化学必修 第一册第三节 物质的量课时作业

　物质的量的单位——摩尔

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)

1.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是 (　　)

A.物质的量是物质粒子的数量的简称

B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D.1 mol H2中含2 mol电子

【补偿训练】

　　下列说法正确的是 (　　)

A.摩尔是表示物质数量的单位

B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位

D.摩尔是物质的量的国际单位

下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是 (　　)

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子

C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O

D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。就是一种空气负离子,其摩尔质量为

 (　　)

A.32 g　　　　　　　　　　　B.33 g

C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1

【补偿训练】

　　(2019·福州高一检测)下列物质中,摩尔质量最大的是 (　　)

A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4

C.54 g Al D.1 g CaCO3

4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是 (　　)

A.青蒿素的摩尔质量为 282

B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g

C.1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol-1

D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子

【补偿训练】

1.(2019·沈阳高一检测)若14 g氮气中含有n个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是              (　　)

A.　　　B.n　　　C.2n　　　D.14n

2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信,可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是 (　　)

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1

D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

5.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

 (　　)

A.46∶9　　B.32∶9　　C.23∶9　　D.16∶9

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

6.请回答下列问题:

(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________, 原子个数比为________________________。 

(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____________。 

②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为___

_____。 

③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为________________。 

④NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。 

【补偿训练】

　　阅读下列文章,回答问题。

感受阿伏加德罗常数

假若有6.02×1023粒小米,我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒,按每人每秒钟数一粒,不吃不喝不睡来计算时间,数完6.02×1023个米粒,一共要用掉1 400多万年的时间!一个水分子的直径约为4×10-10 m,将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来,就有2.4×1011 km的长度,约能绕地球赤道600万圈。可见,6.02×1023是一个非常巨大的数,用它作衡量物质物质的量多少的基准,

1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的,所以物质的量只用于描述微观粒子,不能用于宏观物体的描述。

(1)0.5mol H2O含有的分子数、原子数、质子数分别是多少个?

(2)含有氢原子数相同的H2O和C2H4分子数是否相同?分子数之比是多少?

一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)

7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 (　　)

A.6.4 g　　B.3.2 g　　C.4.6 g　　D.3.0 g

8.(2019·天津高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

 (　　)

A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2 g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17 g氨气中含有的电子数为10NA

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

9.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:

“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用, 会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少?

 (2)0.5 mol苯丙胺中含有多少个氢原子?

 (3)270 g苯丙胺的物质的量是多少?其中含有碳元素的质量是多少?

　物质的量的单位——摩尔

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)

1.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是 (　　)

A.物质的量是物质粒子的数量的简称

B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D.1 mol H2中含2 mol电子

【解析】选D。物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol电子。

【补偿训练】

　　下列说法正确的是 (　　)

A.摩尔是表示物质数量的单位

B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位

D.摩尔是物质的量的国际单位

【解析】选D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是              (　　)

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子

C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O

D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

【解析】选A。有的物质是由分子构成的,如CO2、O2等,而有的物质不含分子,如金属单质、NaCl等,A错误;16 g O2的物质的量为0.5 mol,所含氧原子数为

0.5 mol×6.02×1023 mol-1×2=6.02×1023,B正确;由水的组成可知C正确;1个Ne中含10个电子,故1 mol Ne中含6.02×1024个电子,D正确。

3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。就是一种空气负离子,其摩尔质量为

 (　　)

A.32 g　　　　　　　　　　　B.33 g

C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1

【解析】选C。的相对质量为2×16=32,因此的摩尔质量为32 g·mol-1。

【补偿训练】

　　(2019·福州高一检测)下列物质中,摩尔质量最大的是 (　　)

A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4

C.54 g Al D.1 g CaCO3

【解析】选D。摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量,与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。

4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是 (　　)

A.青蒿素的摩尔质量为 282

B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 g

C.1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol-1

D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子

【解析】选B。青蒿素的摩尔质量应该为 282 g·mol-1,故A错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol,其质量约为282 g·mol-1×1 mol=282 g,故B正确;1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol-1×1 mol=282 g,故C错误;282 g青蒿素的物质的量为=1 mol,1 mol 青蒿素中含有15 mol 碳原子,含有

15 NA个碳原子,故D错误。

【补偿训练】

1.(2019·沈阳高一检测)若14 g氮气中含有n个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是              (　　)

A.　　　B.n　　　C.2n　　　D.14n

【解析】选B。由n(N2)==0.5 mol,则n(N)=0.5 mol×2=1 mol,因n(N)=,故NA===n mol-1。

2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信,可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是 (　　)

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1

D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

【解析】选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1;1 mol 偏二甲肼的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。

5.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

 (　　)

A.46∶9　　B.32∶9　　C.23∶9　　D.16∶9

【解析】选D。该题考查的是质量守恒定律,设Q、R的摩尔质量是9a、22a,根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R,可以求得X的摩尔质量是8a,由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

6.请回答下列问题:

(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________, 原子个数比为________________________。 

(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____________。 

②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为___

_____。 

③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为________________。 

④NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。 

【解析】 (1)n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,则分子数之比为3∶2;N1(O)∶N2(O)

=(×2)∶(×3)=1∶1。 (2)依据摩尔质量的定义式M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。

答案:(1) 3∶2　1∶1　

(2)①17 g·mol-1　②64 g·mol-1

③bNA g·mol-1　④ g·mol-1

【补偿训练】

　　阅读下列文章,回答问题。

感受阿伏加德罗常数

假若有6.02×1023粒小米,我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒,按每人每秒钟数一粒,不吃不喝不睡来计算时间,数完6.02×1023个米粒,一共要用掉1 400多万年的时间!一个水分子的直径约为4×10-10 m,将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来,就有2.4×1011 km的长度,约能绕地球赤道600万圈。可见,6.02×1023是一个非常巨大的数,用它作衡量物质物质的量多少的基准,

1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的,所以物质的量只用于描述微观粒子,不能用于宏观物体的描述。

(1)0.5mol H2O含有的分子数、原子数、质子数分别是多少个?

(2)含有氢原子数相同的H2O和C2H4分子数是否相同?分子数之比是多少?

答案:(1)3.01×1023　9.03×1023

3.01×1024　(2)不同　2∶1

一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)

7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 (　　)

A.6.4 g　　B.3.2 g　　C.4.6 g　　D.3.0 g

【解析】选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。

8.(2019·天津高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

 (　　)

A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2 g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17 g氨气中含有的电子数为10NA

【解析】选D。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子,A错误;H2为双原子分子,2 g氢气即

1 mol H2,应含有2 mol H,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C错误;17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,D正确。

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

9.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:

“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用, 会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少?

提示:C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135,所以其摩尔质量为

135 g·mol-1。

(2)0.5 mol苯丙胺中含有多少个氢原子?

提示:由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此

0.5 mol苯丙胺中含有0.5 mol×13=6.5 mol氢原子,则氢原子的数目为

6.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.913×1024。

(3)270 g苯丙胺的物质的量是多少?其中含有碳元素的质量是多少?

提示:n===2 mol,则含有的碳原子的物质的量为2 mol×9=18 mol,因此含有的碳元素的质量为18 mol×12 g·mol-1=216 g。