2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷02（新高考通用，14+4）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质分类或变化归类错误的是
A．混合物：盐酸、漂白粉
B．化合物：、
C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨
D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
【答案】C
【解析】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确；
B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误；
D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确；
故选C。
2．下列实验过程能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确；C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误；D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选B。
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．B． C．D．
【答案】C
【解析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误；B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误；C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确；D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误；故答案为C。
4．下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是
A．氯化铁溶液B．液氯C．新制氯水D．84消毒液
【答案】C
【解析】A．氯化铁为易溶于水的强电解质，溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，B不符合题意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，C符合题意；D．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D不符合题意；故选C。
5．同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙多B．甲的物质的量比乙少
C．甲的摩尔体积比乙小D．甲的相对分子质量比乙小
【答案】B
【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。
【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误；
B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确；
C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误；
D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误；
故答案选B。
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，的摩尔质量为
B．35℃，，中含有的原子数为
C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D．溶液中含有
【答案】B
【解析】A．的摩尔质量为，故A错误；B．依据n=计算SO2物质的量==1ml，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确；C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；故选：B。
7．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．葡萄糖属于氧化物
B．葡萄糖属于电解质
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
【答案】D
【解析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为O元素，葡萄糖不属于氧化物，A错误；B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，葡萄糖不属于电解质，B错误；C．500mL该注射液中含有25g葡萄糖，25g葡萄糖中氧原子总数约为，500ml溶液中有水，水中也有O原子，氧原子总数大于，C错误；D．根据c==，D正确；答案选D。
8．实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是
A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥
B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高
C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液
D．要完成实验需称取固体
【答案】D
【解析】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误；B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误；C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确；故选D。
9．从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是
A．中阴阳离子数目相等
B．NaOH和都是强碱
C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为
D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立
【答案】C
【解析】A．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子数目比为1：2，A不正确；B．NaOH是强碱，是弱碱，B不正确；C．若单质为Na，则氧化物为Na2O2，与水反应生成的碱为NaOH，通入过量CO2，生成的盐为NaHCO3，C正确；D．若单质是Cu，氧化物为CuO，CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，则上述转化关系不成立，D不正确；故选C。
10．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是

A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
【答案】A
【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：
B．铁与稀盐酸反应：
C．碳酸镁与稀盐酸反应：
D．少量金属钠投入溶液中：
【答案】A
【解析】A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，A正确；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：，B错误；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，不可拆，离子方程式：，C错误；D．少量金属钠投入溶液中，先与水反应，产生的再与反应生成氢氧化铜：，D错误；故选A。
12．下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是
【答案】A
【解析】A. 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故氯水具有酸性和漂白性，将氯气通入蓝色石蕊溶液中，先变红，后褪色，A正确；
B. 二氧化碳与CaCl2溶液不反应，不能产生白色沉淀，B错误；
C. 向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，溶液中原本就有Ⅰ2，淀粉遇Ⅰ2变蓝，不能说明Br2的氧化性比I2的强，C错误；
D. 该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸银、碳酸银也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有氯离子，D错误；
故答案选A。
13．科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是分解反应
B．反应②中氧化剂只有
C．反应②中CO仅是氧化产物
D．该过程总反应为
【答案】D
【分析】反应①为CaO+CO2=CaCO3，②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。
【解析】A．按图中箭头，反应①为CaO+CO2=CaCO3，是化合反应，A不正确；B．反应②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确；C．反应②中CO来自CaCO3和CH4，既是氧化产物又是还原产物，C不正确；D．将反应①②加和，可得出该过程总反应为，D正确；故选D。
14．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是
A．原溶液中肯定存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为3
C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g
D．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1ml/L、0.5ml/L、3ml/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/ml=0.1ml，原溶液中一定含有，浓度为1ml/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3ml/L+2×1ml/L-1ml/L-2×0.5ml/L=3ml/L；
【解析】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确；B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确；C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1ml硫酸钡沉淀、0.05ml氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误；D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确；故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
I.（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是 。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜 。
II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1ml·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（3）其中操作正确的同学是 ，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是 。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）+2（1分） 盐
（2）取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则 NaCl 能透过半透膜
（3）丙 丁达尔现象
（4）正 产生红褐色沉淀
【解析】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价、氧化合价为-2，则其中铁元素的化合价是+2。盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐；
（2）氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则证明NaCl能够透过半透膜实验为：取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则 NaCl 能透过半透膜；
（3）溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；故操作正确的同学是丙；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是丁达尔现象；
（4）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。
16．（16分）Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： 。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4） 某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。
（5）标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。
（6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为 ，CO和CO2所含的原子个数比为 。
【答案】（每空2分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）②④⑥ ①④
（3）NaClO=Na++ClO-
（4）
（5）
（6）3:1 2:1
【解析】（1）根据酸性氧化性的性质结合CO2与NaOH反应的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电，故①固体KOH是碱，属于电解质，但没有自由移动的离子和电子，不能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电；③氨气属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电；⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④；
（3）NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；
（4）设该金属氯化物中元素的相对原子质量为：，根据其含有的氯离子的物质的量开展计算：，解得：，则该氯化物的摩尔质量为，答案为：；
（5）标准状况下，的气体物质的量为：，，甲烷与它含有相同的氢原子数，故，所以，答案为：；
（6）、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积8.96L，所以混合气体的物质的量为0.4ml。设一氧化碳为，二氧化碳为，根据题意，列出方程组：，解得：，；CO、CO2的物质的量之比为3∶1，CO和CO2所含的原子个数比为3×2:1×3=2:1，答案为：3:1，2:1。
17．（14分）高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为 。
（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式 。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。
（4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为 。
（5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
【答案】（每空2分）
（1）交叉分类法
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）
（6）1.57
【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，在通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，将其高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此解答。
【解析】（1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，同一种物质采用两种分类标准分类，这种分类方法为交叉分类法；
（2）温度较高时NaOH与反应生成，根据化学式的书写规则，可得化学方程式；
（3）根据分析可知该工艺流程中，可循环利用的物质是NaOH；
（4）制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为；
（5）漂白粉的有效成分是，长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，遗留物为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是；
（6）的相对分子质量为90.5，1g的物质的量为，1ml得4 ml电子，等同于2 ml氯气，可以换算氯气，得氯气质量为。
18．（15分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为 。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。
（4）若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
（6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。
A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）将生成的CO2气体全部赶入D装置中
（4）偏大
（5）
（6）A
（7）＜ +H+=
【分析】将混合物加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果；
【解析】（1）该反应有气体产生和参与反应，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验；
（2）加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2和碳酸钠，反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，防止滞留在装置中的二氧化碳没有被吸收导致实验误差；
（4）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的二氧化碳及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的二氧化碳被装置D吸收，根据吸收二氧化碳的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大；
（5）反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系，该样品中NaHCO3的质量分数是×100%；
（6）A．等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液的碱性更强，则两者制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，能鉴别两者，正确；B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，错误；C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，两者均会反应生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误；故选A；
（7）在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：+H+=；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣。A．钠的燃烧实验
B．实验室制取Cl2
C．除去CO2中HCl
D．观察KCl的焰色试验
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL，内含25g溶质。
【贮藏】密闭保存。
编号
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将氯气通入蓝色石蕊溶液中
蓝色石蕊溶液先变红后褪色
氯水既有酸性又有漂白性
B
往CaCl2溶液中通入少量CO2
产生白色沉淀
生成难溶于水的CaCO3
C
向2mLⅠ2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比Ⅰ2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-