人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解第1课时导学案

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第1课时 盐类的水解
新知探究(一)——盐类的水解
1.实验探究盐溶液的酸碱性
(1)实验探究:测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。
(2)实验结论
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)
3.盐类的水解
(1)概念
在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水解。
(2)实质
[微点拨] 常见的“弱”离子
①弱碱阳离子:NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
②弱酸阴离子:CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、SO32-、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。
(3)特点
4.规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
应用化学
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒,其外观和食盐很相似且有咸味,因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生,你知道如何用简单的方法进行鉴别吗?(已知HNO2为弱酸)
[题点多维训练]
1.(2025·东莞高二期中)下列溶液因水解显酸性的是( )
A.NaHSO4溶液 B.CH3COOH溶液
C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液
2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )
A.SO2B.Na2CO3
C.KMnO4D.NaClO
3.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
4.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、Fe3+、CO32-、CH3COO-、Cl-等离子,下列说法中不正确的是( )
A.发生水解而使溶液呈碱性的有SO32-、CO32-、CH3COO-
B.发生水解而使溶液呈酸性的有NH4+、Al3+、Fe3+
C.不能发生水解的有Na+、SO42-、Cl-
D.测得CH3COONH4溶液呈中性,说明NH4+、CH3COO-不发生水解反应
新知探究(二)——盐类水解方程式的书写
导学设计
硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料,是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛,还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。
1.请分析在Na2S溶液中,是否发生水解反应,如果反应,哪种离子发生了水解反应,水溶液显什么性?
2.S2-对应的酸是H2S,所以其水解离子方程式为S2-+2H2O⇌H2S+2OH-,对吗?
[系统融通知能]
1.水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子+H2O⇌弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“”而写“⇌”。
2.不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例。
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。
(2)一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例。
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的,应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应,以Na2CO3为例。
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。
(4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段写成一步,以CuCl2为例。
Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+。
(5)多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例。
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等构成的盐,虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解。如NH4++CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和CO32-或HCO3-等构成的盐,水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀。如
Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。
[题点多维训练]
1.(2025·阿勒泰高二期末)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是( )
A.HClO+H2O⇌ClO-+H3O+
B.OH-+HCO3-H2O+CO32-
C.Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+
D.6H++2S2-+SO32-3S↓+3H2O
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S: 。
(2)CuSO4: 。
(3)CH3COONa: 。
(4)Fe2(SO4)3: 。
(5)NH4NO3: 。
课下请完成课时跟踪检测(二十二)
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
新知探究(一)
1.(1)碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐
碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 (2)酸性 中性 碱性
2.(1)> 酸 NH3·H2O (2)< 碱 CH3COOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (3)= 中 无
3.(1)H+ OH- 弱电解质 (3)可逆 逆反应 第一步
[应用化学]
提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性,pH>7的溶液是NaNO2溶液,pH=7的溶液是NaCl溶液。
[题点多维训练]
1.选D NaHSO4能电离出H+,NaHSO4电离使溶液呈酸性,故A错误;CH3COOH是弱酸,CH3COOH电离使溶液呈酸性,故B错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,Na2CO3水解使溶液呈碱性,故C错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4Cl水解使溶液呈酸性,故D正确。
2.选D A项SO2的水溶液呈酸性,C项KMnO4溶液呈中性,Na2CO3和NaClO溶液呈碱性,但B项没有漂白作用,D项水解生成的HClO具有漂白性。
3.选C 盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱,A、B、D项正确;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,如醋酸铵有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C项错。
4.选D SO32- 水解后生成HSO3- 和OH-,显碱性;NH4+ 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性;Al3+水解生成Al(OH)3和H+,显酸性;Na+不水解,显中性;SO42-不水解,显中性;Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,显酸性;CO32-水解生成HCO3-和OH-,显碱性;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性;Cl-不水解,显中性。由以上分析可知,发生水解而使溶液呈碱性的有SO32-、CO32-、CH3COO-,A正确;发生水解而使溶液呈酸性的有NH4+、Al3+、Fe3+,B正确;不能发生水解的有Na+、SO42-、Cl-,C正确;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性,NH4+ 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性,水解程度相当,呈中性,D错误。
新知探究(二)
[导学设计]
1.提示:发生了水解反应。在溶液中,Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子,它会与水电离出的H+部分结合成HS-,发生水解反应,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。
2.提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写,应为S2-+H2O⇌HS-+OH-(主要);HS-+H2O⇌H2S+OH-(次要)。
[题点多维训练]
1.选C HClO在水溶液中部分电离生成ClO-、H3O+,该式子为HClO的电离方程式,故A错误;HCO3-水解生成H2CO3和OH-,该式子为可溶性碱溶液和可溶性碳酸氢盐反应的离子方程式,故B错误;Mg2+水解生成Mg(OH)2、H+,该式子表示镁离子水解反应方程式,故C正确;S2-第一步水解生成HS-、SO32-第一步水解生成HSO3-,该式子表示在酸性条件下S2-、SO32-发生氧化还原反应的离子方程式,故D错误。
2.(1)S2-+H2O⇌HS-+OH-、
HS-+H2O⇌H2S+OH-;碱性
(2)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;酸性
(3)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;碱性
(4)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;酸性
(5)NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+;酸性
学习目标
重点难点
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性,掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
2.认识影响盐类水解的主要因素,能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例,了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。
重
点
1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2.反应条件对盐类水解平衡的影响。
难
点
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
盐溶液的酸碱性
盐的类型
NaCl
中性
强酸强碱盐
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的
酸碱性
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
能
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+) c(OH-),呈 性
理论解释
NH4+与水电离出来的OH-结合,生成弱电解质—— ,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-)
总反应离子方程式
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质
能
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+) c(OH-),呈 性
理论解释
CH3COO-与水电离出来的H+结合,生成弱电解质—— ,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)