浙江省绍兴市越城区校级2025-2026学年九年级上学期9月开学月考二科学试卷（解析版）

这是一份浙江省绍兴市越城区校级2025-2026学年九年级上学期9月开学月考二科学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，15小题共45分）
1.下列化肥属于钾肥的是（ ）
A.KClB.（NH₄）₂SO₄
C.Ca₃（PO₄）₂D.NH₄H₂PO₄
【答案】A
【解析】中含有营养元素是K，属于钾肥，符合题意；中含有营养元素是N，属于氮肥，不符合题意；中含有营养元素是P，属于磷肥，不符合题意；
中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；故选A。
2.下列是生活中的四种常见变化，其中只涉及到物理变化的是（ ）
A.蔬菜腐烂B.冰雪消融
C.葡萄酿酒D.菜刀生锈
【答案】B
【解析】蔬菜腐烂是缓慢的氧化过程，会生成对人体有害的新物质，属于化学变化，A错误；
冰雪由固态变为液态的过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，B正确；酿酒的过程中，葡萄中的糖类物质在微生物的作用下转化成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，C错误；铁与空气、水接触会生成铁锈，即氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，D错误。故选B。
3.科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则装置气密性良好，故A正确；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故B错误；取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作瓶塞没有倒放，故C错误；配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，发防止量筒炸裂，故D错误。故选A。
4.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，不符合题意；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意。故选A。
5.下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A.烧碱————NaOHB.纯碱——Na2CO3
C.食盐——NaClD.熟石灰———CaO
【答案】D
【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，名称与化学式对应正确，不符合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，名称与化学式对应正确，不符合题意；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，名称与化学式对应正确，不符合题意；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，而CaO是生石灰的化学式，名称与化学式对应关系错误，符合题意。故选D。
6.小科同学来到自己家厨房，他最不可能找到的调味品是（ ）
A.食盐（氯化钠）B.醋（醋酸）
C.料酒（酒精）D.胆矾（硫酸铜晶体）
【答案】D
【解析】食盐(氯化钠)具有咸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；醋(醋酸) 具有酸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；厨房中的料酒烹制菜肴中能去腥、增香，可用作调味品，酒(乙醇) 可以在厨房找到，不符合题意； 胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒，不能在厨房找到，符合题意。故选D。
7.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C.Na2CO3水溶液呈碱性，说明Na2CO3固体中存在氢氧根离子
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
【答案】C
【解析】白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，故选项解释正确；警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH-，故选项解释错误；物质的性质是由其组成和结构决定的。不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确。故选C。
8.物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.氢氧化钠用于肥皂、洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸能与氧化铁反应，生成的氯化铁易溶于水，从而可以除去铁锈，该做法合理，不符合题意；熟石灰[氢氧化钙，化学式Ca(OH)2]是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该做法合理，不符合题意；氢氧化钠是一种重要的化工原料，在肥皂、洗涤剂的生产等方面有广泛应用，该做法合理，不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg(OH)2]，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，所以不能用水清洗水垢，该做法不合理，符合题意。故选D。
9.我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是（ ）
A.pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1-14之间
B.如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的M应该是7
C.实验室制取CO2时，为避免CO2中混有HCl气体，采用硫酸和大理石制取CO2
D.把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡
【答案】D
【解析】pH能反映物质酸碱性的强弱，范围通常在0~14之间，错误；由于空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸，则正常雨水的pH≈5.6，错误；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会包裹在大理石表面，阻止反应进一步反应，则不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，错误；鸡蛋壳中的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在二氧化碳作用下，鸡蛋会向上浮动，但当二氧化碳逸出溶液后，鸡蛋又会下沉，正确。故选D。
10.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A.AgNO₃B.NaOHC.Fe粉D.CuO
【答案】A
【解析】稀盐酸与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，在这个反应中，是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，氢离子并没有参与反应，符合题意；稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子参与了反应，不符合题意；稀盐酸与Fe粉生成氯化亚铁和氢气，反应实质是铁原子失去电子，氢离子得到电子生成氢气，氢离子参与了反应，不符合题意；稀盐酸与CuO反应生成氯化铜和水，其反应实质是氢离子与氧化铜中的氧离子结合，破坏氧化铜的结构，从而发生反应，氢离子参与了反应，不符合题意。故选A。
11.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意；氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意；稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。故选C。
12.食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（ ）
A.适量的稀盐酸溶液B.适量的硝酸银溶液
C.适量的碳酸钠溶液D.适量的碳酸钾溶液
【答案】C
【解析】氯化钙不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；氯化钙反应能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；氯化钙反应能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。
13.工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B.反应1的化学方程式为↑，则物质X的化学式为CO₂
C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.反应2的基本反应类型为复分解反应
【答案】B
【解析】将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，说法正确，不符合题意；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，说法错误，符合题意；
操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，不符合题意；反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。故选B。
14.通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
（已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。）下列说法正确的是（ ）
A.图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B.图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C.图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D.图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意；长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。故选D。
15.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6、
C.图2：向P点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡
D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【解析】M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，错误；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，错误；Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，正确.故选D。
二、填空题（每空2分，共40分）
16.化学与生活密切相关。
（1）我国科学家________（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦
（2）厨房常用调味品食醋pH值________7（填“大于”或“小于”）
（3）化肥中的________元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些________来改良土壤结构，提高土壤肥力。
【答案】（1）A
（2）小于
（3）氮 熟石灰（氢氧化钙##消石灰Ca(OH)2)
【解析】（1）我国科学家侯德榜利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了 “联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。张青莲主要在相对原子质量的测定等方面有突出贡献；屠呦呦发现了青蒿素，为疟疾治疗作出重要贡献。故选A。
（2）食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，酸性溶液的pH小于7，所以厨房常用调味品食醋pH值小于7；
（3）化肥中的氮元素是组成叶绿素的重要元素。长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，熟石灰[氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2]显碱性，可施一些熟石灰来改良酸性土壤结构，提高土壤肥力。
17.研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。
请回答下列问题：
（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是________。
（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________（填实验操作名称）
（3）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应?答：________（填“是”或“否”）。
【答案】（1）增大与酒精的接触面积，使有效成分充分溶解
（2）过滤
（3）黄 否
【解析】（1）将紫甘蓝叶研碎可以增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，使有效成分更快、更充分地溶解在酒精中，提高提取效率；
（2）“用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒；
（3）已知pH=13的氢氧化钠溶液，根据表格数据，pH在12−14时紫甘蓝液呈黄色，所以往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1−2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；
溶液呈绿色对应pH=10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。
18.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
（1）能观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应发生的试管是________（填字母序号）。
（2）盐酸溶液能闻到刺激性气味是因为具有________
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH;
【实验探究】：把表格补充完整
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
（4）①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是________（填字母序号）。
A无色酚酞试液B.铁粉C.稀硫酸D.氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑________。
【答案】（1）C
（2）挥发性
（3）产生蓝色沉淀
（4）①AD ②反应物是否有剩余
【解析】（1）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，该反应在 C试管中进行。所以能观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应发生的试管是C。
（2）盐酸溶液能闻到刺激性气味是因为具有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味；
（3）实验探究：
结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH，则另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
（4）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变红，能证明氢氧化钠的存在，符合题意；铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，不符合题意；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，不符合题意；氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在，符合题意。故选AD；②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的成分。
19.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________
依据上述实验现象，你认为下列结论________（填序号）是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na₂CO₃溶液，C是稀盐酸
②A是Na₂CO₃溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na₂CO₃溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是________（填名称）。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法________（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
【答案】（1） ③
（2）稀盐酸
（3）不能
【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：；
由以上分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为碳酸钠溶液，则结论③是正确的；
（2）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸；
（3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故均无明显现象的是氢氧化钠，产生一次气泡和一次无明显现象的是稀盐酸和碳酸钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。
20.废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。（提示：铜不能与酸反应）
回答下列问题：
（1）锻块能制成铜网是利用了铜的________（填“延展性”或“导热性”）。
（2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是________。
（3）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，从复分解反应发生条件分析，生成物M属于________（填字母序号）。
A.可溶性盐B.不溶性盐
C.可溶性碱D.不溶性碱
【答案】（1）延展性
（2）提高锌元素的利用率
（3）B
【解析】（1）金属的延展性是指金属可以被拉成丝或压成薄片等。锻块能制成铜网，是利用了铜的延展性，使其能够被加工成网状结构。所以答案是延展性；
（2）“酸洗” 是用酸除去负极片中可能存在的一些杂质，“酸溶” 是使锌及其化合物溶解在酸中形成含锌离子的溶液。将 “酸洗” 和 “酸溶” 后的溶液混合，目的是提高锌元素的利用率，把分散在不同步骤中的含锌物质充分收集起来用于后续制备氧化锌；
（3）根据复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特点，对于反应Na2CO3+ZnCl2=M+2NaCl，Na2CO3中的碳酸根离子与ZnCl2中的锌离子结合，生成碳酸锌。碳酸锌不溶于水，属于不溶性盐。所以从复分解反应发生条件分析，生成物M属于不溶性盐。故选 B。
三、实验探究题（每空2分，共40分）
21.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠固体需密封保存的原因是________（用化学方程式表示）
（2）实验探究：【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na₂CO₃猜想三：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________（选填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是________（选填“B”或“C”）同学。
【反思与评价】
（3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有________选填字母代号（ ）。
A.向溶液中加入适量Ca（OH）₂溶液；过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl₂溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO₄溶液
C.向溶液中加入过量CaCl₂溶液，过滤后向滤液中通入少量CO₂
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl₂溶液
【答案】（1）
（2）一 C
（3）BCD
【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立；
B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论；C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学；
（3）向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，符合题意；加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意；向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，符合题意。故选BCD。
22.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2、H₂O发生了反应是根据思维模型________（填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中________（填物质名称）消失该化学反应的微观实质是________。
（4）图2和图3实验是根据思维模型________（填序号）证明了反应的发生。总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）①
（2）U形管内液面左高右低
（3）氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
（4）②
【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①；
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰；图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则左侧减少二氧化碳气体体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
23.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NeOH的性质有________
（2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角，25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
（3）烧杯中预先盛装的溶液是________。
Ⅱ.能量视角
（4）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO₂的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO₂的反应?
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满（的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（5）对比a点、b点及________点压强的大小，可证明NaOH与（发生了反应。
（6）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：________
【答案】（1）吸水潮解
（2）红
（3）NaOH溶液
（4）放热反应
（5）d
（6）注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等。
【解析】（1）将NaOH暴露在空气中，NaOH具有吸水性，吸收空气中的水分潮解，可观察到表面潮湿并逐渐溶解；
（2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。NaOH溶液呈碱性使酚酞变红，可观察到溶液由无色变为红色；
（3）根据pH由大于7逐渐变成小于7可知，是将酸滴入碱中，烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液；
（4）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于放热反应；
（5）将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应；
（6）b点到c点过程中滴加的是氢氧化钠溶液，注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等，使b点和c点的压强相同。
24.某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl₂溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是________（用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质?
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、________（填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有________（填化学式）
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是________（填化学式）。
【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2##2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH
（5）Ca(OH)2、Na2CO3
【解析】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）；氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3；
（3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；
（4）步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH；
（5）结合上述实验，步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。
四、综合题（28题5分，其余每空2分，共35分）[Na-23，0-16，H-39，S-32，Cu-64]
25.阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO₃等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是________。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是________（真“不断运动”或“完全静止”）的。
（3）Ca（OH）₂俗称为________。
（4）保持墙体所处环境________（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
【答案】（1）FeO
（2）不断运动
（3）熟石灰##消石灰
（4）干燥
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。短文里以化学式表示的物质中，FeO由铁和氧两种元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。所以属于氧化物的是FeO；
（2）“白霜” 是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出形成的，这说明微观粒子是不断运动的；
（3）Ca(OH)2俗称为熟石灰（或消石灰）。
（4）根据“有些墙体表面上会长出一层白霜，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出”，“白霜” 的形成与墙体受潮有关，保持墙体所处环境干燥，可减少 “白霜” 的出现。
26.氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为还含少量MgSO₄、NaCl和FeCl9，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：
①
②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图中的仪器不会用到的是（ ）（填标号）。
A.B.C.
（2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈________性。
（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为________
（4）“滤渣”的成分为________
（5）为制备MgCl₂·6H₂O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________（答两点）。
【答案】（1）C
（2）酸
（3）
（4）硫酸钡、氢氧化铁##BaSO4、Fe(OH)3
（5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【解析】
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。故选C；
（2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性；
（3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡（BaSO4）、氢氧化铁[Fe(OH)3]；
（5）由题干信息可知，六水氯化镁在96～117℃的条件下分解生成四水氯化镁，四水氯化镁在135～180℃的条件下生成二水氯化镁。温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
27.我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”（如图1），同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO₂能使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。
1.变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的________作用。
Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体成分是什么?
【猜想与假设】猜想一：CO₂；猜想二：SO₂猜想三:CO₂和SO₂
（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是________
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验________（填化学式）是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.
（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
（5）B中品红溶液不褪色，说明________，C中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（6）综上所述，猜想________成立。
【答案】（1）脱水
（2）闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味
（3）CO2
（4）吸收二氧化硫，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
（5）二氧化硫被A装置完全吸收
（6）三
【解析】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用；
（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味；
（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验CO2是否存在即可，是因为二氧化硫一定存在；
（4）SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，A中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；
（5）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被A装置完全吸收；
（6）A 中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，B 中品红溶液不褪色说明二氧化硫已除尽，C 中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，所以气体中既有二氧化硫又有二氧化碳，综上所述，猜想三成立。
28.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示：
（1）图中A点对应的溶液中大量存在的分子、离子 ___________（用化学符号表示）。
（2）求混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。（写出计算过程）（已知2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当H2SO4、CuSO4恰好完全反应时所消耗的NaOH溶液的具体质量。
【答案】（1）H2O、Na+、
（2）分析图像可知，硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g=40g；设参与反应生成沉淀的硫酸铜质量为x，
x=16g，
混合溶液中CuSO4的溶质质量分数==16%，
答：合溶液中CuSO4的溶质质量分数16%
（3）
【解析】（1）CuSO4和H2SO4混合溶液中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，酸碱先发生中和反应，消耗氢氧化钠溶液质量80g，方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；酸中和完成后，硫酸铜与氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，达到A点时，硫酸铜反应完全，溶液中溶质为硫酸钠。
（3）先前使用质量分数20%的氢氧化钠溶液与硫酸反应，消耗氢氧化钠的质量为80g×20%=16g；与硫酸铜溶液参与反应的氢氧化钠质量为40g×20%=8g；现在使用质量分数为40%的氢氧化钠溶液之后，与硫酸反应的氢氧化钠溶液需要40g，与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠需要20g。pH
1~2
3~6
7~9
10~11
12-14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液
________
猜想三成立，猜想一和二不成立
操作
现象
结论
B同学
取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液变红
猜想二成立
C同学
①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl₂溶液②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
①有白色沉淀生成
②滤液不变红
猜想三成立
步骤
操作
现象
结论
步骤I
取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌
无放热现象
样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ
将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤
滤纸上有白色固体
样品中一定含有
步骤Ⅲ
取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含有
步骤Ⅳ
向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红