高二化学期末模拟卷(新高考通用“15+4”，高考范围)-2024-2025学年高中下学期期末模拟考试.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0．65。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是
A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子
B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的键线式：
B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．分子的空间填充模型：
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
4．化学与生活联系密切，下列说法正确的是
A．肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同
B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C．木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性
5．下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷
D．可用分液的方法分离乙酸和乙醇
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中Si—O键的数目为
B．标准状况下，中含有极性共价键数目为
C．配离子中含键数目为
D．聚乙烯中含有的键数目为
7．下列关于各实验装置图的叙述正确的是
A．装置①：实验室制取乙烯B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应
8．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热∆H为- 890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ∆H = - 890.3 kJ·ml-1
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
C．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e− =Cu
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) =HgS(s) +Fe2+(aq)
9．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是
A．Zn发生还原反应
B．正极发生反应
C．电池工作时向正极方向移动
D．理论上，每转移0.1ml电子，有8.8gMnOOH生成
10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是
A．a、c分别是、
B．反应制得，须投入
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等
11．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同
B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6
C．钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为
D．金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角
12．近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子，结构如图所示。下列有关的说法正确的是
A．能与溶液发生显色反应
B．1个分子中含有3个手性碳原子
C．该物质最多能与反应
D．分子中所有原子共平面
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法正确的是
A．总反应的速率主要由决定
B．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应
C．HCHO与HCOOH反应时，
D．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
15．室温下，测定溶液中浓度的流程如下：
已知。下列说法正确的是
A．0．1溶液中：
B．“沉淀”后得到的上层清液中：
C．溶解得到的酸性溶液中：
D．滴定终点时的溶液中：
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（16分）粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图 1 和图 2 所示。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，铜元素位于 区。
(2)电解精炼铜时，由于阳极发生：Fe2+-eˉ=Fe3+，阴极发生：Fe3++eˉ=Fe2+，降低电流效率，被称为铁空转。向电解液中加入 NaF，将 Fe3+转化为 FeF，可降低铁空转的影响。
①FeF离子的空间结构名称为 。
②试解释加入 NaF 能降低铁空转的原因 。
(3)当溶液中某离子浓度低于 1.0×10−5ml·L−1 时，可忽略溶液中该离子的存在。已知：常温下AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq) K=2×10−10，AgCl(s)+Cl−(aq)[AgCl2]−(aq) K=2×10−5。
①“溶浸”时，若不断增大溶浸液中的 c(Cl−)，则 c(Ag+) (填序号)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先减小，后增大 D．先增大，后减小
②“溶浸”时，若使 Ag+完全沉淀，则溶浸后的溶液中 c(Cl−)应不超过 ml·L−1 。
(4)“还原”得到 Au 的离子方程式为 。
(5)金属银的面心立方晶胞如下图所示，晶胞参数为 409 pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子处于原来银原子的位置，氯离子填充在银离子形成的空隙之中，晶胞参数增大为 562 pm。已知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。
①设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为 (只列出计算式)g/cm3。
②氯化银晶体中，每个氯离子周围被 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离为 pm。
17．（12分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：
(1)①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是 。
②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 (填序号)。
(2)实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式 。
(3)反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤通过 (填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。
补全步骤⑤： (填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是 。
18．（10分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。
(1)工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H
已知：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ∆H1=-183.0 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ∆H2 = - 483.6 kJ·ml-1
则上述反应的∆H = kJ·ml-1 。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述HCl转化为Cl2的反应，表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体密度不随时间变化
b．气体总压强不随时间变化
c．消耗1ml O2的同时有2 ml Cl2生成
d．混合气体颜色深浅不随时间变化
(3)工业上使用催化剂催化O2与HCl的反应时，在不同温度下，HCl转化率与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
①T1、T2、T3温度由高到低依次为 。
②此生产工艺提高HCl转化率的措施有 。(写两项即可)
③相同流速下，比较T1、T2、T3温度下HCl的转化率，较高流速下a>b>c，较低流速下a’< b’ < c’，请解释较高流速下a>b>c的原因 。
19．（17分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 。
(2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
(3)布噁布洛芬中含氧官能团的名称是 。
(4)下列分析不合理的是___________(填序号)。
A．有机物A中最多有9个碳原子共平面
B．有机物B中碳原子的杂化方式有三种
C．有机物B被还原生成C需要消耗
D．有机物E是手性分子
(5)D→E的化学反应方程式为： ，其反应类型为 。
(6)F的结构简式是 。
(7)D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。
(8)参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选) 。
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液缓慢滴加稀硫酸
溶液由黄色转变为橙色
增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色）
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深

C
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
溶液变成红色
与I-所发生的反应为可逆反应
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液
气体生成速率加快
是锌和稀硫酸反应的催化剂