【01-暑假复习】专题01 硫及其化合物（教师版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【01-暑假复习】专题01 硫及其化合物（教师版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共18页。试卷主要包含了认识硫和二氧化硫的性质，掌握SO42-的检验方法，3%的浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破
1.认识硫和二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
3.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。
4.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。
5.掌握SO42-的检验方法。
6.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。
7.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。
一、硫及其氧化物
1．硫单质的物理性质
【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
2．硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2))eq \(←―― ,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
3．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1 (酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O, \a\vs4\al\c1 (还,原,性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))
【特别提醒】三类型漂白剂的比较
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
4．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
5．硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
二、硫酸 硫酸盐
1.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀硫酸具有酸的通性
H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3.浓硫酸的特性
（1）浓硫酸强氧化性的体现
（2）浓硫酸作干燥剂的注意点
可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
4．硫酸的工业制法
（1）制备流程
（2）反应原理：
①4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 ②2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4
三、不同价态硫元素之间的转化
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
②③④反应的化学方程式分别是：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：

如H2Seq \(,\s\up7(①O2（不足）),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
③④⑤反应的化学方程式分别是：
③2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3；
④S＋H2eq \(=====,\s\up7(△))H2S；
⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
注意 ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
3.符合Aeq \(――→,\s\up7(O2))Beq \(――→,\s\up7(O2))Ceq \(――→,\s\up7(H2O))D转化关系的物质
(1)硫元素：S(或H2S)eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。
(2)氮元素：N2(或NH3)eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3。
(3)钠元素：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH。
(4)碳元素：Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2CO3。
一、SO2与CO2的鉴别
2.三类漂白剂的比较
3.SOeq \\al(2－,4)的检验
(1)检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
(2)先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
【易错提醒】SOeq \\al(2－,4)检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq \\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
4.粗盐提纯
(1)粗盐中的杂质与除杂试剂
粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：
(2)操作顺序
因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如
5.硫单质及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2eq \(S,\s\up6(－2))eq \(S,\s\up6(0))eq \(S,\s\up6(＋4))O2eq \(――→,\s\up7(O2))eq \(S,\s\up6(＋6))O3
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：
例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(H2S\(――→,\s\up7(足量O2))SO2\(――→,\s\up7(O2))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\(――→,\s\up7(O2))SO2\(――→,\s\up7(O2))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4))
基础巩固
1．（23-24高一下·江苏无锡·期末）下列关于的说法正确的是
A．可以使氯水褪色，体现的氧化性
B．二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现的漂白性
C．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性
D．葡萄酒中使用是利用了的还原性
【答案】D
【解析】 SO2通入氯水中发生反应：，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误；将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误；葡萄酒中使用的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了的还原性，D正确；故选D。
2．（24-25高一下·安徽马鞍山·期中）微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是
A．滤纸①先变红后褪色
B．滤纸②褪色，证明具有还原性
C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
【答案】A
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性。SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，故A错误；SO2与I2发生氧化还原反应，，碘水褪色证明SO2具有还原性，故B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫和酸性溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确；滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，SO2中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性，故D正确；故选A。
3．（24-25高一下·新疆喀什·期中）下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
【答案】D
【解析】SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，B项错误；这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，D项正确；故选D。
4．（24-25高一下·广东深圳·期中）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法不正确的是
A．H2S能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．c能与水剧烈反应生成d
D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
【答案】D
【解析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4，据此分析；H2S能与SO2反应生成硫，A正确；a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B正确；c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，C正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D错误；故选D。
5．（24-25高一下·湖北·期中）某化学小组选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图：
下列说法中错误的是
A．所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全
B．试剂①可以是Na2CO3溶液
C．滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体
D．检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加BaCl2溶液观察
【答案】B
【解析】要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，BaCl2用于除去Na2SO4，Na2CO3溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液用于除去MgCl2，则试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，加入的盐酸用于除去过量的、，据此解答。除杂过程中，加入过量的试剂能使杂质离子充分反应生成沉淀，从而将杂质沉淀更完全，A正确；由分析可知，试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，B错误；加入的盐酸用于除去过量的、，滤液中加盐酸后蒸发结晶时，HCl挥发，最终可获得氯化钠固体，C正确；取适量溶液加盐酸酸化，排除等干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有，D正确；故选B。
6．（24-25高一下·河北邯郸一中·期中）将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)。说法正确的
A．浓硫酸为黑色粘稠状液体
B．X选用H2S溶液，可验证的氧化性
C．品红溶液褪色，可验证的还原性
D．a、c两处均可观察到褪色现象
【答案】B
【解析】浓硫酸为无色粘稠状液体，A错误；为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，B正确；品红溶液褪色，说明具有漂白性，与其还原性无关，C错误；只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误；故选B。
7．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是
A．标况下，1mlSO3体积约为22.4升B．它是酸酐，具有酸酐的性质
C．它有强氧化性D．它与水反应，放出大量热
【答案】A
【解析】标况下，SO3为固体，故1mlSO3不是22.4升，A错误；SO3是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸，具有酸酐的性质，B正确；SO3中S元素化合价为+6，处于最高价态，容易得到电子，故SO3具有强氧化性，C正确；SO3与水反应生成硫酸时会放出大量热，D正确；故选A。
8．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列说法错误的是
A．储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性
B．在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性
C．将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D．浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性
【答案】A
【解析】储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，是因为浓硫酸吸水后变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；在胆矾（）上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末（），是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按2:1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，C正确；浓硫酸与铜反应生成、水、SO2，浓硫酸中的部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，生成了和水，体现了浓硫酸的酸性，D正确；故选A。
9．（24-25高一下·四川宜宾·期中）某兴趣小组欲制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应体现了硫酸的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．Ⅳ中溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】C
【解析】Ⅰ中亚硫酸钠和硫酸反应制取二氧化硫；Ⅱ中品红溶液验证二氧化硫的漂白性；Ⅲ中Na2S和SO2反应生成亚硫酸钠、S沉淀，验证二氧化硫的氧化性；Ⅳ中氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
Ⅰ中试管内亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，硫酸中元素化合价不变，仅体现了硫酸的酸性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；Ⅲ中Na2S和SO2反应生成亚硫酸钠、S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C正确；二氧化硫不能漂白指示剂，Ⅳ中溶液褪色，是因为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，体现SO2酸性氧化物的性质，故D错误；故选C。
10．（24-25高一下·天津红桥·期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性
D．该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按水的组成脱除后生成碳，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作食品干燥剂，D错误；故选D。
提升专练
11．（24-25高一下·湖南·期中）某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是
A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸
B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同
C．石蕊溶液先变红后褪色
D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性
【答案】B
【解析】实验室使用70%的浓硫酸和Na2SO3来制备SO2，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸，A错误；SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不同，B正确；SO2溶于水与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂即不褪色，C错误；Na2S溶液变浑浊，说明由S单质生成，则反应方程式为：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反应中体现二氧化硫氧化性，D错误；故选B。
12．（24-25高一下·湖南长沙·期中）浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致
D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2
【答案】D
【解析】①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br-氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl-氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-，故A正确；③中发生的反应是Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸性，故B正确；②中试管口出现的白雾为HCl遇水形成的小液滴，②中反应原理是高沸点、难挥发性酸制易挥发性酸，故C正确；③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：Br2>SO2，故D错误；故选D。
13．（24-25高一下·天津南开·期中）利用如图所示微型实验装置(两个W 形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是
A．实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成
B．本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性
C．干燥管中棉球浸有的试剂X 可为浓 NaOH 溶液
D．当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2气体，表现硫酸的酸性和氧化性，SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，使品红溶液褪色，表现漂白性，和Na2S反应生成S，表现氧化性，X用于吸收尾气，防止污染，据此解答。浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2气体，A正确；根据分析，本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性，B正确；干燥管中棉球浸有的试剂X 用于吸收尾气，可为浓 NaOH 溶液，C正确；酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中SO2过量，可能显酸性，Na2S溶液中可能SO2不足，发生反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，Na2SO3溶液呈碱性，D错误；故选D。
14．（24-25高一下·江西景德镇·期中）A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(其些条件已略去)。下列说法错误的是
A．F的水溶液能导电，但F不属于电解质
B．往K溶液通入D也可以完成K到H的转化
C．做完实验后试管内壁附着的A可以用酒精洗涤
D．加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应会产生两种气体
【答案】C
【解析】由题目信息可知A为硫黄、B为O2、C为Fe、D为SO2、E为Fe3O4、F为SO3、G为H2SO4、M为H2O、H为FeSO4、K为Fe2(SO4)3，据此回答。F是SO3，SO3的水溶液是硫酸溶液能导电，但SO3自身不能电离，不属于电解质，A正确；往Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2能将还原为，能完成K到H的转化，B正确；单质硫微溶于酒精，做完实验后试管内壁附着的S应该用二硫化碳洗涤，C错误；加热条件下，足量的Fe与浓硫酸反应，开始时浓硫酸体现强氧化性，生成SO2，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与Fe反应生成H2，会产生两种气体，D正确；故选C。
15．（24-25高一下·广东深圳·期中）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca2+、 Mg2+和SO实验流程如图所示，下列说法错误的是
A．试剂b为Na2CO3溶液
B．滤渣c的主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3
C．过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH-和CO
D．不考虑实验损耗， 含 1mlNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1ml
【答案】D
【解析】去除粗盐中的、和实验流程为：将含杂质的粗盐溶解，先加入过量试剂a，再加入过量溶液，再加入过量试剂b，根据粗盐提纯中一定要加在溶液后除去过量的顺序，可知试剂a为NaOH溶液，试剂b为溶液；全部沉淀后，进行过滤，得到含、、、沉淀的滤渣c；同时得到含、、的滤液d，加入过量HCl除去过量、后进行蒸发结晶得到精盐，据此分析解答。根据分析，试剂b为溶液，A正确；根据分析，滤渣c的主要成分为：、、、沉淀，B正确；根据分析，加入过量HCl是为了除去过量、，即和，C正确；在粗盐的提纯中，加入的NaOH、、、HCl中的Na元素和Cl元素最后在结晶时基本上都转化为NaCl，则含 1mlNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量大于 1ml，D错误；故选D。
16．（24-25高一下·山西·期中）自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均可用f的浓溶液干燥B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管
C．d可由b与直接化合得到D．e溶液在空气中久置后，溶液减小
【答案】D
【解析】由“价-类”二维图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，据此回答。a是，具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，A错误；b是硫单质，硫微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，B错误；d是，不能由S和直接化合得到，C错误；e是，在空气中久置会被氧化为酸性比强，溶液减小，D正确；故选D。
17．（24-25高一下·辽宁·期中）某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。
回答下列问题：
(1)装置A发生反应的化学方程式为 。
(2)下列装置与B中单向阀的作用相同的是
(3)实验过程中，装置、、中溶液均褪色，能体现漂白性的是装置 (填“C”、“D”、“E”)。
(4)装置D发生反应的离子方程式为 。
(5)E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明与品红反应是可逆反应？ (填“能”或“否”)。
(6)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图所示，其中参与循环的物质为 。
【答案】(1)
(2)a、c、d
(3)E
(4)
(5)否
(6)
【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，B中单向阀作用是防止倒吸，C装置中SO2与NaOH反应，验证SO2为酸性氧化物，D装置中SO2与酸性KMnO4溶液反应，验证SO2的还原性，再通入装置E中的品红溶液，用于验证SO2的漂白性，最后进行尾气处理，据此解答。
【解析】（1）根据分析可知，装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，单向阀的作用是防止倒吸，防倒吸装置的导气管一般为短进长出或短进短出，c装置的两个球形空间能容纳较多液体，也可以防止倒吸，则与B中单向阀的作用相同的装置是a、c、d；
（3）根据分析可知，装置E中的品红溶液用于验证SO2的漂白性，则能体现漂白性的是装置E；
（4）装置D中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，反应的离子方程式为：；
（5）可逆反应，是指在同一条件下，既能向正反应的方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，反应条件发生改变，所以该现象不能说明与品红反应是可逆反应；
（6）“吸收”过程与反应生成，“沉降”过程与反应生成和，可循环至“吸收”过程，则参与循环的物质为NaOH。
18．（24-25高一下·广东·期中）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：
(1)装置A中缺少的主要仪器为 ；写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置B中无水硫酸铜的作用是 ；证明产物中有CO2的实验现象是 ；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的 性。
(3)取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色 (填“变深”或“变浅”)。
(4)若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为 ，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由： 。
【答案】(1)酒精灯
(2)检验木炭与浓硫酸反应的产物有水 装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 强氧化
(3)变浅
(4) 不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色
【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2。
【解析】（1）木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：。
（2）由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中有CO2的实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反应的含硫产物为SO2，硫元素的化合价降低，体现了浓H2SO4的强氧化性。
（3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量SO2，冷却后，SO2溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。
（4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应生成Fe2+和等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。某同学欲验证SO2与Fe3+发生了反应，也就是检验反应产物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有还原性，会干扰Fe2+的检验。该同学设计实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色。
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
反应物
变化或反应
表现性质
活泼金属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化
强氧化性
加热时，应生成硫酸盐、H2O和SO2
强氧化性和酸性
锌等其他活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2
较不活泼金属(如：铜、银等)
金属+浓硫酸 eq \(――→,\s\up7(△)) 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
碳、硫、磷等非金属
非金属单质+浓硫酸 eq \(――→,\s\up7(△)) 高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
强氧化性
还原性物质
能将还原性物质(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O
原理
现象及结论
闻气味
有刺激性气味的是SO2
SO2的漂白性
用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2
SO2的氧化性
用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
利用SO2
的还原性
用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2
用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2
用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2
①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
类型
原理
举例
特点
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
次氯酸及盐、过氧化物、O2等
不可逆、持久
加合型
与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3溶液
Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
MgCl2
NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Na2SO4
BaCl2溶液
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓