高二化学期末模拟卷(新高考通用“14+4”，高考范围)-2024-2025学年高中下学期期末模拟考试.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.65。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是
A．爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用
B．84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气
C．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂
D．丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．中子数为18的原子：
C．基态N原子的轨道表示式：
D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体：
3．下列实验操作对应的装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．合成某种镇痉利胆药物的中间反应如图所示。下列说法正确的是
A．最多消耗
B．b分子中有1个手性碳原子
C．在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和b
D．等物质的量的和最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是
A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量：
B．向溶液中加入盐酸：
C．向悬浊液中滴加溶液：
D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：
B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y
D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子
8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时转化为和
C．“滤液2”中的浓度比的浓度大
D．再生：
10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。
下列说法正确的是
A．a电极为负极，在该电极上被氧化
B．b电极反应式为：
C．是电池中唯一的质子源
D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度
11．某晶体结构如图所示，下列说法错误的是
A．图示为两个晶胞无隙并置
B．的配位数为8
C．标号为“1”的的原子分数坐标为
D．最近的两个的距离为
12．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、代表烷基。下列说法错误的是
A．能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．发生上述反应生成的主要产物是
D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂
13．已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线甲代表与T的关系B．上述正反应在较低温度下能自发进行
C．a、b点的总物质的量之比为D．a点对应的乙组分平衡转化率为
14．在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。
已知：①难溶于水，具有两性；
②。
下列说法正确的是
A．曲线z为B．O点，
C．P点，D．Q点，
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表示式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是 ，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式 。
(3)常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为 。
(6)氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 。
16．（15分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃；
②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼；
③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。
已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。
(1)中S的杂化方式是 。
(2)通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。
(3)步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。
(4)干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。
(5)煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。
(6)证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。
(7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10ml/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。
样品中TiO2的纯度为 %。
17．（14分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。
(1)肼()可用作火箭燃料，已知：
i．
ii．
iii．
则的反应热 (写表达式)。
(2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。
①下列说法正确的是 (填序号)。
a．合成的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，比稳定
c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于的生成
②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：)
①、、由大到小的顺序为 。
②图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。
(4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。
①制备过程中，电极所在极室溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②含催化电极的电极反应式为 。
18．（15分）有机物G是一种心血管药物中间体，一种合成路线如图所示：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；E物质含有的官能团除硝基外，还有 （填名称）。
(2)证明B中含有碳氯键通常所用的试剂有 。
(3)D的结构简式为 ，B→C的反应类型为 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑立体异构）。
(6)根据所学知识并结合流程信息，设计以苯为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。实验操作
A．氯气和铜的反应
B．石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作
C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D．灼烧海带制海带灰
装置
选项
宏观辨识
微观探析
A
溶解度(20℃)：大于
阴离子电荷不同
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
在标准状况下呈液态
分子之间存在氢键
选项
实验方案
实验目的
A
向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
验证氧化性：
B
向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
证明：
C
向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
苯环对甲基产生影响
D
测定溶液的pH，测得溶液
温度
低于30℃
30℃~54℃
54℃~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
13.60
15.05
14.95
15.00