浙江省杭州市西湖区名校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷（解析版）

这是一份浙江省杭州市西湖区名校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（ ）
A．过滤溶液
B．测溶液 pH
C．干燥二氧化碳
D．测物体质量
【答案】C
【解析】过滤溶液时要用玻璃棒引流，故A错误；不能将pH试纸直接放入待测液中测量溶液的pH值，故B错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥二氧化碳气体，二氧化碳气体从长管进，短管出，故C正确；称量物体的质量时，应将物体放在左盘，故D错误。
2．下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱
B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物
C．胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐
D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐
【答案】B
【解析】氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故A错误；氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故D错误。
3．2025春晚舞台上，宇树科技机器人H1燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是（ ）
A．耐酸碱B．硬度大
C．密度小D．不易导电
【答案】A
【解析】根据题意可知，硬度大、密度小和不易导体，都不需要发生化学变化才能表现出来，为物理性质。而耐酸碱，只有通过化学变化才能表现出来，A正确，B、C、D错误。
4．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（ ）
A．食盐水B．碳酸钠C．白醋D．稀盐酸
【答案】B
【解析】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。氯化钠呈中性，故A错误；碳酸钠呈碱性，故B正确；白醋呈酸性，故C错误；稀盐酸呈酸性，故D错误。
5．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（ ）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10
D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】氯化铵溶液溶液呈酸性，会导致土壤呈酸性，所以不能用于改良酸性土壤，故A错误；氮肥的作用是促进枝叶繁茂，促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷钾肥，故B错误； 酸性溶液的pH值小于7，氯化钠溶液的pH不可能为10，故C错误；氯化铵溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确。
6．将40g10%的硫酸与40g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（ ）
A．氯化镁B．二氧化碳C．碳酸钠D．稀盐酸
【答案】C
【解析】硫酸与氢氧化钠反应的方程式为H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，由方程式可知，每98g硫酸能消耗80g氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠溶液质量以及质量分数均相同，可知氢氧化钠过量。氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不符合题意；碳酸钠与氢氧化钠以及硫酸钠均不能反应，故C符合题意；盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D不符合题意。
7．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸B．铜与硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液和硫酸钡D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
【答案】A
【解析】碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故A正确；铜与硝酸银反应的方程式为Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag，属于置换反应，故B错误；硫酸钡是沉淀，碳酸钠不能与硫酸钡反应，故C错误；氯化镁和硝酸钙混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不会发生反应，故D错误。
8．书包的面料多种多样，例如帆布、PU皮、尼龙等。其中，尼龙材料的书包轻便且耐磨，它属于（ ）
A．金属材料B．有机合成材料
C．陶制材料D．生物材料
【答案】B
【解析】尼龙（Nyln）是一种由人工合成的聚合物，属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料。
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表(如下表所示)。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示盐酸B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性D．丙表示氢氧化钙
【答案】D
【解析】甲溶液呈酸性且能与氯化钡反应生成沉淀，可知是硫酸，则乙是盐酸，故AB错误；氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，可知“△”代表是溶液呈碱性，故C错误；丙呈碱性且与二氧化碳有沉淀产生，可知是氢氧化钙，沉淀为碳酸钙，故D正确。
10．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中可能存在的物质有（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4B．K2SO4、AlNO33、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【解析】硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；氯化钡与硫酸钾混合会产生硫酸钡白色沉淀，不能共存，故B错误；碳酸钠、硝酸钠和氯化钾均为无色溶液且两两组合没有沉淀、气体和水生成，废液pH值等于3，说明含有氢离子，碳酸钠中的碳酸根离子会与氢离子结合成水和二氧化碳气体，故C错误；Na2SO4、KNO3、MgCl2 均为无色溶液且两两组合没有沉淀、气体和水生成，也没有能与氢离子反应的物质，故D正确。
11．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性；③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性；②氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性，属于个性。
12． 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（ ）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项A说法正确。氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项B说法错误。取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项C说法错误。取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项D说法错误。
13．小科从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转(如图甲)。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小科又尝试换用不同金属做了三组实验(如图乙)。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转(如图丙)的是（ ）
A．a镁片、b铝片B．a银片、b铂片
C．a铜片、b铝片D．a锌片、b铁片
【答案】C
【解析】由甲乙可知，指针指向金属活动性更强的金属，且该金属的活动性要比氢强。镁的活动性比铝强，指针应指向左侧，故A错误；银和铂都属于不活泼金属，不能与酸反应，指针不会偏转，故B错误；铝的活动性比铜强，且强于酸，可知指针指向右侧，故C正确；锌的活动性比铁强，指针指向左侧，故D错误。
14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A．甲：水，①浓硫酸；乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠固体；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
【答案】C
【解析】滴管甲中的液体挤出后，气球明显鼓起，但一段时间后恢复原状。说明甲中的液体与烧杯①中的物质发生了放热反应，导致气体体积暂时变化，但最终恢复原状。
滴管乙中的液体挤出后，气球明显鼓起且不恢复原状。说明乙中的液体与烧杯②中的物质发生了气体生成反应，导致气球内气压持续增大，气球无法恢复。浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；乙中蔗糖溶于水没有气体产生，故A错误；硝酸铵遇水吸热，气球会变瘪，故B错误；氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；锌与稀硫酸反应产生氢气，气球变鼓，不会恢复，故C正确；生石灰遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体产生，故D错误。
15．“科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （ ）
A．铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用
B．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
【答案】D
【解析】铁表面的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁（如铁锈），故A错误；氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如氢氧化钠也含有氧元素，但属于碱，故B错误；酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸和碱反应，例如酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，故C错误； 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故D正确。
二、填空题(本大题共40分)
16．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究：
（1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有 。
（2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果 真实值(填“”或“=”)。
【答案】（1）脱水性
（2）>
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将有机物（如衣服中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致衣物碳化变“焦”。
（2）使用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度时，水分会稀释待测溶液，溶液的酸性减弱，导致测得的pH值偏高。
17．某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。
（1）写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
（2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H+是图中的 (选填“①”“②”或“③”) 。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换
（2）①
【解析】（1）铁与稀硫酸反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应物与生成物均由单质和化合物组成，属于置换反应。
（2）由方程式可知，经过反应之后原溶液中减少的离子是氢离子，可知表示氢离子的是 ① 。
18．“九三阅兵”为全世界展示我国全体系战略核心力量，尤其是东风5C液体洲际导弹带给了国人满满的安全感。通过调查，小科发现它的发动机材料使用的是铼合金，具有良好的可塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。
（1）下列有关铼合金的说法中，正确的有____。(填字母)
A．它是金属材料B．它是一种化合物C．它是一种混合物
（2）请你结合材料，写出一条铼合金的物理性质 。
（3）改装前的导弹装载车使用久了会锈迹斑斑，生产中用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）AC
（2）可塑性
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）合金属于金属材料，故A正确；合金中含有多种物质，属于混合物，故B错误，C正确。
（2）由题中信息可知，铼合金具有良好的可塑性，不需要经过化学变化就能体现，属于物理性质。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．向 AgNO3和 CuNO32的混合液中加入一定量的 Zn粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。(填离子符号)
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有 。
【答案】（1）Cu2+、Zn2+
（2）Zn
【解析】（1）锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应完，溶液中含铜离子Cu2+和锌离子Zn2+，不含银离子Ag+。
（2）银和铜都是不活泼金属，不能与稀盐酸产生气泡，可知向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌。
20．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为 。
（2）写出反应④中发生的化学方程式 。
（3）流程中的物质Y 可以来源于反应 (选填“①”“②”或“③”)。
【答案】（1）CaOH2
（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（3）①
【解析】（1）由图可知，X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由复分解反应的原理可知，X中含有钙离子和氢氧根离子，可知X为CaOH2。
（2）由碱的通性可知，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，可知Y为二氧化碳，④的方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（3）①中碳酸钙高温分解，产生氧化钙和Y二氧化碳。
21．实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑的猜想是：Na+、OH-；小吴的猜想是：Na+、OH-、Ba2+;你的猜想是： ：
（2）在老师帮助下，甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“?”是 ；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是 ；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中离子的成分，这种试剂是 。
【答案】（1）Na+、OH-、CO32-
（2）稀盐酸或稀硝酸
（3）小郑的猜想是正确的
（4）H2SO4
【解析】（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可知溶液中一定含有氢氧化钠电离出的钠离子和氢氧根离子，可能存在过量的氢氧化钡，则含有钡离子，也可能含有过量的碳酸钠，则还含有碳酸根离子，所以猜想为：Na+、OH-、CO32-。
（2）根据猜想可知，加入物质可以与碳酸根反应生成气体，?为稀盐酸或稀硝酸。
（3）没有气体产生，说明不含碳酸根离子；加入硫酸钠，没有沉淀产生，说明不含钡离子，可知结论3为：小郑的猜想是正确的。
（4）乙实验小组需用一种试剂验证Na+、OH-、Ba2+或CO32-。硫酸（H2SO4）可一次性验证： 与Ba2+反应生成BaSO4↓（白色沉淀）； 与CO32-反应生成CO2↑（气泡）。故试剂是H2SO4 。
22．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答下列问题：
（1）写出加过量Na2CO3,溶液所发生的反应方程式 。
（2）写出操作A的名称 。
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (选填“增大”、“不变”或“减少”)。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（2）蒸发结晶
（3）增大
【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
（2）A从溶液中获得氯化钠晶体，操作为蒸发结晶。
（3）由（1）可知，除杂时有氯化钠生成，后续加入的盐酸与过量的碳酸钠反应也会生成氯化钠，可知分离后所得氯化钠的质量大于分离前原混合物中氯化钠的质量。
三、实验探究题(本大题共38分)
23．小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 CaOH2溶液滴入到 FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小科查阅资料，获取如下信息：
①CaOH2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： CaOH2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 CaOH2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， FeOH3沉淀不能存在。
（1）小科用pH 试纸测CaOH2和 FeCl3混合液的酸碱度，测得pH