浙江省绍兴市柯桥区名校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷（解析版）

这是一份浙江省绍兴市柯桥区名校2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是，如图所示实验操作或装置正确的是，有一包白色粉末，可能含有Ba等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每题3分，共45分）
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，A选项不正确；HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物，溶质为HCl气体，二者不是同种物质，B选项不正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，与碳酸钙不是同一种物质，C选项不正确；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质，D选项正确。
2.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A.CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃B.NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH
C.NaNO₃、FeCl₃、HClD.H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
【答案】B
【解析】氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，A不符合题意；三种物质之间不反应，能大量共存，B符合题意；氯化铁在溶液中显黄色，C不符合题意；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意；
3.小华秋季研学时，发现农场里的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（ ）
A.KNO3B.KCl
C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解析】KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；KCl中含有钾元素，属于钾肥，B错误；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，C错误；Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，D错误。
4.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
【答案】C
【解析】选项A能证明Fe＞H；选项B能证明Cu＜H；选项D能证明Cu＞Ag，因此ABD结合能证明Fe＞H＞Cu＞Ag，选项C能证明Fe＞Ag，因此选项C实验不必进行。
5.近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（ ）
A.①B.②C.③D.④
【答案】A
【解析】加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
6.下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，A错误；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，B错误；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，C错误；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，D正确。
7.如图所示实验操作或装置正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸
B.称量固体NaOH
C.保存NaOH溶液
D.测NaOH溶液的pH
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，A错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，B错误；氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D正确。
8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B.加入溶液，有白色沉淀产生，则一定有
C.加稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有
【答案】C
【解析】加入稀盐酸，产生无色气体，溶液中不一定有碳酸根离子，还可能含碳酸氢根离子，选项A错误；加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，溶液中不一定有氯离子，还可能含碳酸根离子，选项B错误；加稀盐酸，无明显现象，排除了溶液中含有碳酸根离子和银离子的可能性，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有硫酸根离子，选项C正确；加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中不一定有钡离子，还可能是钙离子，选项D错误，故选C。
9.有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A.Ba（NO3）2B.Na2SO4.C.Na2CO3D.NaNO3
【答案】D
【解析】取样加足量水，充分振荡，静置后有白色沉淀产生，则该白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，亦可能是二者都有，然后向过滤后的滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡的生成需要碳酸钠和硝酸钡，硫酸钡的生成需要硫酸钠和硝酸钡，所以白色粉末中含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，硝酸钠不能确定是否含有。故选D。
10.在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ）
A.铝-锌B.铁-锌
C.铝-银D.铜-银
【答案】C
【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强；金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。
11.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（ ）
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，A不符合题意；氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，B符合题意；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，C不符合题意；氯化钠与所给三种物质都不能反应，D不符合题意。
12.某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ）
A.上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B.通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C.图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D.图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
【答案】B
【解析】在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，说法正确，A不符合题意；由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，说法错误，B符合题意；图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，说法正确，C不符合题意；图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，说法正确，D不符合题意。
13.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
【答案】B
【解析】氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，A选项错误；硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，B选项正确；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，C选项错误；碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，D选项错误，故选B。
14.宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.甲表示硫酸铜溶液
B.乙表示氢氧化钠溶液
C.表中“▲”处应填pH大于7
D.也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【解析】由上述解析，甲表示硫酸铜溶液，说法正确，A不符合题意；由上述解析，乙表示氢氧化钠溶液，说法正确，B不符合题意；丙是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，表中“▲”处应填：pH等于7，说法错误，C符合题意；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，说法正确，D不符合题意。
15.在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（ ）
A.反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B.反应后的溶液中有硝酸银剩余
C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
【答案】D
【解析】根据图示，充分反应后烧杯内剩余固体中有铁剩余，在金属活动性顺序中铁排在铜和银的前面，因此原溶液中硝酸银和硝酸铜全部参加反应。由图可知，反应生成的铜和银质量相等，设反应中生成铜的质量为m，则生成银的质量也为m。反应中生成的铜全部来自于硝酸铜，生成的银全部来自于硝酸银，故在铁和硝酸铜的反应中，参加反应的硝酸铜的质量为：，在铁和硝酸银的反应中，参加反应的硝酸银质量为：。
二、填空题（每空2分，共20分）
16.随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：________。
【答案】（1）熟石灰
（2）
【解析】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
17.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_________。
A.食醋B.熟石灰C.食盐D.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质_______。
【答案】（1）A
（2）受热易分解
【解析】（1）新鲜芋艿汁液内的皂角甙是一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，要减少痛痒，需涂抹呈酸性的物质，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，食盐呈中性，所以可选择涂抹食醋，故填A。
（2）将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，由此推测皂角甙化学性质不稳定，受热易分解，故填受热易分解。
18.测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是__________；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_________；（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会_______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）食盐水 厨房清洁剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）偏大
【解析】（1）pH＝7，溶液呈中性，上述液体中，呈中性的是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH>7, 能使酚酞试液变成红色的是是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2+H7O=H2CO3；
（3）洁厕灵的pH＝5，显酸性，先将pH试纸用水润湿，酸性减弱, 结果会偏大。
19.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行酸碱反应实验。
（1）反应的化学方程式为______；
（2）以下证明反应后得到的无色溶液中盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是______（填字母）。
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片，产生气泡
【答案】（1）
（2）BD
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故说法A错误；若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故说法B正确；加蒸馏水不能起到任何作用，故说法C错误；加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故说法D正确；
三、实验与探究题（每空3分，共54分）
20.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验__________。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是__________。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是__________。
【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子。
（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
21.图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。
（1）图1实验中，对比______（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为______。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是____________。
【答案】（1）A和B
（2）左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈
（3）管内氧气浓度高
【解析】（1）A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉没有生锈，A与B对比说明铁生锈与氧气有关，A与C对比可知，铁生锈与水有关；故填A、B；
（2）U型管左侧铁丝能与水、氧气充分接触，右侧铁丝只能与干燥的空气接触，则证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈；
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是过氧化氢分解生成氧气，提供了充足的氧气，管内氧气浓度高，使反应速率加快。
22.袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。
查阅资料：盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。
实验1：测定土壤的酸碱度
（1）测土壤的酸碱度：小组同学测定滤液a的pH值，正确操作是图中__________（填选项）。
A.
B.
C.
实验2：探究土壤所含成分
（2）实验①得到的结论为：滤液a中含有Na2CO3，没有___________。
（3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4，你认为理由是___________。
实验3：为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
（4）实验结论：该盐碱地土壤中含有___________。
【答案】（1）B
（2）氯化钙（或CaCl2）
（3）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（4）Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【解析】（1）测定滤液a的pH方法：用玻璃棒蘸取上清液，滴在 pH 试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对比，读出 pH 值。故选B；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液a于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生。滤液a中含有Na2CO3，没有CaCl2，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（4）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，滤液a加入足量稀硝酸得到气体，说明滤液中存在碳酸钠；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，溶液Ⅰ加入足量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀A，说明溶液中含有硫酸钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液Ⅱ加入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀B，说明溶液中含有氯化钠，该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
23.小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是___________。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
①表格空白处的实验现象是：___________。
②对方案二的结论进行评价：___________。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有___________。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）①固体溶解，溶液由无色变黄色
②不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（3）ABD
【解析】（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）；
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）；故选ABD。
24.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是__________。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1__________m2（选填“>”、“
（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙
（4）优秀
【解析】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；
（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。
四、综合题（25、26题每小题2分，其它每小题3分，共41分）
25.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的__________性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和__________。
【答案】（1）脱水
（2）玻璃棒
【解析】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化；
（2）浓硫酸溶解于水时，放出大量的热，稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
26.请大致画出：
（1）盐酸中不断加水稀释，溶液 pH 值的变化曲线。
（2）向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液 pH 值的变化曲线。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
（2）碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
27.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是________（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是________。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是________。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x

=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y

=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
【解析】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
28.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【答案】（1）设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g−60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m

=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
29.“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为___________克。
（2）样品中铜的质量分数为多少？
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）0.16
（2）由表中数据可知，反应生成氢气的总质量为0.20g，设样品中锌的质量为x，
x=6.5g，
则样品中铜的质量分数为：×100%=74%；
答：样品中铜的质量分数为74%；
（3）偏小
【解析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.08g，第3次加入20g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g＞0.08g×2，说明20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，并且第2次加入的20g稀硫酸完全反应而锌还未完全反应，所以第2次反应后，生成氢气的总质量为：0.08g×2=0.16g；
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体，导致氢气的质量偏大，由此计算的锌的质量偏大，铜的质量偏小，所以测得样品中铜的质量分数会偏小。
30.小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为______。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数______。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设：混合溶液中氯化钙的质量是x。

x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【解析】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10。
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。选项
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
B
C
HCl
NaOH
D
1a无色液体……2
1b蓝色液……甲
2a不能使酚酞试液变色……3
2b能使酚酞试液红……乙
3a“▲”……丙
3bpH小于……丁
液体
雨水
食盐水
厨房清洁剂
洁厕灵
pH
5.6
7
11.8
2
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量滤液a于试管中，加入适量稀盐酸
有气泡产生
滤液a中含有Na2CO3，没有待填
②
取少量滤液a于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
……
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
___________
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
评价等级
优秀
合格
待改进
指标
有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断
现象不是很明显，但可借助仪器判断
借助仪器也不能判断
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g
44.92
64.84
84.8
104.8
反应生成氢气的总质量/g
0.08
？
020
0.20
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
每次产生气体的质量/g
4.4
4.4
2.2
0
0
0
每次产生沉淀的质量/g
0
0
5
m
10
0