人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应练习题，共20页。试卷主要包含了在稀硫酸中有如图所示的转化，5个分子时，转移电子数为1，已知液氨能和NaH反应放出，现有下列反应等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.氧化性、还原性强弱判断的本质依据： 。
2.（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低 关系。
氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少 关系。
3.单质与其相应离子的氧化性和还原性
（1）根据金属活动顺序表

（ ）
（2）根据非金属活动顺序表

（ ）
4．根据化学反应比较氧化性或还原性强弱
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理

①氧化性： ＞ ；
②还原性： ＞ ；
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性： ＞ ；
②还原性： ＞ 。
5．根据反应条件比较氧化性或还原性强弱
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越 。
6.根据氧化产物的价态高低比较氧化性或还原性强弱
方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越 。



1.某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中2个恰好能氧化6个，则的还原产物中X元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
2.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是( )A.题述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中，的氧化性最强C.题述反应中，铁是还原剂，和NaOH是氧化剂D.的氧化性大于的氧化性
3.现有三个氧化还原反应：①，②，③。若某溶液中有共存，要除去而不影响和，则可加入的试剂是( )
A.B.C.D.
4.在稀硫酸中有如图所示的转化：

下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中被氧化B.还原性：
C.反应Ⅱ的还原剂为D.不可能氧化
5.将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是( )
A.还原性：
B.气体不能使溴水褪色
C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄
D.反应①中消耗0.5个分子时，转移电子数为1
6.已知反应①②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为氧化产物
B.氧化性：
C.反应②中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2
D.反应①和反应②生成等量的时转移电子数之比为1:5
7.碘元素在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是( )

A.向含的溶液中通入，向所得溶液中加入淀粉，溶液一定变蓝
B.途径Ⅲ中每消耗1个，可以生成2个
C.氧化性的强弱顺序为
D.一定条件下，与反应可能生成
8.已知液氨能和NaH反应放出。下列说法中错误的是( )
A.液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B.液氨和NaH反应生成的既是氧化产物又是还原产物
C.该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3
D.若NaH与可以发生类似反应，则向得到的溶液中滴加酚酞溶液显红色
9.现有下列反应：
①
②
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目__________；氧化剂是__________，氧化产物是__________。
(2)写出②的离子化方程式 ；
(3)、和的氧化性由强到弱的顺序为__________；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是__________。
a.还原性b.酸性c.氧化性
若生成5个分子则转移电子总数是__________个
10.运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)
A.电解质B.非电解质C.大气污染物D.酸性氧化物
Ⅱ.过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.
B.
C.
D.
(2)上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填标号)。
(3)的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目： ，。


1.根据反应、判断，下列物质的氧化性强弱关系正确的是( )
A.B.C.D.
2.在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是( )
A.B.
C.D.
3.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：（未配平）。下列与该反应有关的说法中错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的个数之比为1:2
B.还原性：
C.作氧化剂，发生还原反应
D.若反应生成2个分子，则转移2个电子
4.铋为+3价时较稳定，常温下（铋酸钠）、均难溶于水。现取一定量酸化的溶液，依次进行下列操作，相应现象如表所示，则、的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
5.做实验时若不小心使皮肤沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是( )
A.发生氧化反应的是
B.离子方程式中方框内的产物是
C.还原性：
D.每消耗6个，转移5个电子
6.现有下列几个反应：
①
②
③
④
下列有关性质的比较正确的是( )
A.氧化性：B.氧化性：
C.还原性：D.还原性：
7.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①
②
③
④
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
8.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )
A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1
9.根据表中信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液最终呈无色，已知该反应的化学方程式为。
①该反应中氧化剂是________，氧化产物是__________。
②每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
（2）取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。
①在配制酸性溶液时，__________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是
。
②的氧化性由强到弱的顺序为 。
10.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是]和木炭，冶炼温度为1000 ℃左右，可能涉及的反应有①；②；③；④。
（1）反应③中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的是_______。
（2）Cu、C和CO的还原性由强到弱的顺序为 。
（3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
Ⅱ.实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为（浓）。
（4）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
（5）请将上述化学方程式改写为离子方程式： 。
（6）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______________。
（7）此反应中氧化产物是_______（填化学式）。
（8）氯原子被氧化与被还原的原子个数比为_______。


答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：得失电子的难易程度
2.答案：（1）无必然；（2）无必然
3.（1）相应离子的氧化性逐渐增强
（2）阴离子的还原性逐渐增强
4.（1）①氧化剂；氧化产物；②还原剂；还原产物
（3）①氧化剂；还原剂；②还原剂；氧化剂
5.强；弱
6.强

根基训练
1.答案：C
解析：被氧化为，设的还原产物中X元素的化合价为n，根据得失电子守恒可知，解得。
2.答案：C
解析：反应中，Fe是还原剂，是氧化剂，所以题述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，的氧化性最强，故A、B正确；题述反应中，NaOH中各元素的化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；题述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性强于的氧化性，故D正确。
3.答案：C
解析：根据题给氧化还原反应可知氧化性：，为除去而不影响，加入的氧化剂的氧化性应弱于、强于，可加入除去，C项正确。
4.答案：B
解析：A（×），反应Ⅰ中Ce元素化合价降低，被还原；B（√），反应Ⅰ中被还原为，被氧化为，即是还原剂，是还原产物，则还原性：，反应Ⅱ中Mn元素化合价降低，Fe元素化合价升高，被还原为，被氧化为，即是还原剂，是还原产物，则还原性：，故还原性：；C（×），反应Ⅱ的还原剂是；D（×），反应Ⅰ中为氧化剂，为氧化产物，反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性，可推测能将氧化。
5.答案：B
解析：同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合反应①②知还原性：，A正确；还原性：，气体与反应生成和，即可使溴水褪色，B错误；还原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，与反应生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反应①中每消耗1个分子，转移2个电子，消耗0.5个分子时，转移电子数为1，D正确。
6.答案：D
解析：反应①中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，反应②中碘元素化合价降低，是还原产物，A项错误；由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，B项错误；反应②中碘酸钠是氧化剂，亚硫酸氢钠是还原剂，氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2:5，C项错误；反应①生成1个转移2个电子，反应②生成1个转移10个电子，则反应①和反应②生成等量的转移电子数之比为1:5，D项正确。
7.答案：D
解析：根据题给图示知向含的溶液中通入，可能生成碘单质，也可能生成，向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定变蓝，A错误；根据转化关系，途径Ⅲ中每消耗6个，可以生成2个，B错误；由途径Ⅰ可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，C错误；一定条件下，与可发生归中反应生成，D正确。
8.答案：C
解析：NaH中氢元素由-1价变为0价，则NaH是还原剂中有氢元素由+1价变为0价，则是氧化剂，生成的既是氧化产物又是还原产物，被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比应为1：1，A、B正确，C错误；NaH与的反应与已知反应类似，生成和NaOH，使溶液显碱性，D正确。
9.答案：（1）；；
（2）
（3）
（4）ab；10
解析：(1)中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移，所以是氧化剂、是还原剂，氧化产物是，转移电子数目和方向为；故答案为：；；；
(2)的该写成离子方程式为：；故答案为：；
(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则和的氧化性由强到弱的顺序；故答案为：；
(4)反应中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反应中Cl元素由-1价上升到0价，失去1个电子，则生成5个，每转移10个电子，故答案为：ab；10。
10.答案：(1)BD
(2)A
(3)
(4)
解析：（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质为二氧化碳，属于酸性氧化物、非电解质，故选BD；
（2）氧化剂具有氧化性，发生氧化还原反应时化合价降低，则：
A.，氧元素化合价由-1降低到-2，体现过氧化氢的氧化性，A正确；
B.，氧元素化合价由-1升高到价，体现过氧化氢的还原性，B错误；
C.，化合价既从-1价升高到0价，又从-1价降低到-2价，既体现过氧化氢的氧化性又体现还原性，C错误；
D.，化合价未改变，不是氧化还原反应，D错误；
故选A；
（3）根据同一化学方程式中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性大于还原剂氧化性，则根据反应，为氧化剂，为还原剂可知，氧化性：，根据，为氧化剂，为氧化产物可知，氧化性：，综上，氧化性：；
（4）根据方程式，，反应，转移电子数为2ml，则用单线桥表示为：。

三、拔高提升
1.答案：B
解析：通常在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。将题中反应依次标为①、②、③，分析如下：
据此可推出氧化性：，B项正确。
2.答案：C
解析：
3.答案：A
解析：反应中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，A错误；为还原产物，同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B正确；作氧化剂，发生还原反应，C正确；根据化学方程式，生成2个分子时，转移2个电子，D正确。
4.答案：A
解析：
5.答案：D
解析：该反应中Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，所以高锰酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，A正确；作还原剂，为还原产物，则还原性：，C正确；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式，每消耗6个，转移10个电子，B正确，D错误。
6.答案：A
解析：一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由①可知氧化性：，还原性：，由②可知氧化性：，还原性：，由③可知氧化性：，还原性：，由④可知氧化性：，还原性：，则综合可知氧化性：，还原性：，故选A。
7.答案：A
解析：根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①：NaCl中Cl元素为-1价（最低价），则G→NaCl时Cl元素化合价降低，而G→Q时Cl元素化合价升高，即Cl元素化合价：Q>G>-1；同理根据反应②，可知，H元素化合价降低，则Q→X时Cl元素化合价升高，即Cl元素化合价：X>Q；由反应③得Cl元素化合价：Q>Y>G，由反应④得Cl元素化合价：X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A项正确。
8.答案：D
解析：与的个数之比1:3，设该反应生成1个、3个，生成时，Cl元素由0价升到+1价，失去1个电子，生成时，Cl元素由0价升高到+5价，失去5个电子，则发生氧化反应的Cl一共失去1+3×5=16个电子；由题给反应知，反应的还原产物只有，生成时Cl元素由0价降低到-1价，得到1个电子，根据得失电子守恒，生成1个、3个的同时生成16个，所以，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比=16：（1+3）=4:1，D正确。
9.答案：（1）①；
②73
（2）①不能；HCl可被氧化
②
解析：（1）①对题给反应分析如下：

②由①中分析可知，每有5个生成，有10个HCl被氧化，则每生成，被氧化的还原剂的质量为。
（2）①由（1）可知，HCl可被氧化，故配制酸性溶液时，不能用盐酸酸化。
②向一定量的酸性溶液中通入，溶液紫色褪去，说明能被还原，作氧化剂，氧化产物为，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价Mn元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。
10.答案：（1）CuO；CO
（2）C>CO>Cu
（3）②③④
（4）
（5）
（6）还原性和酸性
（7）
（8）5:1
实验操作
①加入过量铋酸钠，振荡、静置
②取①中上层清液，加入过量双氧
③将②中产生的气体通入溶液中
实验现象
上层清液变为紫色
水溶液紫色褪去，产生气泡
溶液变为棕黄色
氯气（）
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫色，可用于杀菌消毒
难溶于水，棕黑色固体（Pb为+2价时比+4价时稳定）
反应
氧化剂
氧化产物
氧化性强弱关系
①
S
②
S
③
选项
分析
结论
A
C中碳元素化合价升高，中碳元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质上
不符合题意
B
中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一元素上
不符合题意
C
中一半氧元素化合价降低，另一半氧元素化合价升高，该反应属于歧化反应
符合题意
D
Cu中铜元素化合价升高，中铁元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质的同一元素上
不符合题意