL，最终配得的溶液为溶液的物质的量浓度为，D项正确。
5.答案：A
解析：2.84 g 的物质的量为，则10 mL溶液中的物质的量为0.04 ml，所以取出的10 mL溶液中的物质的量为，A项错误；的物质的量浓度为，取出前后溶质的物质的量浓度不变，B项正确；由物质硫酸钠的构成可知，溶液中含有的的物质的量是的两倍，C项正确；根据A项的分析可知，取出的10 mL溶液中的物质的量为，质量为，D项正确。
6.答案：A
解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份中，故原溶液中，A项正确。
7.答案：D
解析：需配制含、的营养液，故需要的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，D正确。
8.答案：C
解析：的溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接代入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度降低到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，2.3g Na投入97.7 g水中生成的NaOH质量为4 g，放出0.1 g ，形成溶液的质量应为2.3 g+97.7g-0.1 g=99.9 g，溶液中溶质的质量分数为，D错误。
9.答案：（1）0.04 ml；4.04g
（2）；
（3）0.002；
解析：（1）该营养液中，来源于硝酸铵，故，由溶液呈电中性可知，，则，，。
（2）该营养液中；将该营养液加水稀释至体积为1L，根据稀释前后溶液中的物质的量不变可知，稀释后。
（3）足量NaOH可使沉淀完全，沉淀过程中的离子方程式为，。
10.答案：(1)4.0
(2)500mL容量瓶；胶头滴管
(3)①③②⑤④
(4)b
(5)11.9
(6)42.0
解析：(1)没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为；
(2)溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
(3)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③②⑤④；
(4)a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误；b.定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确；c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误；d.定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误；
(5)根据；
(6)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)，V(浓盐酸)。
A称量
B溶解
C转移溶液
D定容
选项
A
B
C
D
0.64
0.40
0.64
0.64
0.05
0.05
0.03
0.02
0.24
0.12
0.24
0.24
离子种类
离子浓度/
0.2
0.1
0.6
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%