2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷02（新高考通用，14+4）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中△H＞0、△S b > a，A错误；B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误；C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误；D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确；故选D。
7．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液
D．中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸
【答案】C
【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能伸入锥形瓶中，A错误；B．滴定管的“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10mL，B错误；C．图3所示为酸式滴定管，可选用图3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正确；D．容量瓶不能直接用于溶解或稀释配制溶液，D错误；故答案为：C。
8．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是
A．向溶液中通少量的离子方程式为：
B．相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：
C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
D．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表或HClO）
【答案】D
【解析】A．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO，故A错误；B．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在中的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得该比值=Ka/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选：D。
9．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。
ⅱ.时，，，
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低
【答案】D
【解析】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确；C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确；D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误；故选D。
10．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是
A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．“沉锰”的离子方程式为
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。
【解析】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误；B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于，B错误；C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确；D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误；答案选C。
11．叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是
A．溶液中的电离方程式为
B．常温下，0.01ml·L-1的溶液的
C．水溶液中离子浓度大小顺序为
D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的
【答案】C
【解析】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误；B．0.01ml·L-1的溶液中ml·L-1，，B错误；C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确；D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误；故选C。
12．酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是
A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性
C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体
D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀
【答案】C
【解析】A．虽然通常反应物浓度越大反应速率越快，但在该反应中，若盐酸浓度过高，会因氯离子浓度大而降低产物氯化钠的溶解度，析出的氯化钠会覆盖在钠的表面，反而阻碍反应进行，导致速率下降。因此，并非盐酸浓度越大反应速率越快，A错误；B．次氯酸(HClO)与次氯酸钠(NaClO)等浓度混合时，溶液pH由次氯酸的电离程度和ClO-的水解程度决定，即其溶液不一定显酸性，B错误；C．浓硫酸与活泼金属(如Zn)加热反应时，初始生成SO2，随着硫酸浓度降低，可能生成H2，反应过程中可能同时释放两种气体，C正确；D．H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S沉淀，自身还原为Fe2+，但溶液呈酸性，Fe2+无法与S2-结合生成FeS沉淀，故仅生成S一种沉淀，D错误；故答案为：C。
13．下列说法正确的是
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为
B．在同温同压下 ； ，则
C．根据 ，可知氢气的燃烧热为
D．已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
【答案】B
【解析】A．是可逆反应，和没有完全反应，A项错误；B．的能量比高，反应生成时，前者放出的热量多，反应热为负值，故，B项正确；C．燃烧热是指物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误；D．稀强酸与稀强碱反应生成水和可溶性盐，放出热量为，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于，D项错误；答案选B。
14．常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．点
C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d
D．c点：
【答案】D
【分析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点；【解析】A．由图可知，a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，=0.0100ml/L、，，，其数量级为，A错误；B．b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则，B错误；C．醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为c，C错误；D．c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：，D正确；故选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液氨⑨⑩固体
回答下列问题：
（1）以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。
（2）写出NaHSO4在熔融时的电离方程式 。
（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
（4）某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
Ⅱ．该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。
①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。
②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。
【答案】（每空2分）（1）④ ⑧⑨
（2）NaHSO4=Na++HSO4-
（3）be
（3）2×10﹣12 ① ②1：1
【分析】在水溶液能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质。同一溶液水电离氢离子浓度总是等于水电离的氢氧根离子浓度。
【解析】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在水溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫在水溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨；
（2）NaHSO4在熔融时只电离出Na+和HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；
（3）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，醋酸属于弱酸，b正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误；d．1ml/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，即醋酸在溶液中部分电离，属于弱酸，e正确；故选be；
（4）Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数；水电离氢离子浓度总是等于水电离的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4ml/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12ml/L，故答案为：2×10﹣12；Ⅱ．①溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，对应的离子方程式为，故答案为： ；②由题意可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10﹣15；a = 12 ，b=3 ，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为，硫酸氢钠溶液中氢离子浓度都为，由所得混合溶液呈中性可得：，解得，故答案为：1：1。
16．（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。
回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应：；。
①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4 H3BO3(填“>”或“（1分） ②AC
（2）
（3）4.7~9.1
（4） 1×1042.4
（5）硫酸镁（1分）
【分析】富硼渣含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。
【解析】（1）①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强；②A．已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：，则硼酸与水电离产生的氢氧根生成四羟基合鹏酸根离子，同时产生一个氢离子，则硼酸是一元酸，A正确；B．由与非金属性B