2025-2026学年福建省泉州市永春一中高二（上）期初化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年福建省泉州市永春一中高二（上）期初化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源
B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于不饱和有机物
C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅
2.一种烘焙发酵的原理为NaHCO3+CH3CO18OH=CH3CO18ONa+H2O+CO2↑。下列化学用语正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液中水合钠离子示意图：
B. 的球棍模型：
C. 中18O原子结构示意图：
D. CO2的电子式：
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）
B. 浓H2SO4（l）SO2（g）BaSO3（s）
C. Fe2O3（s）Fe（s,过量）FeCl2（s）
D. Cu（s）NO2（g）Cu（NO3）2（aq）
4.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是（ ）
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏大
D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热ΔH偏大
5.短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞YB. 气态简单氢化物的热稳定性：T＞Z
C. ZT2能够使紫色石蕊试液褪色D. 简单离子半径大小：T＞X
6.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. X的分子式为C13H16O2B. X可以水解生成乙醇
C. X含有两种官能团D. X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
7.流动电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. a极为正极，b极为负极
B. 该电池工作时PbO2电极附近溶液的c（H+）减小
C. b极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D. 电流由b极流出，经导线流向a极
8.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）⇌Y（g）ΔH＜0，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（ ）
A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
B. 实线表示有催化剂的情形
C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态
D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01ml•L-1•min-1
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 用H2O2除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2：
D. 用醋酸除去水垢（CaCO3）：
10.“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中SiHCl3中H为-1价。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①生成的气体，每4.48L（折合成标准状况）含原子的数目为0.6NA
B. 反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为0.4NA
C. 3.6gH35Cl含有的质子数和中子数均为1.8NA
D. 反应③中1mlSiHCl3与足量H2反应，转移电子的数目为2NA
11.下列由废铁屑制取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲称取一定质量的（NH4）2SO4固体
B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污
C. 用装置丙将废铁屑充分溶解
D. 用装置丁蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体
12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成各小题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ•ml-1），常用于沉淀重金属离子；硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH=akJ•ml-1（a＜0）；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
13.下列说法正确的是（ ）
A. H2S是在空气中完全燃烧时能生成SO3
B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
14.下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 表示H2S燃烧热的热化学方程式：H2S（g）+2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH=-562.2kJ•ml-1
B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C. 电解Na2TeO3溶液制备Te：Na2TeO3+H2OTe+2NaOH+O2↑
D. 硫酰氯（SO2Cl2）遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
15.下列说法不正确的是（ ）
A. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
B. 水的电离方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH-
C. H2O比H2Se稳定是因为H2O的沸点更高
D. 亚硫酰氯（SOCl2）遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体
16.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2
B. X可以是空气，但不能过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D. 处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O
17.氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：CrCl3为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃
A. 装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E
B. A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液
C. B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管
D. CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应
18.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL0.1ml•L-1KClO3溶液和10mL0.3ml•L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c（Cl-）和v（Cl-）随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在4～8min内的平均反应速率v（Cl-）=3.75×10-3ml•L-1•min-1
B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合
C. 由图2可知t1～t3时间内n（Cl-）逐渐增大
D. 根据t2后v（Cl-）下降，可推测该反应为吸热反应
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO）制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：
（1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为______。
（2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是______。
（3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是______。
（4）“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应：
①
②______（用离子方程式表示）。
（5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有______杂质（写出一种即可），写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
20.硫酸（H2SO4）是当今世界最重要的化工产品之一。
Ⅰ、实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示：
（1）装置Ⅰ的作用是______（写出两点）。
（2）装置Ⅱ中发生的反应方程式为______。
（3）装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是______（填字母）。
A.NaOH溶液 B.水 C.98.3%浓硫酸
Ⅱ、古代制硫酸：
（4）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4≜Fe2O3+SO2↑+SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。A装置盛装的试剂是______。
Ⅲ、硫酸性质研究：
（5）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2ml•L-1，硝酸的浓度为1ml•L-1，现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为______L。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
21.一种三角形元素周期表局部如图。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______。
（2）X7H16是汽油的主要成分之一，1mlX7H16（l）完全燃烧生成XZ2（g）和液态H2Z时放出的热量为4800kJ。1mlX7H16（l）完全燃烧生成XZ2（g）和气态H2Z时，放出的热量______（填“＞”“＜”或“=”）4800kJ。
（3）一定条件下，由丙烯腈（XH2=XH—XY）聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为______。
（4）向海带灰浸泡液（含I-）中通入适量W2后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为______。
（5）Y元素形成的一种氢化物Y2H4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反应的离子方程式______。
22.能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。
I、工业甲醇（CH3OH）主要由CO2加氢制取。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=akJ/ml
反应2：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ/ml
反应3：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90kJ/ml
（1）根据上面的三个方程式，可以得到a=______。
（2）若只发生反应1，在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是______（填字母，下同）。
A.恒温恒容下，再充入CO
B.降低温度
C.恒温恒容下，向其中充入Ar
D.恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO2和4mlH2，发生反应1，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的关系如图所示。
①3min时的正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率。
②反应达到平衡时，氢气的转化率为______。
Ⅱ、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
（4）①电极A上H2参与反应的电极反应式为______。
②假设CO与H2以物质的量之比为1：2通入电极，则参与循环的CO2在电极B处的利用率为______。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
23.已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题：
（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。获得的溴苯中混有苯，可以通过______进行分离。
（2）C中含有的官能团是碳碳双键和______（写名称）。
（3）甲同学分别设计了如图实验装置制取丙烯酸乙酯。
①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式为______。
②装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
③当观察到b中______（填反应现象）时，反应基本完成。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是______（填标号）。
a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b.溴苯是制作苯乙烯（）的原料，苯乙烯中有4个碳碳双键
c.化合物1mlC能和足量的Na2CO3反应生成1mlCO2气体
d.用A合成出的聚合物可以用作食品包装袋
（5）该实验取46g乙醇与足量C反应，最终获得50g丙烯酸乙酯，则该实验的产率为______%。（提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。）
（6）化合物M和化合物C是同系物，且M的相对分子质量比C大14，请写出化合物M可能的结构简式（任意两种即可）：______。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13~15.【答案】C 、C 、C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】+2价；
隔绝空气，防止Fe2+被氧化；
过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；
FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；
Fe（OH）2；
20.【答案】干燥气体；混合气体；观察气体通入速率；
；
C；
BaCl2溶液；
1.12
21.【答案】第二周期ⅣA族；
＜；
nCH2=CH—CN；
；

22.【答案】-49；
BD；
①＞；
②56.25%；
①；
②75%
23.【答案】取代反应；蒸馏；
羧基；
①CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；②防止倒吸；③上层油状液体的量不再增加；
d；
50%；
CH2=CHCH2—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2=C（CH3）COOH（任意两种） 选项
实验操作
现象
结论
A
常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片
铜片逐渐溶解而铁片不溶解
金属性：Cu＞Fe
B
向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合后水浴加热，再加入新制Cu（OH）2，煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
D
将1mL0.1ml•L-1FeCl3溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液变血红色
FeCl3与KI的反应有一定的限度