【02-暑假预习】第03讲 化学反应速率（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-暑假预习】第03讲 化学反应速率（学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共12页。试卷主要包含了化学反应速率的概念及其表示方法，化学反应速率的测定等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 化学反应速率
1．化学反应速率的概念及其表示方法
定义：化学反应速率是表示化学反应进行 的物理量，用单位时间内反应物浓度的 或生成物
浓度的 表示。
表达式：v＝eq \f(Δc,Δt)
单位：ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1
2．化学反应速率的测定
(1)测定原理
利用化学反应中任何一种与物质 有关的可观测量进行测定。
(2)测定方法
①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。
②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利
用 和 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
知识点二 化学反应速率的计算和比较
1．化学反应速率的计算
(1)公式法：
v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,VΔt)
【特别提醒】
①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
v(反应物)＝eq \f(－Δc(反应物),Δt)
v(生成物)＝eq \f(Δc(生成物),Δt)
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－eq \f(Δc(A),Δt)，v(B)＝－eq \f(Δc(B),Δt)，v(C)＝eq \f(Δc(C),Δt)，
v(D)＝eq \f(Δc(D),Δt)，且有：eq \f(v(A),m)＝eq \f(v(B),n)＝eq \f(v(C),p)＝eq \f(v(D),q)。
(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a．写出有关反应的化学方程式；
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；
c．根据已知条件列方程计算。
反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)
起始浓度/ml·L－1 a b c
转化浓度/ml·L－1 x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
某时刻(t s)浓度/ml·L－1 a－x b－eq \f(nx,m) c＋eq \f(px,m)
再利用化学反应速率的定义式求算
v(A)＝eq \f(x,t) ml·L－1·s－1；
v(B)＝eq \f(nx,mt) ml·L－1·s－1；
v(C)＝eq \f(px,mt) ml·L－1·s－1。
②计算中注意以下量的关系。
对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；
对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
转化率＝eq \f(c(转化),c(起始))×100%。
2．化学反应速率的比较方法
(1)定性比较
通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
(2)定量比较
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
知识点3 实验探究影响化学反应速率的外界因素
1．实验原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑
2．实验方案设计
知识点4 外界条件对化学反应速率的影响规律
（挑2~3道左右有代表性的教材习题，从教学习题中讲解相关知识，注意解题方法要有讲解）
考点一 化学反应速率
1．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1，则此段时间是( )
A．1 s B．2 s
C．44 s D．1.33 s
2．把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 ml W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 ml·L－1·
min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
考点二 化学反应速率的计算
4．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 ml·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 ml·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.05 ml·L－1·s－1 B．v(B)＝0.06 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.04 ml·L－1·s－1 D．v(D)＝0.03 ml·L－1·s－1
6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1
该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为( )
A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①
C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③
考点三 化学反应速率图像分析
7．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
8．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．化学方程式为A2B
B．t1时，A的反应速率是B的2倍
C．t2时，A、B的反应速率相等
D．t2时，用A表示的反应速率为eq \f(2,t2) ml·L－1·min－1
9．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 ml·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2最多
考点四 外界因素对化学反应速率的影响
10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
11．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 ml·L－1的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 ml·L－1硫酸；②改用30 mL 6 ml·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 ml·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( )
A．①②③④ B．②④⑤
C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法。
3.通过实验，认识外界因素影响化学反应速率的规律。
4.掌握影响化学反应速率的外界因素。
5.分析化学反应速率的图像。
【学习重难点】
1.影响化学反应速率的外界因素。
2.反应速率的图像。
1．（24-25高二下·河北石家庄·期中）下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装B．铁制品表面刷油漆
C．锁芯中滴入润滑油D．用冰箱冷藏食物
2．（24-25高二下·湖南长沙·期中）对反应来说，下列反应速率最慢的是
A．B．
C．D．v(A)= 0.2ml/(L·s)
3．（24-25高二上·浙江宁波·期中） ，一定条件下，将1ml X和3ml Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03
B．第10min时，X的反应速率为0.01
C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
4．（24-25高二上·北京延庆·期中）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是
A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015ml/(L·min)
B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大
5．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A．B．C．D．
6．（24-25高二上·北京·期中）向容积为2 L的密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是
A．若 则0~t1内反应速率
B．t1时A 的转化率为60%
C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g)
D．起始 B的浓度为
7．（24-25高二上·北京海淀·期末）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1ml，则反应的平均速率可表示为
A．B．
C．D．
8．（24-25高二上·广东深圳·期中）将11.2g铁粉投入到盛有200mL3ml/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A．B．
C．D．
9．（24-25高二上·天津河西·期中）在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是
A．B．C．1D．2
10．（24-25高二上·云南昆明·月考）已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为
A．B．
C．D．
11．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为
A．B．
C．D．
12．（24-25高二上·河北·月考）已知反应：。一定条件下，将2mlNO和2ml通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5mlNOBr。下列说法正确的是
A．内，
B．第10s时，
C．第10s时，NO的浓度为
D．内，与反应放出的热量为
13．（24-25高二上·广东深圳·期中）化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是
A．在铁制品表面刷油漆
B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C．合成氨使用催化剂
D．厨房师傅做馒头时添加膨松剂
14．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列对化学反应速率的有关分析错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快
B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快
C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大
D．盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快
15．（24-25高二上·广东广州·期中）关于下列说法，正确的是
A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变
B．当一定量的锌粉和过量的2 ml·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时
D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
16．（24-25高二上·湖北武汉·期中）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 ml/(L· h)
D．实验③中，反应的离子方程式为：
影响因素
实验步骤
实验现象
实验结论
浓度

增大反应物浓度，化学反应速率
温度

升高温度，化学反应
速率
催化剂

催化剂能 化学反应速率
外界因素
对化学反应速率的影响
注意事项
浓度
其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率
①此规律只适用于 的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变
压强
对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ；减小压强，反应物的浓度 ，化学反应速率
①压强只对有 参加的反应的速率有影响。
②压强对反应速率的影响是通过 对反应的影响实现的
温度
其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率
①温度对反应速率影响的规律，对 反应、
反应都适用。
②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都 ，反之均
催化剂
催化剂 化学反应速率
同等程度的影响正、逆反应速率
其他因素
接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率
教材习题01（P30）
3．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的是（ ）
A． B．
C． D．
解题方法


教材习题04（P31）
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
解题方法


选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
2NO2(g)N2O4(g)
颜色深浅
B
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
H2体积变化
C
CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)
压强变化
D
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
沉淀质量变化
时间水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4，含)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
起始浓度()
3.0
1.0
0
2s末浓度()
1.8
0.6
0.8
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8