安徽省郎溪中学直升班年级部2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

这是一份安徽省郎溪中学直升班年级部2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了 下列反应的离子方程式正确的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（分值：100分时间：75分钟）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A. 陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”
B. 王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C. 刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D. 于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C. O2和O4互为同素异形体D. O2转化为O4为氧化还原反应
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向沸水中滴加溶液制备胶体：
B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 氯气溶于水：
D. 向氢氧化钠溶液中通入过量
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA
B. 常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA
C. 常温下，1 L 0.5 ml/L Ba(OH) 2溶液中氢原子数目为 NA
D. 1L l ml/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA
5. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是
A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2
B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16
C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1
D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2
6. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；(条件为加热)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存在
C. Cl-可能存在
D. 混合溶液中的物质的量浓度为0.033ml/L
8. 为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是
过程Ⅰ：(未配平)；
过程Ⅱ：(未配平)。
A. 在分解水制的过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ的反应中每生成12 ml FeO转移6 ml电子
C. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1
9. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO═2MnO+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是
A. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO
B. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(Ⅳ)含量之比为1：2
C. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+4H2O+Cl2↑
D. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3═3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
10. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是
A. B.
C. D.
11. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向澄清石灰水中通入至过量
②向饱和溶液中通入过量
③向胶体中逐滴滴入过量稀
A. ①③B. ②③C. ①②③D. 仅有②
12. 下列装置完成相关实验，合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是
A. 若与以个数比发生反应，则
B. 与的反应要在无氧条件下进行
C. 若使1个完全转化为，需失去个
D. 的还原性强于
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰
①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是___________。
（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。
（4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。
（5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。
（6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。
16. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。
I.一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
（1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是___________。
（2）整个过程中可以循环利用的物质是___________。
II.实验室模拟捕捉回收，配制溶液。
（3）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量固体___________g。
（4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______________________装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取取一定量的固体
E、向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F、盖上容量瓶塞了，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处
（5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________
A．称量所用的砝码生锈
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出
F．称量时间过长
III.固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)
（6）写出范围内分解反应化学方程式：___________。
（7）据图分析，捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)。
17. 烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是__________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是___________。
（2）向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3；II._______；III.Na2CO3、NaHCO3；IV._______。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_________g。
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为__________(填字母，下同)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_______。
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热，减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_______(填“I”“II”“III”或“IV”)。
18. 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：
ⅰ．S2O酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2；
ⅱ．S2O有较强的还原性；
ⅱi.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色：Fe3+ + SCN-=Fe(SCN)3血红色。
（1）装置A中a的作用是___________；装置A中制备Cl2的离子方程式为___________。
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是___________。
（3）改进实验装置后，B中S2O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式__________。
（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式____________。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2：____________。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，__________（写出操作及现象）说明假设2成立。
安徽省郎溪中学直升班年级部2024-2025学年第一学期高一11月月考
化学学科试题
一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】D
2.
【答案】C
3.
【答案】D
4
【答案】B
5.
【答案】D
6.
【答案】C
7.
【答案】D
8.
【答案】B
9.
【答案】C
10.
【答案】A
11.
【答案】A
12.
【答案】B
13.
【答案】C
14.
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15.
【答案】（1） ①. CE ②. AD
（2） ①. 混合物 ②. 化学变化
（3）钠元素（4）2CO+2NO2CO2+N2
（5） ①. Al(OH)3、Mg(OH)2 ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（6）氧化
16.
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（2）CaO、NaOH（3）20.00
（4） ①. A ②. E→C→B→H→G→F（5）AC
（6）（7）低于
17.
【答案】（1） ①. 水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) ②. 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2） ①. Na2CO3 ②. NaHCO3 ③. 5.85 ④. cb ⑤. d ⑥. III
18.
【答案】（1） ①. 平衡气压，使得浓盐酸能顺利滴下 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）+4Cl2+5H2O=10H++2+8Cl-
（4） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. SCN-被氯气氧化 ③. 加入KSCN溶液，观察到溶液变红色
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A
B
C
D
配制的溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去中的少量
碳酸氢钠受热分解
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中先加BaCl2，再加过量盐酸
加BaCl2后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解
该溶液中含有
B
向饱和食盐水中先通入足量，再通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
C
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中可能含有
D
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+