安徽省宣城市郎溪中学2024-2025学年高一上学期直升班第一次月考 化学试卷

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【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；
2．A
【分析】当加入还原剂，被还原，化合价会降低，据此分析解答。
【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，A正确；
B．Na元素化合价由0价升高至+1价，被氧化，B错误；
C．Fe元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化，C错误；
D．Cl元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，D错误；
3．B
【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确；
B．生石灰和水混合的过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，B错误；
C．O3是由3个氧原子构成的单质，C正确；
D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是一种含有结晶水的盐，D正确；
4．D
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．碳酸钠为盐而不是碱，A错误；
B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误；
D．SO3能和碱生成盐和水，为酸性氧化物；HNO3属于强酸，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，为电解质，D正确；
5．C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；
B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；
6．C
【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；
C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；
D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
7．A
【详解】①与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意；
8．C
【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确；
B．Na与氧气反应生成，与反应生成，B正确；
C．与活泼金属反应生成，但不能直接转化成，C错误；
D．与反应生成，与澄清石灰水反应生成，D正确；
9．B
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。
【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；
B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生；
C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生；
D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；
综上所述可知：合理选项是B。
10．C
【分析】由①知，溶液中不含有FeCl3；
由②知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2。
【详解】A．由以上分析知，该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能确定是否含有KNO3，A不正确；
B．因为溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，B不正确；
C．因为FeCl3有颜色，CaCl2与Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，C正确；
D．溶液呈无色，则一定不含有FeCl3，D不正确；
11．D
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；
B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；
D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
12．C
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
13．C
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A错误；
B．实验室制取胶体需要加热：，B错误；
C．碳酸氢钠少量按照“少定多变”原则书写，则离子方程式为，C正确；
D．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，双氧水把高锰酸根离子还原为锰离子，反应的离子方程式，D错误；
14．A
【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错误；
③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；
④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；
⑤同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误；
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误；
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；
正确的只有①⑦共2个；
15．C
【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，故A错误；
B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，故B错误；
C．根据胶体的定义，碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm，故C正确；
D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误；
16．B
【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。
【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误；
B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确；
C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误；
D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误；
17．（共8分）(1)C (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（3分）
(3)ABD（3分）
【详解】（1）从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C；
（2）盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。
18．（共13分）(1) AgNO3 Fe2(SO4)3
(2)CO + H2O + CO2 = 2HCO （3分）
(3) 1nm—100nm 先产生红褐色沉淀，后沉淀消失
(4)不能，弱酸H2CO3不能制强酸HCl
【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、 不共存，但能与Cl-共存，Fe3+不能与共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2；
【详解】（1）由上述分析可知，A为AgNO3， C为Fe2(SO4)3；
（2）B为K2CO3，足量盐酸与B反应生成氯化钾和水、二氧化碳，离子方程式为： + H2O + CO2 = 2
（3）胶体分散质粒子的直径为1nm—100nm，Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，加入电解质胶体聚沉，生成沉淀后，继续加盐酸，酸碱中和，沉淀又溶解。
（4）向CaCl2溶液中通入CO2，不能反应，因为弱酸H2CO3不能制强酸HCl。
19．（共13分）
(1) 3∶2 N 6 (2)3∶1
(3) AC （3分）
【详解】（1）①由方程式可知，氯气中的氯由0价变为-1价，则3个氯气是氧化剂，8个氨气分子，其中有2个氨气分子中的氮原子由-3价，变为0价，为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2；
②由反应，可知被氧化的元素是N，该反应中转移了6个电子
（2）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液， 氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的个数之比为8: 1时，混合液中NaClO和NaClO3的个数之比为3:1；
（3）①在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，故选AC；
②KBrO3在反应中得到电子，AsH3具有还原性失去电子，根据得失电子守恒，可知转移的电子数为40e-，则标出电子转移的方向和数目为：。
20．（共18分）(1) ⑧ ⑤ =Ba2++2OH-
(2)
(3)
(4)C (5)C
(6) 正盐
【详解】（1）①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤；
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为；
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1：2，离子方程式为；
（4）纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C；
（5）向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C；
（6） 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。题号
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答案
D
A
B
D
C
C
A
C
B
C
题号
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答案
D
C
C
A
C
B