2025-2026学年安徽省部分学校大联考高二（上）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年安徽省部分学校大联考高二（上）月考化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.人类的发展史也是材料的发展史。下列材料属于新型无机非金属材料的是（ ）
A. 登月服使用的聚酰亚胺隔热层
B. 飞机使用的氮化硅涂层
C. 神舟十九号载人飞船使用的国产耐烧蚀树脂
D. 用于铺设台阶的青石
2.下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A. 丁烷B. 甘油C. 乙醛D. 庚烯
3.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂均能水解B. 麦芽糖水解所得产物互为同分异构体
C. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同D. 蛋白质在酶作用下水解可得氨基酸
4.生活离不开化学。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. 硫化铵的电子式：
B. 乙烯的球棍模型：
C. 乙烷的结构简式：CH3CH3
D. HCl的形成过程：
6.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该物质可使溴水褪色
B. 该物质能发生氧化反应和酯化反应
C. 该物质能合成有机高分子
D. 两个六元环上的碳原子可能共平面
7.下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为放热反应B. 总反应为吸热反应
C. 三种物质中N最稳定D. 该反应一定不需要加热就能进行
9.四种短周期元素的相对位置如图所示，其中X的原子序数为a,Z的原子序数为（2a+1）。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z
B. 最高化合价：Y＞X
C. Y与氢元素能形成2种常见的化合物
D. W的单质与Y的单质反应，用量不同，产物不同
10.已知短周期元素X、Y、Z、R、W原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X的单质性质稳定，原因是X原子具有稳定的结构
B. Y原子的得电子能力最强
C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D. X、R的氧化物是形成酸雨的主要原因
11.研究人员利用AgCl、Sb材料制成新型高能量密度电池，反应原理是12AgCl+4Sb+5H2O=12Ag+Sb4O5Cl2+10HCl,其放电过程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A. N极材料是Sb,是电池的负极
B. 溶液中的NaCl有利于增加溶液的导电性
C. 正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-
D. 当电路中有1mle-通过，理论上M极质量增加108g
12.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：MgCO3（s）+4H2（g）⇌MgO（s）+2H2O（g）+CH4（g），忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 气体的平均密度不变
B. 容器中固体的质量不变
C. 气体物质的量之比：n（H2O）：n（CH4）=2：1
D. v正（H2）=2v逆（H2O）
13.下列化学事实与对应的解释不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.氢气燃料电池的某电极上发生反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该图表示电池正极上所发生反应的催化机理
B. 图中O2在电极上发生还原反应
C. 反应过程中，有极性键的生成和非极性键的断裂
D. 该反应可表示为
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。
Ⅰ.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：Cl＞Br＞I，利用如图所示装置（仅夹持装置略）和操作进行验证：
（1）软管a的作用是______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
（2）棉花团的作用是______；溶液b中的溶质为______（填化学式）。
（3）实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现______，说明元素原子的得电子能力：Br＞I。
Ⅱ.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：Mg＞Fe。
所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。
（4）缺少的仪器是______；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是______。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.利用NixPy催化的二氧化碳与CH4重整反应可生产高纯度合成气（H2+CO），实现碳资源的二次利用，主要反应为。
回答下列问题：
（1）该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；断开反应物中的化学键吸收的能量______（填“＞”“=”或“＜”）断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为______。
（2）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是______（填标号）。
A.降低温度
B.缩小反应容器体积，增大压强
C.及时排出H2、CO
D.使用更高效的催化剂
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入CH4和CO2发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表CO的物质的量变化的曲线是______（填“1”或“2”）；a、b、c三点中，v正＞v逆的点是______（填字母）。
（4）保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入1mlCH4和1mlCO2发生上述反应，10min时达到平衡，此时CH4的转化率为25%，则H2的平衡浓度为______ml•L-1，0∼10min内的平均反应速率v（CH4）=______ml•L-1•min-1；开始时与平衡时混合气体的压强之比为______。
四、推断题：本大题共2小题，共20分。
17.X、Y、Z是核电荷数依次增大的3种短周期元素，其形成的化合物M的结构如图所示。已知X的最高价含氧酸与其简单氢化物N可形成盐W；X、Y的最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X的元素符号为______；Z的原子结构示意图为______。
（2）Y的最高价氧化物为______（填化学式）；W中含有的化学键类型是______。
（3）X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（4）实验室用两种固体制取N的化学方程式为______。
（5）W的一种用途为______；X的最高价含氧酸与N反应生成W的化学方程式为______。
18.工业上利用合成气CO、H2制备有机物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）A→B的反应类型是______。
（3）X的结构简式为______；D中所含官能团的名称是______。
（4）将足量钠投入A中，发生反应的化学方程式为______；与钠与水反应相比，钠与A反应的速率更______（填“快”或“慢”）。
（5）E是D的链状同分异构体，E能与NaHCO3溶液反应且1ml E与足量钠完全反应产生标准状况下22.4L氢气，则E可能的结构简式为______（填一种）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；16HCl（浓）+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
吸收Cl2；NaBr；
溶液呈蓝色；
秒表；消除金属表面积大小对速率的影响
16.【答案】吸热；＞；热能转化为化学能；
BD；
1；a、b；
0.25；1.25×10-2；4：5
17.【答案】N；；
P2O5；离子键、（极性）共价键；
HClO4＞HNO3；
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
制氮肥、炸药等；HNO3+NH3=NH4NO3
18.【答案】2CO+3H2HOCH2CH2OH；
氧化反应；
CH3OH；羟基、酯基；
HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；慢；
或 选项
劳动项目
化学知识
A
用油脂制肥皂
油脂具有酸性
B
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
C
用紫外线给环境消毒
紫外线使蛋白质变性
D
用单晶硅制芯片
单晶硅是良好的半导体材料
A.分离乙醇和水
B.冷却水从冷凝管②口通入，①口流出
C.制备乙酸乙酯
D.观察钠与乙醇的反应
选项
化学事实
解释
A
氨气的水溶液呈碱性
NH3与H2O结合成的一水合氨部分电离出OH-
B
氢气和氧气可用于制造燃料电池
氢气和氧气能发生氧化还原反应
C
浓硫酸滴在衣服上，衣服“烧成”一个黑洞
浓硫酸具有吸水性
D
光照引发甲烷氯化反应
断键需要能量