高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解第4课时学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解第4课时学案，共8页。
分布系数图像分析
分布系数图像一般是以pH为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线,以草酸H2C2O4为例,含碳元素的各组分分布系数(δ)与pH的关系如图所示。
[例1] (2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下,MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中,若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是( )
已知:δ(MnOH+)=c(MnOH+)c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2-)+c[Mn(OH)42-]+c(MnO22-);Mn(OH)2难溶于水,具有两性。
A.曲线z为δ(MnOH+)
B.O点,c(H+)=23×10-10.2 ml·L-1
C.P点,c(Mn2+)0,且c(A)越大,lg c(A)越大;当c(A)c(Z)c(Z配离子)
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量YZ,C错误。直线上的点代表平衡状态,P点在Y对应直线的下方,在-lg c(CN-)不变,即c(CN-)不变的情况下,P点的lgc(Y)c[Y(CN)y]相比平衡时偏小,即c(Y)c[Y(CN)y]偏小,则此时QY=c(Y)·cy(CN-)c[Y(CN)y]2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],故D错误。
曲线含义分析
随着pH的逐渐增大,溶质分子的浓度逐渐减小,酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小,酸根离子浓度逐渐增大,所以δ0表示H2C2O4、δ1表示HC2O4-、δ2表示C2O42-
特殊点的应用
对于分布系数图像,一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系,代入电离常数公式计算各级电离常数。图中A点处c(H2C2O4)=c(HC2O4-),Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4-)·c(H+)c(H2C2O4)=c(H+)=10-a。B点处c(C2O42-)=c(HC2O4-),Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)·c(H+)c(HC2O4-)=c(H+)=10-b
具体类型
含义
变化规律
lgc(HX-)c(H2X)
生成物与反应物离子浓度比的常用对数
lgc(HX-)c(H2X)越大,反应向正反应方向进行的程度越大
lgVV0
稀释后与稀释前体积比的常用对数
lgVV0越大,稀释程度越大
lgc(H+)c(OH-)
氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数
比值越大,酸性越强;中性时,c(H+)c(OH-)=1
具体类型
含义
变化规律
pH=-lg c(H+)
氢离子浓度的常用对数负值
pH越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强
pC=-lg c(C)
C离子浓度的常用对数负值
pC越大,c(C)越小