【01-暑假复习】专题06 乙醇乙酸和基本营养物质（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【01-暑假复习】专题06 乙醇乙酸和基本营养物质（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共15页。试卷主要包含了了解乙酸的物理性质和用途，掌握乙酸的组成、结构和化学性质等内容，欢迎下载使用。
考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
3.了解乙酸的物理性质和用途。
4.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。
5.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法。
8.知道糖类的组成、重要性质和主要用途。
9.认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖和淀粉的特征反应。
10.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度。
11.了解蛋白质、油脂的组成，掌握蛋白质、油脂的主要性质。
12.了解蛋白质、油脂在日常生活中的应用。
一、乙醇的结构与性质
1．乙醇的组成与结构
2.乙醇的物理性质
3．乙醇的化学性质
(1)实验探究
(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应
4．乙醇的用途
(1)乙醇可以作 。
(2)是重要的化工原料和溶剂。
(3)医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
5.烃的衍生物和官能团
(1)烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个 被 (—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的：。
(2)官能团
烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中 的存在而不同。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团， 是醇类物质的官能团。
二、乙酸的结构与性质
1.乙酸的组成和结构
2．物理性质
乙酸是一种有 气味的 ，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，易溶于 。
3．化学性质
(1)弱酸性
CH3COOHeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――――――→,\s\up7(紫色石蕊溶液))变红色,\(――→,\s\up7(Na))2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑,\(――→,\s\up7(NaOH))CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O,\(――→,\s\up7(Na2O))2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O,\(―――→,\s\up7(Na2CO3))2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O))
(2)酯化反应
①概念：酸与醇反应生成 的反应。
②实验探究
三、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用
1．乙醇在化学变化中的断键规律
①键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应。
①键和③键同时断裂：发生 反应。
2．乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 。
②键断裂：发生 反应。
3．在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。
四、糖类
1．组成
糖类是由 、 、 三种元素组成，可用通式 表示，也称为 。
2．分类
依据：是否水解及水解产物的不同进行分类
3.葡萄糖
(1)结构：分子式： ；
结构简式： 或CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为 。
(2)物理性质：葡萄糖是一种 的 晶体，能溶于水。
(3)主要化学性质
4．蔗糖的组成和性质
蔗糖和麦芽糖分子式都为 ，两者互为 。
蔗糖水解方程式：eq \(C12H22O11,\s\d6(蔗糖))＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂))eq \(C6H12O6,\s\d6(葡萄糖))＋eq \(C6H12O6,\s\d6(果糖))
5．淀粉和纤维素
(1)组成：二者通式为 ，属于天然高分子化合物。
(2)主要化学性质
a．特征反应：淀粉遇单质碘 。
b．淀粉水解反应
6.糖类的主要用途
(1)淀粉为人体提供能量，具体变化过程可表示为淀粉[(C6H10O5)n]eq \(――→,\s\up7(酶))糊精[(C6H10O5)m，m＜n]eq \(――→,\s\up7(酶))麦芽糖(C12H22O11)eq \(――→,\s\up7(酶))葡萄糖(C6H12O6)eq \(――――→,\s\up7(缓慢氧化))C6H12O6＋6O2eq \(――→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O。
(2)人体内，纤维素能刺激肠道蠕动，促进 和 。
(3)以富含 的农作物为原料酿酒，以富含 的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。
五、蛋白质
1.蛋白质的存在和组成
（1）存在：蛋白质是构成 的基本物质，存在于各类生物体内。
（2）组成：由 等元素组成，是一类非常复杂的 。
2.蛋白质性质
（1）蛋白质的水解反应
①蛋白质eq \(―――――――――→,\s\up7(酸、碱或酶等催化剂),\s\d5(水解反应))多肽eq \(――――→,\s\up7(水解反应))氨基酸(最终产物)
②几种常见的氨基酸
甘氨酸 苯丙氨酸：
3．蛋白质的变性
(1)向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液。现象： 。
(2)变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。
(3)变性条件：
①某些化学试剂如 、 、 、 、甲醛等。
②一些物理因素：如加热、紫外线等。
4.蛋白质的检验
方法一：显色反应，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈 。能发生显色反应的蛋白质分子内含有苯环，该反应可以用来检验蛋白质。
方法二：特殊气味，蛋白质在灼烧时会产生类似 的特殊气味。该反应是用来检验蛋白质最常用的方法，常用该方法鉴别丝织品与毛织物等。
5.蛋白质的应用
六、油脂
1．油脂的组成、分类及结构
(1)组成元素： 。
(2)分类：根据室温下油脂状态，油脂分为 和 。
(3)结构
特点：是高级脂肪酸和甘油形成的酯，R1、R2、R3可以相同也可以不相同。几种常见的高级脂肪酸：
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(硬脂酸：C17H35COOH,软脂酸：C15H31COOH))饱和脂肪酸
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(油酸：C17H33COOH,亚油酸：C17H31COOH))不饱和脂肪酸
2．油脂的性质
(1)物理性质：在室温下，植物油通常呈 ，动物油脂通常呈 ，密度比水 ，黏度较大， 溶于水，易溶于 。
(2)化学性质
a．油脂的氢化——加成反应
工业上常将液态植物油在一定条件下和氢气发生加成反应，生成固态氢化植物油
如：＋3H2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))
b．油脂的水解反应
①酶的催化：油脂水解生成 和 ，然后再分别进行氧化分解，释放能量。
②碱性条件：油脂水解生成 和 (皂化反应)。
③酸性条件：油脂水解生成 和 。
3．油脂在生产、生活中的应用
(1)产生能量最高的营养物质。
(2)制备 和甘油，工业上在碱性环境下生产 。
(3)增加食物的风味，口感，促进 维生素的吸收。
1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
2.乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。
3.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
4.油脂和矿物油的比较
5.常见有机物的鉴别、检验方法
(1)溶解性
通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。
(2)与水的密度差异
观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
(3)有机物的燃烧
①观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。
②燃烧时黑烟的多少。
③燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
(4)利用官能团的特点
①不饱和烃eq \(―――――――→,\s\up7(加入溴水或),\s\d5(酸性KMnO4溶液))褪色
②羧酸eq \(―――――――→,\s\up7(加入NaHCO3溶液))产生无色气体eq \(――――→,\s\up7(通入澄清),\s\d5(石灰水))变浑浊
③
④淀粉eq \(――→,\s\up7(加碘水))显蓝色
⑤
6.常见有机化合物的分类与官能团
基础巩固
1．（23-24高一下·北京大兴·期末）下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是
A．食醋可除去水壶中的水垢B．液氨可用作制冷剂
C．糖类物质均能发生水解反应D．蛋白质遇重金属盐会变性
2．（23-24高一下·云南曲靖·期末）云南盛产烟草，烤烟烟叶含有相当丰富的单糖，一般含量在10∼25%，单糖含量是烟叶质量的重要标志，通常品质好的烤烟烟叶含有较多的单糖、少量双糖和相当数量的多糖(如淀粉、纤维素等)。下列说法错误的是
A．单糖中葡萄糖和果糖互为同分异构体
B．葡萄糖是还原性糖，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
C．蔗糖是双糖，水解得到的单糖只有葡萄糖
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（23-24高一下·广东茂名·期中）下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是
A．可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
B．与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水
C．0.1ml无水乙醇与足量的Na反应生产0.05mlH2，说明乙醇分子中有一个羟基
D．乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基
4．（23-24高一下·黑龙江·期末）下列各组物质除杂和分离方法正确的是
5．（23-24高一下·湖南株洲·期末）某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到(标准状况下)，该物质可能是
A．B．C．D．
6．（24-25高一下·广东广州·期中）以下反应属于加成反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
D．乙醇与乙酸反应生成酯
7．（24-25高一下·甘肃张掖·期中）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．和金属钠反应时①键断裂
B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯的反应时断裂②键和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
8．（24-25高一下·广东深圳·期中）实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D．不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
9．（24-25高一下·河北衡水中学·期中）下列反应类型不属于取代反应的是
A．CH3COOH+CH3CH2OHeq \(,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(△))CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
10．（24-25高一下·四川成都·期中）乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．实验原理为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．b中盛装的溶液为饱和溶液
D．先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸
提升专练
11．（23-24高一下·北京·期末）某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．③中振荡试管B，产生气泡，发生反应：
12．（23-24高一下·北京朝阳·期末）探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。
下列说法不正确的是
A．由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯
B．“操作a”为振荡、静置
C．④⑤pH不同的原因：
D．由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇
13．（23-24高一下·甘肃白银·期末）玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是
A．分子式为B．分子中只有两种官能团
C．能与乙醇、乙酸发生酯化反应D．所有原子可能共平面
14．（23-24高一下·山东青岛·期末）某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体
B．分子有3种官能团
C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为
15．（23-24高一下·四川眉山·期末）莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是
A．其分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．可以发生加聚反应和取代反应
D．莽草酸与溶液反应，最多消耗
16．（23-24高一下·福建泉州·期末）苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是
A．苹果酸为三元酸B．苹果酸分子中所有原子不可能共平面
C．苹果酸易溶于水D．苹果酸能发生取代反应和氧化反应
17．（24-25高一下·四川广安·期中）烃A是一种基础化工原料其相对分子质量为28， H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图：
已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH。
请回答：
(1)写出化合物A的电子式： ，化合物F中含氧官能团的名称是 。
(2)写出反应B→C的化学方程式： ， 其反应类型是 。
(3)写出反应D+G→H的化学方程式： ，其反应类型是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
B．化合物B→C的转化体现了B的氧化性
C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水
D．饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G
18．（24-25高一下·广西梧州·期中）有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为，所含官能团的名称为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
实验操作
实验现象
无水乙醇中放入金属钠后，试管中有 产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈 色；烧杯壁上有 生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水
铜丝灼烧时 ，插入乙醇后 ，反复几次可闻到
物质
CH3Cl
CH3CH2OH
CH2==CH2
CH≡CH
所含官能团
—OH
—C≡C—
官能团名称




分子式
结构式
结构简式
官能团


羧基(或—COOH)
实验操作
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到
化学方程式
＋H—O—CH2CH3eq \(,\s\up7(浓H2SO4),\s\d5(△))＋H2O
类别
单糖
二糖
多糖
特点
不能再水解成更简单的糖
一分子二糖能水解成两分子单糖
一分子多糖能水解成多分子单糖
代表物
、
、 、
、
代表物分子式



实验名称
实验操作
实验现象
实验结论
葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应
试管中出现 色沉淀
葡萄糖具有 ，能被新制的
Cu(OH)2 ，生成砖红色的 沉淀
葡萄糖的
银镜反应
试管内壁形成光亮的
葡萄糖具有 ，能被银氨溶液 ，生成光亮的 。
实验操作
实验现象
最终有 生成
实验结论
淀粉水解生成的葡萄糖，与新制的Cu(OH)2共热生成
淀粉水解的化学反应方程式
(C6Heq \(10O5n,\s\d6(淀粉))＋nH2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂))eq \(nC6H12O6,\s\d6(葡萄糖))
蚕丝
织成的丝绸可以制作服装
动物皮、骨
提取的 可用作食品增稠剂，生产医药用胶囊和摄影用感光材料
驴皮
制成的 是一种中药材
牛奶、大豆
提取的 可以用来制作食品和涂料
绝大多数酶
是生物体内重要的 ，在医药、食品、纺织等领域中有重要的应用价值
水与钠反应
乙醇与钠反应
钠的变化
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失
钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的现象
有“嘶嘶”声响
无声响
气体检验
点燃，发出淡蓝色的火焰
点燃，发出淡蓝色的火焰
实验结论
钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼
钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇反应较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼
化学方程式
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质
水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
名称
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH
H—OH
C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团
—H
C2H5—
遇石蕊溶液
变红
不变红
不变红
变红
与Na
反应
反应
反应
反应
与Na2CO3
反应
不反应
反应
羟基氢的活泼性强弱
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
物质
油脂
矿物油
脂肪
油
组成
多种高级脂肪酸的甘油酯
多种烃(石油及其分馏产品)
含饱和烃基多
含不饱和烃基多
性质
固态或半固态
液态
具有烃的性质，不能水解
能水解并部分兼有烯烃的性质
鉴别
加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅
加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化
官能团
常见的特征反应及其性质
烷烃基
取代反应：在光照条件下与卤素单质反应
碳碳双键、碳碳三键
(1)加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
(2)氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色
苯环
(1)取代反应：①在FeBr3催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
(2)加成反应：在一定条件下与H2反应
注意：苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
碳卤键
(卤代烃)
(1)水解反应：卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇
(2)消去反应：(部分)卤代烃与NaOH醇溶液共热生成不饱和烃
醇羟基
(1)与活泼金属(Na)反应放出H2
(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成醛基或酮羰基
(3)与羧酸发生酯化反应生成酯
酚羟基
(1)弱酸性：能与NaOH溶液反应
(2)显色反应：遇FeCl3溶液显紫色
(3)取代反应：与浓溴水反应生成白色沉淀
醛基
(1)氧化反应：①与银氨溶液反应产生光亮的银镜；
②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
(2)还原反应：与H2加成生成醇
羧基
(1)使紫色石蕊溶液变红
(2)与NaHCO3溶液反应产生CO2
(3)与醇羟基发生酯化反应
酯基
水解反应：①酸性条件下水解生成羧酸和醇；②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇
硝基
还原反应：如
选项
被提纯物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
H2
洗气
B
乙烯(二氧化硫)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏