2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷（新高考通用，15+4）

这是一份2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷（新高考通用，15+4），文件包含2025-2026学年高二化学期中模拟卷解析版docx、2025-2026学年高二化学期中模拟卷考试版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修一第1-3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0．65。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．青铜器上的铜锈，可用溶液除去
B．洗发时用的护发素，能够调节头发的pH
C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
【答案】D
【详解】A．青铜器上的铜锈会与发生反应从而除去铜锈，故A正确；
B．洗发水往往会使头发变得碱性，而护发素可以帮助平衡头发的pH，使头发保持在健康的酸碱度范围内，故B正确；
C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为碳酸钙，后利用碳酸钙能与盐酸、醋酸等反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙等，所以后加入酸除去，故C正确；
D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但是铝盐和铁盐不能用于杀菌消毒，故D错误；
故选D。
2．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：
B．由和形成的过程：
C．羟基的电子式：
D．乙烯的结构简式
【答案】B
【详解】A．是丁烷的结构简式，不是结构式，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，钠失去电子，氯得到电子，则和形成的过程：，故B正确；
C．羟基(−OH)的电子式：，故C错误；
D．乙烯的结构简式，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是

① ② ③ ④
用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小
B．图②是测定盐酸物质的量浓度
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D．图④用于定量测定的分解速率
【答案】B
【详解】A．中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，故A错误；
B．待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，左手滴定，右手振荡锥形瓶，故B正确；
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，故C错误；
D．图④中应该将长颈漏斗换为分液漏斗，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故D错误；
故本题选B。
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．晒自来水养小金鱼
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5ml/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0ml/L
【答案】D
【详解】A．自来水使用氯气消毒，氯气和水生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致平衡：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．二氧化碳和水生成碳酸，碳酸存在电离：，而饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度较大，会抑制二氧化碳的电离，使得二氧化碳溶解度较小，故能用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．煤气中毒病人血液中存在平衡CO(g)+Hb(O2)O2 (g)+Hb(CO)，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．反应为气体分子数不变的反应，将容器缩小为原来体积的一半，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
5．下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是
A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应
C．已知(红磷，s)(白磷，s) ，吸热反应，则白磷比红磷稳定
D．与反应放出的热就是的燃烧热
【答案】A
【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A正确；
B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误；
C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误；
D．H2的燃烧然应该是1mlH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，D错误；
答案选A。
6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Mg(OH)2悬浊液中加入浓NH4Cl溶液变澄清：
B．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
C．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl]2-+4H2O
D．泡沫灭火器的工作原理：
【答案】C
【详解】A．Mg(OH)2悬浊液中加入浓NH4Cl溶液变澄清，NH4Cl中铵根离子水解呈酸性，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，其总离子方程式为：，故A正确；
B．TiCl4加入水中完全水解生成TiO2•xH2O和HCl，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O═TiO2•xH2O↓+4HCl，故B正确；
C．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O，故C错误；
D．Al3+、相互促进水解生成沉淀和气体，可灭火，离子反应为Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
故选：C。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1ml/L的NH4Cl溶液：
B．由水电离出的的溶液中：
C．能使甲基橙变红的溶液中：
D．0．1ml•L-1Ca(NO3)2溶液中：
【答案】C
【详解】A．、Al3+均会与OH-生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误；
B．水电离c(H+)=1×10-12ml/L的溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，SO与H+反应，且NO在酸性下会氧化SO；若为碱性则可能共存，但无法保证“一定”共存，B错误；
C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，在酸性条件下均稳定且无反应，能大量共存，C正确；
D．Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D错误；
故选C。
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将0.1ml 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于
B．1ml 完全水解生成的胶体粒子数目为
C．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个
D．5．8g 完全裂解，可得到0.1ml
【答案】A
【详解】A．将0.1ml 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性n(H+)= n(OH-)，则n()=n(Cl-)=0.1ml，溶液中的数目等于，A正确；
B．胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子有多个Al(OH)3聚集生成，1ml 完全水解生成的胶体粒子数目小于，B错误；
C．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种，充分反应后生成数目小于个，C错误；
D．5．8g 为0.1ml，裂解方式有多种，可以生成乙烯和乙烷，也可以生成丙烯和甲烷，可得到的物质的量小于0.1ml，D错误；
答案选A。
9．乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．的能量小于与具有的能量之和
B．相应的活化能：催化剂催化剂
C．温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂催化的反应
D．过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1
【答案】C
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1mlC2H6(g)的能量小于1mlC2H4(g)与1mlH2(g)具有的能量之和，故A正确；
B．由图可知，相应的活化能：催化剂催化剂，故B正确；
C．活化能越大，反应速率越慢，则温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果小于催化剂催化的反应，故C错误；
D．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1＜过渡态2，故D正确；
故选：C。
10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
【答案】B
【详解】A．比较CH3COO-和HCO的水解常数，应该测定相同浓度的CH3COONa和NaHCO3的pH值，阳离子要相同，A错误；
B．正反应放热，将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C错误；
D．催化剂只改变化学反应的速率，不影响化学平衡的移动，D错误；
故选B。
11．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数为0.25
B．实验达平衡时，
C．实验和中的平衡转化率相等
D．实验开始时，反应向生成的方向移动
【答案】D
【详解】A．由第Ⅰ组数据可知，达到平衡时，，，该温度下，反应的平衡常数为，故A正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验Ⅰ相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故，故B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验Ⅰ相当于加压，平衡不移动，的平衡转化率相等，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，故D错误；
故选：D。
12．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．“溶解”中加可将和氧化
B．流程中的可用代替
C．时，
D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解
【答案】C
【分析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和充分溶解，将铁、铜元素分别转化为、，则Ⅰ中主要含、和稀硫酸，再向其加入调节pH=3，将转化为沉淀，过滤分离得到含滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体，据此解答。
【详解】A．“溶解”中酸性环境下，可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加可将和氧化，A正确；
B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的可用代替，B正确；
C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误；
D．硫酸铜为强酸弱碱盐，会发生水解：，则“系列操作”前加入的目的是抑制的水解，D正确；
故选C。
13．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是
A．将①、④等体积混合，所得溶液中：
B．常温下，②和④中水电离出的：②=④
C．在③中：
D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
【答案】A
【详解】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误；
B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11ml/L，故②=④，B正确；
C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确；
D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确；
故选A。
14．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Y代表的是的平衡体积分数
B．反应的
C．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07%
D．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小
【答案】D
【分析】将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。
【详解】A．由分析可知，曲线Y代表的是的平衡体积分数，A错误；
B．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅ml，B错误；
C．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后的体积分数小于0.07，C错误；
D．1050℃-1150℃之间，的体积分数越来越小，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，平衡转化率得到提高，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，D正确；
故选D。
15．时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持 溶液体积有简单叠加、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．的值与的值相等
B．、两点，值相等
C．点过程中，存在
D．点，
【答案】C
【详解】A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和NH3•H2O电离程度相同，则Ka(HX)的值与Kb(NH3•H2O)的值相等，故A正确；
B．，电离平衡常数和离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数与离子积常数不变，所以c、d两点，值相等，故B正确；
C．a点到d点之间溶液呈酸性，则c (OH-)＜c (H+)，结合电荷守恒得c (X-)＞c (NH4+)，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(A-)+c(HX)=c()+c(NH3•H2O)=0.05ml/L，因为在b点X-、水解程度相等，所以c(HX)=c(NH3•H2O)，则存在c()+c(HX)=0.05ml/L，故D正确；
故选：C。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．(13分）是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为，还含有等）为原料制备晶体的工艺如下。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
③离子浓度时，离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是_______。滤渣①的主要成分是_______。
(2)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_________。
(3)“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于_______。
(4)“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示（条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为）。通过计算确定该样品的化学式为_______。
(5)操作A为_______、_______、过滤、洗涤。
(6)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为__________。
【答案】(1) 增大接触面积，浸取速率，提高浸取效率（1分） SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3
(2)+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
(6)
【分析】废弃催化剂加入稀盐酸后，金属氧化物发生反应，生成Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入Mg(OH)2调节pH到5，Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣①为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3；滤液①中加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，高锰酸钾被还原生成MnO2，滤渣②为Fe(OH)3和MnO2；加入HF，Mg2+转化为MgF2沉淀，滤渣③是MgF2；加入碳酸钠后，Ni2+转化为碳酸镍沉淀，向沉淀中加入盐酸可得溶液；经过加热浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，得到NiCl2·6H2O。
【详解】（1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是增大接触面积，浸取速率，提高浸取效率；加入Mg(OH)2调节pH到5，Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣①为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3；
（2）滤液①中加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，高锰酸钾被还原生成MnO2，离子方程式为：+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
（3）“氟化除杂”时，溶液中的沉淀完全，，根据，；
（4）由图可知第一阶段失去的成分为结晶水，，第二阶段失去的成分为，最后残留物是NiO，故；样品中的物质的量为，的物质的量为0.03-0.01=0.02ml，分解产生0.02ml水，结晶水的物质的量为0.04-0.02=0.02ml；故，化学式为。
（5）从NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品；
（6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，根据元素守恒可推知为，HCl和SO2，故反应的化学方程式为：。
17．（14分）高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成；
②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂是______，仪器X的名称是______。
(2)制备；打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是______。
②装置丙中生成的反应的离子方程式为______。
③洗涤时可以选择______（填化学式）溶液作为洗涤剂。
(3)甲同学取仪器X中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，证明有强氧化性。你认为这个结论是否正确______（填“正确”或“不正确”），理由是______。
(4)测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为；
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。
已知： ；CuI沉淀表面易吸附；，
①产品中铜元素的质量分数为______（列出含c、a、、的代数式）。
②若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在______。
【答案】(1) 饱和食盐水（1分） 三颈烧瓶（1分）
(2) 增大溶解度，防止分解 （1分） NaOH（1分）
(3) 不正确 （1分） 三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确
(4) 偏小 （1分）
(5)取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则无
【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，在中性或酸性条件下不稳定，装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl气体，仪器X的名称是三颈烧瓶；
（2）①高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大溶解度，防止分解；
②装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；
③在中性或酸性条件下不稳定，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂；
故答案为：增大溶解度，防止分解；；NaOH；
（3）仪器X中氯气和氢氧化钠反应会生成具有过量的强氧化性的次氯酸钠，在酸性条件下可以和氯离子反应生成氯气，则答案为：不正确；三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确；
（4）①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的，由题意可得，则n(Cu2+) =，；
②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小；
③电负性：O>S，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子，S、O做配体时，配位原子是端基S而不是O，故答案为：电负性：O>S，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子；
（5）由题干信息可知，Cu(OH)2能溶液过量的氨水中生成深蓝色溶液，且Cu(OH)2能溶于过量的NaOH溶液中生成蓝色溶液[Cu(OH)4]2-，故可设计实验：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反，故答案为：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则无。
18．（14分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．环己烷的制备
(1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有：
① ，
②
③
相关共价键键能表
则______kJ/ml，反应③在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
Ⅱ．环己烯的制备
制备环己烯的反应： 。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是______（填序号）。
a．当时，反应达到平衡状态
b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态
c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是______；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有______（任写一种结构简式）。
(4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1ml Ar和2ml ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为______kPa/min，该温度下，______kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会______（填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。
【答案】(1) 不能（1分）
(2)ac
(3) L1 或或等
(4)5 30 增大（1分）
【详解】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应③，中含有5个C- C键、14个C-H键，中含有6个C–C键、12个C-H键，中含有1个H-H键，则；反应③，（反应生成气体，混乱度增大），根据，低温时，不能自发进行；
（2）a．均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，a 错误；
b．当体积分数不再改变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，b 正确；
c．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡产率，加入高效催化剂，单位时间内产率不一定增大（平衡不移动，只是缩短达到平衡时间，若已达平衡，产率不变），c 错误；
故选ac；
（3）
制备环己烯的反应 ，升高温度，平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。所以表示环己烷平衡转化率的曲线是L1（L2是选择性，因为温度升高到一定程度后选择性降低，而转化率持续增大）；温度高于500℃后，环己烷脱氢可能进一步生成环己烯、环己二烯、苯等不饱和烃，结构简式为：、、等；
（4）初始充1ml Ar和2ml ，总物质的量3ml，总压120kPa，则初始环己烷分压，平衡转化率50%，则平衡时环己烷物质的量1ml，环己烯的物质的量为1ml，氢气的物质的量也为1ml，Ar的物质的量为1ml，总物质的量，平衡时环己烷分压。分压变化，时间10min，平均转化速率；平衡时环己烷、环己烯、氢气物质的量分别为1ml、1ml、1ml，Ar 1ml，总物质的量4ml，则，，p(H2)=30kPa；；恒压下充入Ar，相当于减压，反应正向气体物质的量增大，减压平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。
19．（14分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
(1)由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中_______(填“>”“=”或“”“=”或“