2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷02（人教版）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
3．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
A．HF熔沸点高，是因为H−F键能较大
B．432kJ/ml＞E(H-Br)＞298kJ/ml
C．表中看出F2能量最低
D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/ml
4．标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1mlCl-Cl键时释放的能量为
C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
5．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
6．向两个锥形瓶中各加入0．048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml⋅L⁻¹盐酸、2mL2ml⋅L⁻¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大
B．0~tmin内，平均反应速率ml⋅L-1⋅min-1
C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同
D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率
7．已知：①、(aq)。下列说法正确的是
A．
B．已知常温下，若适当升温，则大于
C．加适量水稀释溶液，则增大
D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．0～2s，D的平均反应速率为0.1ml/(L·s)
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．12s时，A的转化率为25%
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率
B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3
D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
11．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A．B．C．D．
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
13．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 ml Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 ml X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 ml/L
14．下列有关图像的说法错误的是

A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
15．常温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是
A．图1a点的
B．图2所示液面读数为23.20mL
C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡
D．反应过程中的值不断增大
16．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：从容器中转移C
C．平衡常数K：
D．平衡时A的体积分数：
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）请回答下列问题：
（1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。

（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
；
已知： ；
CO的燃烧热为；
与CO发生反应的热化学方程式： (用、、表示)。
（4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，
郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的 kJ/ml。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 、 。
18．（12分）以硫铁矿为原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是 (填化学式，下同)。铁红是 。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 (答两条)。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式： 。
（4）已知：，溶于水得到硫酸溶液时放出热量 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）已知：催化氧化生成，和(s)反应分两步进行：
①；
②；
则 。
（6）催化氧化反应：。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压和的理由： 。
19．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i． ；
反应ii． ；
反应iii． 。
（1） (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
① (填“>”或“”“”“