2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（新高考通用，15+4）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修一第1-2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0．65。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确；
B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确；
D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
2．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是
A．氧化钠的化学式：
B．的离子结构示意图：
C．水溶液中的电离方程式：
D．用单线桥表示电子转移过程：
【答案】B
【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误；
B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确；
C．水溶液中的电离方程式：，C错误；
D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误；
故选B。
3．使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是
【答案】B
【详解】A．溶液的转移需要用玻璃棒引流，A错误；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了Fe(OH)3胶体，B正确；
C．钠性质活泼，钠的燃烧应该在坩埚中进行，C错误；
D．过滤时，需要用玻璃棒引流，D错误；
故选B。
4．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
【答案】A
【详解】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确；
B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误；
D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误；
故答案选A。
5．下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意；
B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意；
D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意；
故选A。
6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO
B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO
C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO
D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-
【答案】A
【详解】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确；
B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
7．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】C
【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液，正确反应生成Cl-、ClO-和H2O，离子方程式应为：，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误；
C．H2O2在酸性条件下氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．少量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，OH-完全消耗，正确离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．固体中所含离子总数为
B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为
C．常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为
D．500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为
【答案】A
【详解】A．1个中含有2个阳离子和1个阴离子，故固体中所含离子总数为，A错误；
B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有的分子的数目为=0.5，和均为双原子分子，原子数为分子数的2倍，故原子数为，B正确；
C．采用极值法计算，若全部为，则含有氧原子数为，若全部为，则含有氧原子数为，故1.6g和的混合气体中氧原子的数目为，C正确；
D．CaCl2溶液中的数目为的一半，故的数目为，D正确；故答案选A。
9．已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是
A．上述三个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应③中若反应1mlKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5ml
【答案】B
【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。
【详解】A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；
B．根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应③中若反应1mlKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5ml电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5ml，D错误；
故选B。
10．化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【详解】A．向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误；
B．将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确；
C．不支持燃烧的气体有、等，C错误；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸(碳酸氢钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳、不与次氯酸反应)，D错误；
故选B。
11．工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②高温下易挥发。
③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。
A．滤渣的主要成分为
B．浓硫酸与发生了氧化还原反应
C．“热还原”中的最佳比例为
D．“热还原”中每生成，转移10ml电子
【答案】D
【分析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成CaSO4；TiO2溶解生成TiO2+，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入B2O3和C热还原得TiB2。
【详解】A．滤渣的主要成分为，故A错误；
B．浓硫酸与发生反应生成TiO2+，元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．“热还原”的化学方程式为++5C=TiB2+5CO↑，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误；
D．根据上述化学方程式，B原子化合价由+3价变成-2价，“热还原”中每生成，转移10ml电子,故D正确；
故选D。
12．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
【答案】B
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确；
B．该实验制备氯气的化学反应方程式为，16mlHCl中有10mlHCl被氧化为氯气、6mlHCl转化为盐，则体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为5:3，B错误；
C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确；
D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确；
故选B。
13．氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液
B．在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成
C．侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为：
D．固体加水电离过程可以表示为
【答案】C
【详解】A．和两种溶液与氢氧化钙溶液反应都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；
B．H2在Cl2中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，瓶口处有白雾生成，B错误；
C．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，所以侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为：，C正确；
D．氯化钠在水中的电离不需要通电，电离方程式为，D错误；
故选C。
14．某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作：
①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液；
④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上操作判断，下列推断不正确的是
A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在
B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中存在
【答案】D
【分析】用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰，则溶液中含有，取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1，则溶液中含有或，不含有，沉淀1是碳酸钡或者硫酸钡，向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中不含有、，则原来溶液中含有，沉淀1是硫酸钡，由于步骤③中加入过量盐酸，则取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2，不能证明原来溶液中含有，沉淀2是氯化银，则原溶液中含有、，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，还含有，则溶液中含有、、，不含有、，可能含有，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确；
B．由分析可知，沉淀1是硫酸钡，沉淀2是氯化银，均为纯净物，B正确；
C．结合分析可知，原溶液中一定不存在，C正确；
D．由分析可知，溶液中可能含有，D错误；
故选D。
15．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是
A．空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为
B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能
C．制取的过程中、、均作催化剂
D．制取的步骤ii中化学方程式为
【答案】C
【分析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：，第ⅱ步反应为：，总反应为：。
【详解】A．根据得失电子守恒，得到与的物质的量之比为，A正确；
B．根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确；
C．制取的过程中作催化剂，和在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误；
D．制取的步骤ii中化学方程式为，D正确；
答案选C。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。
ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。
(1)装置①中，仪器A的名称是___________，该装置制取氯气的化学方程式___________
(2)装置②的目的是___________(请说明用什么试剂做什么用)。
(3)装置③中反应的化学方程式为___________。
(4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)
A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．Na2SO3溶液
(6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。
①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________。
②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】(1)分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
(4)避免温度升高后生成NaClO3
(5)BD
(6)先变红后褪色（1分） ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
【分析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(②中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；③为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，④为氯气与氢氧化钾溶液在较低温度下制取次氯酸钾的装置，⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；实验室制取氯气的化学方程式为
（2）由分析可知，装置②中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体；
（3）装置③中制备氯酸钾，发生反应的化学方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；
（4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成KClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度，防止生成KClO3；
（5）装置⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的溶液，故选BD；
（6）①装置④中的溶液为KClO和KCl溶液，若X为盐酸，酸性溶液中次氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有氧化性与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红后褪色；
②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明KClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为ClO－+H2O2＝O2↑+Cl－+H2O。
17．（13分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。
(3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整：_______。
NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2
【答案】(1)Fe3+、Mg2+
(2)加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无
(3)焰色试验（1分）
(4)①③
(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(7)ABC
【分析】I工业碳酸钠中含有少量镁离子、铁离子、氯离子和硫酸根离子，加水溶解后加入NaOH，镁离子转化为氢氧化镁沉淀、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，滤液经过蒸发、趁热过滤得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体加热脱水生成试剂级碳酸钠。
II饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠生成氯化铵，溶液B主要为NaCl和NH4Cl等。
【详解】（1）根据分析可知，加入NaOH的主要目的是为了除去Mg2+和Fe3+。
（2）检验氯离子可用稀硝酸和硝酸银检验，具体方案为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无。
（3）检验钠元素是否存在的方法为焰色试验。
（4）步骤①③用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤②为加热碳酸氢钠生成碳酸钠。
（5）NH3、CO2、NaCl和H2O反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，该条件下碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。
（6）煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（7）A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，生成的二氧化碳可通入饱和食盐水中重复利用，A正确；
B．副产物NH4Cl中含有氮元素，可用作肥料，B正确；
C．反应过程中先通入极易溶于水的NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，以增大二氧化碳的溶解度，C正确；
故答案选ABC。
18．（14分）Ⅰ．现有下列5种物质：①钠 ② ③氢氧化铁胶体 ④ ⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(4)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________；被还原的离子是___________。
Ⅲ．配制溶液，操作步骤如下：
(5)①溶解：将___________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(6)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)②（1分） ③（1分） ⑤（1分） ④（1分）
(2)
(3)
(4) （1分） （1分）
(5)5.9 （1分） 1～2cm（1分） 胶头滴管（1分）
(6)偏低（1分）
【详解】（1）①钠为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2为非电解质；③胶体为混合物既不是电解质也不是非电解质；④氯气单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠为电解质；碳酸氢钠水溶液呈现碱性用来治疗胃酸过多；氯气溶于水生成次氯酸，有消毒作用；
故答案为：②；③；⑤；④；
（2）碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根；
故答案为：；
（3）将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体；
故答案为：；
（4）Fe3+的化合价升高，作还原剂，被氧化，ClO-中Cl-的化合价降低作氧化剂，被还原；
故答案为：Fe3+；ClO-；
（5），托盘天平的精确值为0.1；定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
故答案为：5.9；1～2cm；胶头滴管；
（6）溶解过程中若有少量液体溅出，导致溶质的量减少，浓度偏低；
故答案为：偏低。
19．（14分）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)吸收器中生成的离子方程式为①___+___+_______=___ +______↑+_______。
②此氧化还原反应中，双氧水表现___________性；若2个完全反应，一共___________(填“得到”或“失去”)的电子数为___________个。
(2)为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。
【答案】(1) 还原性（1分） 得到（1分）
或
(2) 溶液变蓝色（1分） 具有氧化性 在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪色（1分）
(3)1.57
【详解】（1）①吸收器中二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，过氧化氢中氧从-1价升高到0价，氯元素从+4价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得生成的离子方程式为。
②此氧化还原反应中，双氧水表现还原性；存在关系式，则2ml完全反应得到电子2ml、电子数为或个，生成的气体产物为1mlO2、则其体积为22.4L。
（2）①将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应中生成了碘单质、则发生氧化还原反应，碘离子被氧化，则具有氧化性。
②在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，再滴加几滴溶液，溶液紫色褪色，则高猛酸根转变为锰离子、高锰酸钾被还原，说明具有还原性。
（3）消毒时存在关系式：，每1mlNaClO2(质量90.5g)氧化能力相当于2ml (质量142g)的氧化能力，按“有效氯含量”的定义，的有效氯含量为 1.57 。A．溶液的转移
B．制备胶体
C．钠的燃烧
D．过滤
选项
劳动项目
化学知识
A
将模具干燥后再注入熔融钢水
与水蒸气高温下会反应
B
用小苏打作发泡剂制作糕点
能与强酸反应生成
C
用过氧化钠制作呼吸面具
过氧化钠是淡黄色固体
D
用作净水剂净水
有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体
已变质
B
将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出
氧化性：
C
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中的气体为
D
向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
___________
___________
②
___________，再滴加几滴溶液
___________
具有还原性