浙江省嘉兴南湖区名校2025-2026学年九年级上学期第一次月考二科学试卷（解析版）

这是一份浙江省嘉兴南湖区名校2025-2026学年九年级上学期第一次月考二科学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了“垃圾是放错位置的资源，如图所示实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题共45分，每小题3分）
1.“垃圾是放错位置的资源。”小科把校园垃圾按图所示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A.可回收物B.其他垃圾
C.有害垃圾D.厨余垃圾
【答案】A
【解析】各种废弃金属、金属制品、塑料等可属于回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。故选A。
2.三星堆出土了大量年代久远的文物，如育铜器、玉石器、金器、象牙等，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（ ）
A.捶打黄金B.打磨象牙C.雕刻玉石D.湿法炼铜
【答案】D
【解析】捶打黄金过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；打磨象牙过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；雕刻玉石过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；湿法炼铜过程中生成了铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
3.如图所示实验操作或装置正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸B.称量固体NaOH
C.测NaOH溶液的pHD.加入大理石
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；测定氢氧化钠溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意；把大理石放入试管时，应该先把试管横放，把大理石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使大理石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意。故选C。
4.雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（ ）
A.复合材料B.金属材料
C.有机合成材料D.无机非金属材料
【答案】B
【解析】银铭奥氏体不锈钢是一种合金，合金属于金属材料。故选B。
5.下列各组中，物质名称、俗称与化学式不表示同一物质的是（ ）
A.氯化钠、食盐、NaCl
B.硫酸铜晶体、蓝矾、CuSO4·5H2O
C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3
D.氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
【答案】C
【解析】氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，物质名称、俗称与化学式表示同一物质，不符合题意。硫酸铜晶体俗称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，物质名称、俗称与化学式表示同一物质，不符合题意。碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3；而烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，所以该组物质名称、俗称与化学式不表示同一物质，符合题意。氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，物质名称、俗称与化学式表示同一物质，不符合题意。故选C。
6.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A.溶质质量都减小B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大D.溶质质量分数都变小
【答案】D
【解析】浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。故选D。
7.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A.CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃B.NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH
C.NaNO₃、FeCl₃、HClD.H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
【答案】B
【解析】氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，不符合题意；三种物质之间不反应，能大量共存，符合题意；氯化铁在溶液中显黄色，不符合题意；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；故选：B。
8.在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ）
A.铝-锌B.铁-锌
C.铝-银D.铜-银
【答案】C
【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； 金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。故选C。
9.打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（ ）
A.盐酸，石灰石B.双氧水，二氧化锰
C.水，氢氧化钠固体D.水，硝酸铵
【答案】D
【解析】稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，正确。故选D。
10.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间不完全匹配的是（ ）
【答案】B
【解析】稀盐酸含有氢离子，具有酸性，可与碳酸盐反应，生成可溶于水的氯化物，可去除水垢，完全匹配，故不符合题意；碳酸钠溶液含有碳酸根离子和酸反应，可生成二氧化碳气体，不能生成氢气，不能用于制取氢气，不完全匹配，故符合题意；硫酸铜溶液含有铜离子，具有毒性，可配制波尔多液，完全匹配，故不符合题意；氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，具有碱性，可与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，完全匹配，故不符合题意。故选：B。
11.某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（ ）
A.长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B.若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥
C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D.常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
【答案】D
【解析】化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，不符合题意；氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥，不符合题意；硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，硫酸能与金属氧化物反应，也可用于金属除锈，不符合题意；硝酸钙含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】混合物中加入盐酸会将氧化铜溶解，过滤后就只剩炭粉了，故A正确。混合气通过氢氧化钠后会将二氧化碳除去，除去的是主要物质而不是杂质，故B错误。盐酸既会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，物质也会被除去，故C错误。虽然铁会与氯化铜反应将氯化铜除去，但是，生成的氯化亚铁对于氯化钠也是杂质，故D错误。故选A。
13.硫化氢（）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（）；相同条件下的酸性小于。现在室温下，向饱和溶液中通入过量的气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入体积的变化曲线正确的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。故答案为：D。
14.表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B.bc段的化学反应：
C.cd段的化学反应：
D.点溶液温度比a点溶液温度高
【答案】B
【解析】表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，即ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，选项错误；bc段的化学反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，选项正确；ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，cd段反应已经结束，无化学反应，选项错误；d点时反应停止，温度恢复至常温，且d点温度等于a点，选项错误；
故选B。
15.图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A.图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B.图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C.图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D.图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，错误；
锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少，正确；向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，错误；向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，错误；故选B。
二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16.某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是___________。
（2）表格中X的值___________7（填“>”“ Cu），第二个实验，铁能置换出硝酸银中的银，说明铁的金属活动性比银强（Fe > Ag），但仅通过这两个实验，无法比较铜和银的金属活动性强弱，所以不能探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故填写：不能。
（3）铁与硝酸铜反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，铁与硝酸银反应的化学方程式为Fe + 2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减小，所以将两个烧杯中的溶液同时倒入一个烧杯中，混合后所得的溶液质量小于原来硝酸铜溶液和硝酸银溶液的质量之和，故填写：小于。
19.2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）火种燃料使用的清洁能源是丙烷（C3H8），请写出丙烷燃烧时的化学方程式__。
（2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是__。
（3）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：高温X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为__。
【答案】（1）C3H8+5O23CO2+4H2O
（2）不能形成对流，导致氧气供应不足
（3）ZnCO3
【解析】（1）火种燃料使用的清洁能源是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧，碳元素变成二氧化碳，氢元素变成水，丙烷燃烧时的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；
（2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是不能形成对流，导致氧气供应不足；
（3）根据化学方程式可以得出反应前有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，反应后有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，则X中含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为ZnCO3。
20.向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
【答案】产生气泡 氯化钠和氯化钙
【解析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙；
21.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验________（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到________，则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是________。
【答案】（1）①
（2）溶液由红色变成无色
（3）Ca2+
【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ 。
22.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式）。
（2）写出步骤IV中生成白色沉淀F的反应化学方程式______。
（3）结论：固体粉末中一定含有______。
【答案】（1）CaCO3
（2）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
（3）Na2CO3、KOH
【解析】固体粉末加入足量水得到无色溶液，所以一定不含CaCO3（难溶于水），加入氯化钡溶液生成的白色沉淀B中加硫酸会生成无色气体，则白色沉淀中一定含BaCO3，从而推出样品中一定含有Na2CO3，一定不含CaCl2（与Na2CO3不能共存），无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，本题中出现的物质只有KOH与CO2反应，所以样品中一定含有KOH，题中的现象不能确定是否含有K2SO4、NaCl，综上所述，固体粉末中一定不含CaCO3和CaCl2，一定含有Na2CO3和KOH，不确定是否含有K2SO4、NaCl。
三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分）
23.酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10毫升10％的溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的溶液而不选用固体的原因是____________。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水_____________（选填“会”或“不会”）变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是___________。
（3）丙同学按图丙实验，根据___________现象也能证明酸碱反应是放热的。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）会 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
（3）烧杯中导管口产生气泡
【解析】（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，会对实验产生干扰，所以本实验选用10％的氢氧化钠溶液而不选用氢氧化钠固体，故填氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水会变浑浊。酸碱反应放热，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙结晶使澄清石灰水变浑浊，故填氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（3）如果酸碱反应放出热量，广口瓶中的气体受热膨胀，观察到烧杯中导管口产生气泡，故填烧杯中导管口产生气泡。
24.氢氧化钠（NaOH）是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行了探究，请你一起参与。
【提出问题】氢氧化钠变质了吗？
【作出猜想】（1）猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠
猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：______
（2）氢氧化钠变质的原理是______（用化学方程式表示）。
【实验探究1】针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。
（3）小昭认为小婉结论不严谨，理由是______。
【实验探究2】为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。
（4）实验探究2中，滴加足量氯化钡溶液后的现象为______。
【答案】（1）完全变质，全部是碳酸钠
（2）
（3）若为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加几滴稀盐酸，会先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不会有气泡产生
（4）产生白色沉淀
【解析】（1）氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，若完全变质，则全部是碳酸钠，因此猜想三为：完全变质，全部是碳酸钠。
（3）取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生， 并不能说明氢氧化钠没有变质，若氢氧化钠部分变质，为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加几滴稀盐酸，盐酸量少，会先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不会有气泡产生；
（4）猜想二正确，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液，氯化钡会与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，因此现象为：产生白色沉淀。
25.某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程______（选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是______。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：______。
【答案】（1）.水、氧气
（2）放热
（3）铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气
（4）涂漆等（合理即可）
【解析】（1）根据控制变量法，从A、B、C三个试管的实验条件可以看出，A中铁钉与氧气和水同时接触，B只与水接触，C只与氧气接触，根据一周后的现象，A铁钉表面有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度不断升高，所以铁锈蚀的过程会放出热量；
（3）铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（4）防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
26.某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为___________。
（2）方案Ⅱ中，若___________，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是___________。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用___________替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【解析】（1）设滴入盐酸的质量为x，因为滴入稀盐酸质量分数与氢氧化钠溶液质量分数相等，所以：
x=7.3g；
（2）金属镁与稀盐酸反应产生氢气，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后如果酸剩余，加入镁会产生气泡。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后若没有明显现象，可能是恰好中和，也可能是氢氧化钠过量。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后如果酸剩余，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
27.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了如下实验方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。常温常压下氢气密度已知，因此大家认为此方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体；碱石灰是和的固体混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
（1）该实验中，碱石灰的作用是___。
（2）图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___。
（3）完成该实验测量气体的体积，应选择的装置为___（填字母C或D）。
（4）结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___。
A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B.装置气密性不好
C.反应结束，立即读数
【答案】（1）吸收反应生成的二氧化碳气体和氢气中混有的水蒸气
（2）量筒
（3）C
（4）ABC
【解析】（1）实验中，久置镁带中的碱式碳酸镁与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体；同时，镁与稀硫酸反应放热且生成的氢气中会混有水蒸气， 因此，碱石灰的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体和氢气中混有的水蒸气，避免这些气体对氢气体积的测量产生干扰。
故填：吸收反应生成的二氧化碳气体和氢气中混有的水蒸气。
（2）测量体积的仪器是量筒，故填：量筒。
（3）氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，只有C装置符合题意，故填：C。
（4）加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确，故符合题意；装置气密性不好，会导致氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确，故符合题意；镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故符合题意。
四、综合题（本大题共有5题，共35分）
28.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为___；
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为___；X与C反应的化学方程式为___。
【答案】（1）Fe2O3
（2）铁
【解析】（1）若X为稀盐酸，是红色的氧化物，它们生成的是黄色溶液，铁离子形成的溶液为黄色，则B为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学式为：Fe2O3；
（2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子形成的溶液为浅绿色，则的名称为铁；盐酸与铁反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应的化学方程式为：。
29.科学家尝试通过多种途径减少的排放，或将转化为有用的物质。其中一种途径是利用溶液来“捕捉”，并将储存或利用，反应流程如图所示。
（1）生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为______。
（2）整个过程中，可以循环利用的物质是______。
（3）用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗______吨二氧化碳。
【答案】（1）气体分子间间隔较大
（2）NaOH溶液、CaO固体
（3）11
【解析】（1）气体分子间间隔较大，所以CO2可以被压缩后储存利用。
（2）观察流程可知，分离室得到的NaOH溶液可以进入捕捉室重新利用，高温反应炉得到的CaO固体可以返回反应室重新利用，它们都属于可以循环利用的物质。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，设生产8吨甲醇可消耗二氧化碳的质量为x。
x=11t
30.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：（杂质不溶于水也不参加反应）
（1）上表中m的数值是______。
（2）反应中矿石有剩余是第______实验。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）三、四
（3）将200g稀盐酸平均分成四份，则每份稀盐酸的质量为50g
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%
【解析】（1）由表可知，实验一中加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验二中加入10g样品，生成3.52g二氧化碳，说明每加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验三中加入15g样品，生成4.4g二氧化碳，说明此时稀盐酸已经完全反应，碳酸钙过量，盐酸已经完全反应，则实验四中加入20g样品，生成二氧化碳的质量仍是4.4g，即m的数值是4.4；
（2）由以上分析可知，第三、四次实验中矿石有剩余；
31.“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为___________克。
（2）样品中铜的质量分数为多少？
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会___________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）0.16
（2）由表中数据可知，反应生成氢气的总质量为0.20g，设样品中锌的质量为x，
x=6.5g，
则样品中铜的质量分数为：×100%=74%；
答：样品中铜的质量分数为74%；
（3）偏小
【解析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.08g，第3次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g＞0.08g×2，说明20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，并且第2次加入的20g稀硫酸完全反应而锌还未完全反应，所以第2次反应后，生成氢气的总质量为：0.08g×2=0.16g；
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体，导致氢气的质量偏大，由此计算的锌的质量偏大，铜的质量偏小，所以测得样品中铜的质量分数会偏小。
32.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为_________
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_________
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g−21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g−21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【解析】（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g−200g=8.8g；选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸含有氢离子
具有酸性
去除水垢（主要是碳酸盐）
B
碳酸钠溶液含有碳酸根离子
跟酸反应
制取氢气
C
硫酸铜溶液含有铜离子
具有毒性
配制农药波尔多液
D
氢氧化钙溶液含有氢氧根离子
具有碱性
中和酸性土壤
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸，过滤
B
CO2气体
CO
通入氢氧化钠溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
NaCl溶液
CuCl2
加入足量铁粉，充分反应，过滤
液体
一般雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
x
7
11.8
2
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸。
无气泡产生
猜想一正确
步骤
现象
结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。
？
猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
实验步骤
实验现象
结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁
若（待填）
盐酸过量
若没有明显现象
恰好完全反应
实验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g
44.92
64.84
84.8
104.8
反应生成氢气的总质量/g
0.08
？
0.20
0.20