2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷01（新高考通用，14+4）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
2．化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．光照和点燃条件下的反应热相同
B．断裂键需要吸收862kJ能量
C．热化学方程式：
D．2 ml气态氢原子的能量高于1 ml氢气的能量
3．下列图像及对应的叙述错误的是
A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为
C．图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像
D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
4．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 ml A(g)和2 ml B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是
A．
B．2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大
C．0~2 min内，
D．反应至3 min时，反应速率：
5．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有
① ②容器内气体压强不再变化
③混合气体的密度不再改变 ④4mlH-O键断裂的同时，有4mlH-F键断裂
⑤的浓度之比为1：2：4
A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤
6．T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．温度：
B．容器中发生的反应可表示为：
C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率
D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态；
7．在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是
A．的体积分数B．K值
C．D．混合气体的密度
8．哈伯在1908年申请循环法合成氨的专利，合成氨实验所用装置如下。下列说法不正确的是
A．进口a通入的是经过压缩的N2和H2
B．出口b的气体可以直接通入饿催化剂反应器
C．出口c是液态NH3出口，可用于冷却离开催化剂的气体
D．冷却水从A口进，B口出，用来给合成氨反应降温防止温度过热
9．硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是
A．正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快
C．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa
D．常温常压下，将0.5mlO2和2mlSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ
10．常温下，下列事实能证明浓度为0.1ml/L的HA是弱酸的是
A．用电导仪测得其导电能力比的1ml/L盐酸弱
B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5
C．加入等体积0.1ml/L NaOH溶液恰好完全中和
D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
11．向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均为放热反应
B．上述两种酸溶液的导电能力相同
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
D．300 s内平均反应速率
12．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
A．升温B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体D．恒温加入少量固体KOH
13．25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是
A． B．
C．随的增大而减小
D．q点时，HX溶液中与溶液中的关系为：
14．将等体积的0.2 ml·L-1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L-1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是
A．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(NO)>c平(OH-)>c平(H+)
B．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(NO)>c平(H+)>c平(OH-)
C．c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(NO)>c平(H+)
D．c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(NO)>c平(OH-)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的∆H= (用含a、b的式子表示)；该反应为 反应。
(2)已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： ∆H= -206.0 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ.甲醇合成反应：____ _______。
ⅱ.甲醇脱水反应： ∆H= -24.0
①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。
②若起始时向容器中投入2 ml CO和4 ml ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为 。
(4)实验室用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水放出的热量为57.3 kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1 ml水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。
16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。
②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中： ， 。
②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是： 。
(4)一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。
则 ，阶段，Y的平均消耗速率为： 。
17．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO)：n(Cl2)]=2：1把NO和Cl2加入到恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
(1)该反应的△H (填“>”“”“”、“