广东省珠海市2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份广东省珠海市2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【必做实验和跨学科实践活动】等内容，欢迎下载使用。
1．如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是
A．捶打织品B．梳理丝线C．缝制衣物D．烧炭熨烫
2．准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是
A．氯Cl、钙Cu、硅SiB．氮N、碳c、磷P
C．氦He、氖Ne、氩ArD．镁Mg、钠Na、猛Mn
3．运输汽油的油罐车上必须粘贴的安全标志是
A．有毒品B．易燃液体
C．腐蚀品D．爆炸品
4．为了使天空更蓝，加强大气质量监测是有效途径之一。下列物质被列入空气质量监测项目的有：①可吸入颗粒物、②二氧化硫、③二氧化碳、④一氧化碳、⑤二氧化氮、⑥氧气
A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②③④⑤
5．下列化学用语正确的是
A．2个氧原子——O2
B．2个镁离子：2Mg+2
C．2个氢分子——2H2
D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷
6．自古开门七件事：柴米油盐酱醋茶，它们都与化学息息相关。结合所学知识，完成下面小题
（1）小江同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可能是产生了二氧化碳”而言，属于科学探究中的
A．实验B．假设或猜想C．观察D．得出结论
（2）茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．硒的核电荷数为34B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒元素是非金属元素D．硒原子最外层电子数为6
（3）测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲B．闵恩泽C．徐寿D．拉瓦锡
7．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．取用稀盐酸
B．读取液体体积
C．气体的验满
D．处理废弃药品
8．牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”指的是
A．分子B．元素C．原子D．离子
9．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法正确的是
A．氧气约占空气质量的21%
B．氧气可以支持燃烧，可用作火箭燃料
C．氮气用于食品防腐是利用氮气的物理性质
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
10．下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．
C．D．
11．下列反应中，属于分解反应的是
A．过氧化氢水+氧气B．石蜡+氧气二氧化碳+水
C．镁+氧气氧化镁D．水+二氧化碳→碳酸
12．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
13．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．构成水和过氧化氢的分子不同，故化学性质不同
B．红磷可测定空气中氧气的含量，硫在空气中也能燃烧，故也可以测定空气中氧气的含量
C．化合反应只生成一种物质，只生成一种物质的反应一定是化合反应
D．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
二、非选择题（共6题，其中16题7分，17题8分，19-21题每题10分）
14．北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。
（1）图1中m= 。图2中与铷元素化学性质相似的元素是 （填字母）。
（2）铷元素位于元素周期表的第 周期，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）图2中AB形成的物质的化学符号为 ，该物质由 （填“分子”或“离子”）构成。
（4）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数为 。
三、【科普阅读】
15．臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。在使用复印机和激光打印机时，这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一，臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。
（1）臭氧（O3）的物理性质有 、 。
（2）人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是 。
（3）氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”），从物质的分类角度看，臭氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a臭氧会在办公室上层空间聚集
b.高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
c.臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
d.应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用
（5）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，可能观察到的实验现象是 。
四、【必做实验和跨学科实践活动】
16．Ⅰ.氧气的实验室制取和性质
（1）如图中仪器①的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气应该选用的发生装置是 （填字母），制取氧气的符号表达式为 。
（3）若用F装置收集氧气，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管口通入。
（4）在做甲、丙两个实验时，都需在集气瓶底部装少量水，甲实验中放水的作用是 。
（5）木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因 。
Ⅱ.“制氧机”制取氧气
（6）如图为某型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的 不同。从微观角度解释空气压缩的过程 ，甲型号制氧机中的分子筛允许 通过，以达到分离氧气和氮气的目的。
17．某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。
（1）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是。
（2）Ⅳ中称得的固体质量为g。
（3）下列对催化剂所表现的性质理解正确的是______（填字母）。
（4）写出淀粉催化过氧化氢分解制氧气的符号表达式。
【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。
（5）如图甲，小组同学可通过观察试管内来定性比较二者的催化效果。
（6）为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如表所示）。
上述实验中“待测数据”是指。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则t2t3（填“”或“=”）。
【活动三】拓展探究
继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%、10%、20%的过氧化氢溶液，各滴2滴浓度为浓度5%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示（浓度表示溶液中过氧化氢或硫酸铜的含量）。
（7）结合上述文字和曲线，你能得出的结论是。
18．某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：
①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。
②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃。
③另将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
④取黑色固体G在气体C中燃烧，生成的无色气体H能使澄清石灰水变浑浊。
请你根据该同学的实验回答问题：
（1）写出以上物质的名称或符号：B ；C ；D ；H 。
（2）写出E与C反应的符号表达式： ，此反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。
（3）G在C中反应的符号表达式为： ，为了使E物质在C中充分燃烧，应该将E物质由上向下 （填“快速”或“缓慢”）插入盛有C的集气瓶中。
19．某课外兴趣小组的同学在学习空气的知识后，想对“空气中氧气含量测定”进行再探究。1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，如图的微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程。
（1）请在反应中方框内画出正确的图示 。
通过图示可知化学变化的实质是 。
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，其反应的符号表达式为 。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
（3）①按照图1组装仪器。
②未装药品前，打开止水夹，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴集气瓶外壁，若 ，则说明装置气密性良好。
③关闭止水夹，打开瓶口橡皮塞，取足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡胶塞。
④燃烧结束后，待装置冷却到室温，打开止水夹，通过实验获如图2所示曲线。
【数据分析】
（4）压强曲线B点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是： 。
（5）压强曲线CD段降低的原因是 。
（6）DE段压强迅速增大，你认为可能进行的操作是 。
（7）根据氧气的体积分数曲线，红磷不能准确测定空气中氧气含量的原因是 。
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
B、梳理丝线是改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
C、缝制衣物是改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
D、烧炭熨烫是碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，不符合题意；
B、元素符号只一个字母时，必须大写，碳的元素符号为C，不符合题意；
C、氦元素符号为He，氖元素符号为Ne，氩元素符号为Ar，符合题意；
D、 Mn为锰元素符号，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常用元素的元素符号名称和符号书写分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】油罐车运送的汽油，是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体。A、图为有毒品标志，不符合题意；
B、图为易燃液体标志，符合题意；
C、图为腐蚀品标志，不符合题意；
D、图为爆炸品标志，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据汽油的可燃性及各图标名称分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】目前被列入空气质量监测项目的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，而二氧化碳、氧气等空气主要成分不属于空气质量监测项目。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染物包括有害气体及粉尘，空气主要成分不属于空气污染物分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、2个氧原子表示为：2O，该书写错误，不符合题意；
B、2个镁离子表示为2Mg2+，该书写错误，不符合题意；
C、2个氢分子可表示为2H2，该书写正确，符合题意；
D、“3S2-”中的“2”表示一个硫离子带两个单位负电荷，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，分子符号前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数来解答。
6．【答案】（1）B
（2）B
（3）A
【解析】【解答】（1）小江同学认为“可能是产生了二氧化碳”，这个环节属于科学探究中的假设或猜想。
故答案为：B；
（2）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硒的核电荷数＝质子数＝原子序数＝34，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意；
C、硒元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
D、由硒的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
B、闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，不符合题意；
C、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了氢、氧、钠等多种元素的汉语名称，不符合题意；
D、拉瓦锡利用实验测定空气的组成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）根据“认为……”是科学探究的猜想和假设环节分析；
（2）根据元素周期表中的一格中左上角的数字原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，最下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写，元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素及所给原子结构示意图分析；
（3）根据所给各科学家的主要贡献分析。
（1）小江同学认为“可能是产生了二氧化碳”，这个环节属于科学探究中的假设或猜想。
故答案为：B；
（2）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硒的核电荷数＝质子数＝原子序数＝34，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，符合题意；
C、硒元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
D、由硒的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
B、闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，不符合题意；
C、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了氢、氧、钠等多种元素的汉语名称，不符合题意；
D、拉瓦锡利用实验测定空气的组成，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、胶头滴管不能倒置，不符合题意；
B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，符合题意；
C、气体验满时，要在集气瓶瓶口处检验，不能伸入集气瓶中，不符合题意；
D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器内统一处理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据滴管的使用注意事项分析；
B、根据量筒正确读数方法分析；
C、根据气体验满需在瓶口处检验分析；
D、根据废液要倒入指定容器统一处理分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”指的是钙元素。
故答案为：B。
【分析】根据物质由元素组成分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、空气中按体积分数计算，氧气大约为21%，不符合题意；
B、氧气可以支持燃烧，但不能燃烧，不能做燃料，不符合题意；
C、氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质稳定，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作多用途的电光源，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；
B、根据氧气的化学性质分析；
C、根据氮气作保护气利用化学性质稳定分析；
D、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。A、图中表示不同原子构成的同种分子，属于纯净物中的化合物，不符合题意；
B、该图中有不同的三种结构，即为三种不同的物质，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种结构，属于单质，不符合题意；
D、该图中只有一种结构，是一种物质的纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质是由微粒构成的，根据微粒的种类和结构图来判断物质的种类来解答。
11．【答案】A
【解析】【解答】分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应。
A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，符合题意；
B、该反应为石蜡和氧气的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物都有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、该反应为镁和氧气的反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该说法错误，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧时，会发出红黄色光，并缓慢燃烧，该说法错误，不符合题意；
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，这是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰来解答；
B、根据木炭在空气中燃烧时，会发出红光来解答；
C、根据蜡烛在空气中燃烧放热，产生黄色火焰来解答；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答。
13．【答案】A
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，两者分子构成不同，则其化学性质不同，该说法正确，符合题意；
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强变化不明显，无法测量空气中氧气的含量，该说法错误，不符合题意；
C、化合反应只生成一种物质，但是只生成一种物质的反应不一定是化合反应，如氧气生成臭氧，不属于化合反应，该说法错误，不符合题意；
D、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，如稀有气体中氖气是由氖原子构成的、氦气是由氦原子构成的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据不同分子的化学性质不同，同种分子的化学性质相同来解答；
B、根据测定空气中氧气的含量实验选择易燃物，且产物不能是气体来解答；
C、根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
D、根据混合物的概念是由多种物质组成，由多种分子或离子构成来解答。
14．【答案】（1）37；A
（2）五；金属
（3）NaCl；离子
（4）1
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=37；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铷原子的最外层有1个电子，则图2中与铷元素化学性质相似的是A；
（2）元素周期表中，周期数与原子核外电子层数在数值相等，铷原子的核外电子层有5层，则铷元素位于元素周期表的第5周期；铷元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，属于金属元素
（3）据图2可知，A和B分别是钠和氯元素，钠和氯元素组成的物质是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）由结构示意图可知，该图是氦-3原子的原子结构示意图，氦-3原子核内有1个中子。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数决定元素的化学性质分析；
（2）根据元素周期数与原子核外电子层数在数值相等分析；
（3）根据氯化钠化学式书写及离子构成分析；
（4）根据原子核由质子和中子构成，核外为电子及图示中各粒子个数分析。
（1）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=37；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铷原子的最外层有1个电子，则图2中与铷元素化学性质相似的是A；
（2）元素周期表中，周期数与核外电子层数在数值相等，铷原子的核外电子层有5层，则铷元素位于元素周期表的第5周期；铷元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，属于金属元素
（3）据图2可知，A和B分别是钠和氯元素，钠和氯元素组成的物质是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）由结构示意图可知，该图是氦-3原子的原子结构示意图，氦-3原子核内有1个中子。
15．【答案】（1）淡蓝色；有鱼腥臭味的气体
（2）雨后产生了少量臭氧，臭氧具有消毒和净化空气的效果
（3）化学；纯净物
（4）bcd
（5）剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟
【解析】【解答】（1）根据文章内容，臭氧的物理性质有淡蓝色、有鱼腥臭味的气体、常温常压下密度是空气的 1.66 倍；
（2）因为少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，雨后会产生少量臭氧，所以人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是雨后产生了少量臭氧，臭氧具有消毒和净化空气的效果；
（3）氧气转变成臭氧，有新物质臭氧生成，所以发生的是化学变化；臭氧是由一种物质组成的，从物质的分类角度看，臭氧属于纯净物；
（4）a.根据文章“常温常压下，臭氧的密度是空气的 1.66 倍，容易在办公室的下层空间聚集”，不是上层空间聚集，故a错误；
b.文章提到“臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物”，故b正确；
c.文章提到“少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒”，故c正确；
d.因为臭氧在室内高浓度时对人有危害，且打印机工作时会产生臭氧，所以应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用，故d正确；
（5）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，所以红磷在臭氧中燃烧可能观察到的实验现象是剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据文中所给信息分析；
（3）根据有新物质生成的变化为化学变化，由一种物质组成的为纯净物分析；
（4）根据文章中所给臭氧的性质及用途等信息分析；
（5）根据红磷在氧气中燃烧现象及臭氧的氧化性分析。
（1）根据文章内容，臭氧的物理性质有淡蓝色、有鱼腥臭味的气体、常温常压下密度是空气的 1.66 倍；
（2）因为少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，雨后会产生少量臭氧，所以人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是雨后产生了少量臭氧，臭氧具有消毒和净化空气的效果；
（3）氧气转变成臭氧，有新物质臭氧生成，所以发生的是化学变化；臭氧是由一种物质组成的，从物质的分类角度看，臭氧属于纯净物；
（4）a.根据文章“常温常压下，臭氧的密度是空气的 1.66 倍，容易在办公室的下层空间聚集”，不是上层空间聚集，故a错误；
b.文章提到“臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物”，故b正确；
c.文章提到“少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒”，故c正确；
d.因为臭氧在室内高浓度时对人有危害，且打印机工作时会产生臭氧，所以应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用，故d正确；
故选bcd；
（5）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，所以红磷在臭氧中燃烧可能观察到的实验现象是剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟。
16．【答案】水槽；A；；a；防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；氧气浓度不同；沸点；空气中的分子之间的间隔变小；氧气分子
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A；
（3）氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，则气体应该从a导管口通入；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，则甲实验中放水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；
（5）木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同，氧气浓度越高，反应越剧烈；
（6）加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的沸点不同；空气能被压缩，是因为空气中的分子之间存在间隔，加压，分子间隔变小；甲型号制氧机中的分子筛允许氧气分子通过，以达到分离氧气和氮气的目的。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应物状态及反应条件、反应原理分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据铁、硫燃烧实验的注意事项分析；
（5）根据空气中和氧气中氧气浓度不同分析；
（6）根据分离液态空气利用各成分沸点不同，分子间存在间隔及图示中分子筛吸附氮气，氧气通过分析。
17．【答案】(1) 加入淀粉后带火星的小木条复燃
(2) 0.5
(3) C
(4)
(5) 生成的气泡速率
(6) 收集40mL气体所需时间 >
(7) 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
【解析】【解答】（1）Ⅰ中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃，可以说明淀粉能加快过氧化氢分解速率；
（2）催化剂在化学反应前后质量不变，所以Ⅳ中称得的固体质量为0.5g；
（3）A、催化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能是减慢化学反应，故A错误；
B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，故B错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变和化学性质不变，故C正确。
（4）过氧化氢在淀粉的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为，；
（5）甲图实验中，可通过比较产生气泡的速率比较二者的催化效果；
（6）以生成40mL气体为标准，则若想比较催化效果，应比较收集相同体积气体的时间长短，即“待测数据”是指收集40mL氧气的时间；若二氧化锰催化效果好，则反应较快，需要时间较短，即t2> t3；
（7）在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%、10%、20%的过氧化氢溶液，各滴2滴浓度为浓度5%的硫酸铜溶液，绘制出曲线a、b、c，由图可知，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
【分析】（1）根据氧气的验证方法，产生氧气速率快则产生氧气多分析；
（2）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（3）根据催化剂一变两不变特点分析；
（4）根据过氧化氢在淀粉的催化作用下生成水和氧气分析；
（5）根据观察气泡的快慢可比较反应速率快慢分析；
（6）根据反应速率越快，收集相等体积的气体所需时间越短分析；
（7）根据图示中气体量与时间的关系，确定反应浓度与速率的关系分析。
18．【答案】（1）二氧化锰；氧气；水；二氧化碳
（2）；化合
（3）；缓慢
【解析】【解答】①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水；
②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃，则C是氧气；
③另将黄色粉末E点燃后放入盛C的集气瓶中，生成一种无色有刺激性气味的气体F，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，则E是硫，F是二氧化硫；
④取黑色固体G在气体C中燃烧，生成的无色气体H能使澄清石灰水变浑浊，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，则G是碳，H是二氧化碳。
（1）由分析可知，B是二氧化锰、C是氧气、D是水、H是二氧化碳；
（2）E与C的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）G与C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：；为了使E物质在C中充分燃烧，应该将E物质由上向下缓慢插入盛有C的集气瓶中。
【分析】根据氧气具有氧化性，能使点火星的木条复燃，过氧化氢溶液分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成有毒有刺激性气味的二氧化硫气体，碳在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
（1）由分析可知，B是二氧化锰、C是氧气、D是水、H是二氧化碳；
（2）E与C的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式为：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）G与C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：；为了使E物质在C中充分燃烧，应该将E物质由上向下缓慢插入盛有C的集气瓶中。
19．【答案】；分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子；；导管口有气泡冒出；压强变大；温度下降，氧气被消耗；打开了止水夹；红磷燃烧不能将装置中的氧气耗尽
【解析】【解答】（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，方框内正确的图示为：；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为；
（3）未装药品前，打开止水夹，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（4）红磷燃烧，放出大量的热，使装置内的压强增大，B点开始装置内的氧压强逐渐变大，则B点表示红磷开始在集气瓶中燃烧；
（5）压强曲线CD段降低的原因是红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体减小，压强减小，且完全反应后不再放热，温度降低；
（6）压强曲线D点表示完全冷却并打开导管止水夹，使烧杯中的水进入集气瓶，导致装置内压强迅速增大；
（7）根据氧气的体积分数曲线，反应结束后装置内氧气的体积分数为10%，则用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是红磷燃烧不能将装置中的氧气耗尽；
【分析】（1）根据化学变化实质是分子分成原子，原子生新组合分析；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（3）根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
（4）根据红磷燃烧，放出大量的热，使装置内压强增大分析；
（5）根据温度降低及气体减少，压强减小分析；
（6）根据水进入集气瓶内压强增大分析；
（7）根据图示中反应结束后氧气体积分数分析。A. 催化剂只能加快化学反应的速率
B. 加入催化剂后可以增加生成物的质量
C. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
1
20
/
t1
2
20
淀粉0.5g
t2
3
20
二氧化锰0.5g
t3