【化学】安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二上学期期中考试

安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二上学期期中考试
相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn:55 Fe:56
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2．一定温度下，恒容密闭容器中，下列能证明可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的说法中正确的有（ ）点。
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A．5 B．4 C．3 D．2
3.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是( )

实验
现象
结论
A．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B．
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解
C．
向2 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡，加1滴KSCN溶液
溶液未变红
Cu还原性强于Fe2+
D．
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
4.某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是（ ）

A、 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
B、 滤液G可以并入滤液E 加以利用
C、 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
5、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：
H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）
A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1 + Q2 + Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3
6.在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ）

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡逆向移动
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+、Cl-
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
A．①④ B. ①⑥ C.②④ D. 只有①
8. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L−1的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和CH3COOH溶
液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者大于后者
C．0.2 mol·L−1 HCOOH 与 0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) +
c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣ ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
10．常温下，向20.00 m L 0.100mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d以后的溶液中可能出现：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)
11．常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A． a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)
B． 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH
C． 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D． b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
12．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A． 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B． 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：
c(OH-) C． 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：
2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D． 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A． BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
B． Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C． Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D． BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
15．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用并获得能量，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A． 电极b为电池负极
B． 电极a上的电极反应： 2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
C． 电极b上的电极反应： O2+4e-+4H+=2H2O
D． 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
16．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

A． 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2
B． b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C． 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ
D． 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g
17．以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A． 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
B． a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C． 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13
D． 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L
二：填空题
18．目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。
Ⅰ．用碱液吸收。
（1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1 ：1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。该反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44．0 kJ·mol－1
（2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
______________________________________________。
Ⅲ．用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＜0
T℃时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

则：（3）0～2 s内，平均反应速率v（N2）＝____________。
（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝________________。
（5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气平衡转化率的是____________ 。
A．选用更高效的催化剂 B．升高排气系统的温度
C．添加CO2的吸收系统 D．增大压强
（6）为研究使用等质量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到NO的浓度随时间（t）变化曲线如图。

①表中a＝_____________；b＝_____________。
②通过实验得出的结论为________________________________________________。
19．为测定某地空气中 SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的 实验装置：

（1）上述实验测定原理为 (用化学方程式表示)。
（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)
外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和 。

（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，需先配制1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL 溶液将其稀释为 5.0×10-4mol·L-1即可。
现欲配制900mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，请完成下列问题：
①第一步：用托盘天平称取所需的碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
②第二步： 将第一步所得溶液全部转入 ，洗涤、定容、摇匀。
③第三步：再用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液100mL。
（4）空气中SO2含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所
需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是 mg·L-1。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因
可能是 (假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一
种可能原因即可)
20．化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为_______，其平均反应速率v(NO3-)＝_____mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出两种促进NO2-水解的方法：______________。
(2)电化学降解NO3--的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了4 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
21． V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种工业用途 。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为　　 　。
（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。
（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。
22、（附加题）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)（最大）=_____________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为______________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是__________________ 。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为_________。
参考答案
1-17 A A C A D B D D C C C D B B B D A
18、（14分 ）

19、（7分） （1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）
（2）装置A中反应前后的质量差。（1分）
（3） ②1000mL容量瓶中（1分）（4）①0.016mg·L-1。（2分）
②气体流速快，吸收不完全、或为充分反应、或装置气密性差(写出一种即可) （1分）
20．（16分） （2分） 2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O （2分） 0.001 （2分） 加酸，（2分）升高温度，加水 （2分） A（2分）　 2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ （2分） 28.8 （2分）
21.（12分）（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
22、（10分） 生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀 4.6《PH<8.1 0.05 (NH4)2SO4 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（1分） 47.3%（2分）