2025-2026学年安徽省宣城市郎溪中学（直升班）高二（上）开学化学试卷（8月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年安徽省宣城市郎溪中学（直升班）高二（上）开学化学试卷（8月份）-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 次氯酸的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++
2.中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
D. “凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的KNO3性质不稳定，撞击易爆炸
3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是（ ）
A. 有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B. 增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率
C. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4.t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6ml•L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4ml•L-1。下列叙述不正确的是（ ）
A. a+b＜c+dB. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小
C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小D. 重新达到平衡时，
5.以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. P1＞P2
B. a点CO2的转化率为75%
C. a、b、c三点对应的化学反应速率v（a）＜v（c）＜v（b）
D. b→a过程，平衡向正反应方向移动
6.已知：2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH＜0，利用装有NO2和N2O4混合气体的平衡球（如图），探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 断裂2mlNO2中的共价键所需能量小于断裂1mlN2O4中的共价键所需能量
B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致NO2分解生成NO和O2
D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是2NO2（g）⇌N2O4（g）逆向移动导致的
7.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列说法不正确的是（ ）
A. 途径①和途径②的反应热不相等
B. 含1ml H2SO4浓溶液、含1ml H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的
C. 由SO2（g）催化氧化生成SO3（g），反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D. 若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）为放热反应
8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④ⅠA族的元素都是金属元素
⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族
A. ①②B. ①③C. ②⑤D. ④⑥
9.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙烯与HCl的两个反应均为吸热反应
B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步
C. 中间体稳定性：A＜B
D. 由图可知，CH3CH2CH2Cl为丙烯与HCl加成的主要产物
10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7
B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极
C. a电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 两电极间血液中的Cl-在电场驱动下的迁移方向为a→b
11.对于放热反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加O2浓度；④减压；⑤分离出NO2；⑥恒压通入惰性气体He.其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ）
A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
12.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中双氧水起催化作用
B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是（ ）
A. 化合物Ⅰ的分子式为C7H8O5
B. 化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C. 化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和NaHCO3反应产生的气体体积比为1：1
14.T1时，在1L恒容密闭容器中充入1ml PCl3（g）和1ml Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH＜0，达平衡时升温至T2，实验测得：v正=k正c（PCl3）c（Cl2）、v逆=k逆c（PCl5），k正，k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是（ ）
A. 当c（PCl3）=c（Cl2）且不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数可表示为K=，K（T1）＞K（T2）
C. 向T1温度下的平衡体系再充入1mlPCl3（g），平衡正向移动，产物PCl5（g）的体积分数变大
D. T1时，在一恒压密闭容器中充入1mlPCl3（g）和1mlCl2（g），发生上述反应，PCl3的转化率变大
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2等）为原料制备高纯MnO2的流程如图：
（1）滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式：______。
（2）酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl,该反应的离子方程式：______。
②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 ______。
③用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n（KMnO4）：n（MnO2）= ______。
（3）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，加热至 ______分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 ______中，______，干燥，即得MnO2。（可选用的试剂：1ml•L-1H2SO4溶液、2ml•L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。
16.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是 ______ 。
（2）A的结构简式为 ______ ，C中官能团名称是 ______ ，反应②的反应类型是 ______
（3）下列说法正确的是 ______ 。
A.有机物C与丙烯酸属于同系物
B.乙酸乙酯制备装置如图a,右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2的CCl4溶液褪色
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③： ______ ，
反应④： ______ 。
（5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有 ______ 种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式 ______ 。（任写一种）
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.Ⅰ.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案（尾气吸收装置已省略）：
实验步骤：
①按如图所示的装置连接好仪器，______。
②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。
③打开止水夹K1、K2、K3。
④反应结束后，关闭K2，将b插入烧杯D的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a中。
⑤观察实验现象。
请回答：
（1）步骤①中，应补充的操作为 ______。
（2）烧瓶A中所发生反应的化学方程式为 ______。
（3）装置B的作用为 ______。
（4）证明凯库勒观点错误的实验现象为 ______。
（5）A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为 ______。
Ⅱ.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3kJ热量。现用图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50mL0.5ml/L盐酸、50mL0.55ml/LNaOH溶液。
（6）若改用60mL0.50ml/L盐酸和50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 ______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 ______。
（8）通过计算得到ΔH=-54.8kJ/ml,该结果与ΔH=-57.3kJ/ml有偏差，产生此偏差的原因可能是 ______。
A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
D.量取盐酸溶液的体积时仰视读数
四、简答题：本大题共1小题，共20分。
18.Ⅰ.碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）、甲醛（HCHO）等。
（1）已知：CO（g）+H2O（g）=HCOOH（g）ΔH3=-21kJ•ml-1；
科学研究表明，用Cu/Ni作催化剂，CO和H2O反应合成HCOOH需经历三步：
第一步：CO+2H2=CH3OH；第二步：CH3OH=HCHO+H2；
第三步：______。
（2）用CO2和CH3OH为原料合成CH3OCOOCH3的机理如图所示，总反应含 ______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为 ______。
Ⅱ.甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-890.3kJ•ml-1
C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH2=-1299.6kJ•ml-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH3=-571.6kJ•ml-1
则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）的ΔH= ______。
（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mlCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。该反应达到平衡时，CH4的转化率为 ______。（保留三位有效数字）②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c（CH4）=2c（C2H4），则10s内C2H4的平均反应速率v（C2H4）= ______，上述变化过程中T1______（填“＞”或“＜”）T2，判断理由是 ______。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mlCH4，平衡将 ______（填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”），与原平衡相比，CH4的平衡转化率 ______（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（3）若容器中发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g），计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp= ______Pa2（用平衡分压代替平衡浓度）。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】；
①；
②过量的NaClO3在酸性条件下与Cl-反应会生成有毒的Cl2；
③2：5
450℃1ml•L-1H2SO4溶液；加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的1ml•L-1BaCl2溶液不变浑浊
16.【答案】石油的裂解 CH2=CH2 羧基 加成反应 BD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 5 CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（任意1种）
17.【答案】检查装置的气密性；
；
除去挥发出来的苯和溴单质；
烧瓶a中产生喷泉；
蒸馏；
不变；
ΔH1=ΔH2＜ΔH3；
AC
18.【答案】HCHO+H2O=HCOOH+H2；
3；2CH3OH*+HO•*+CO2*=CH3O•*+CH3OH*+H2O*+CO2*（或CH3OH*+HO•*=CH3O•*+H2O*）；
Ⅱ． +376.4kJ/ml；
①66.7%；
②0.00125ml/（L•s）；＞；该反应为吸热反应，重新达到平衡时甲烷的浓度增大，反应逆向移动，则T1℃到T2℃为降温过程；
③正向移动；变小；
1×105 实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复