广东省珠海市香洲区2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份广东省珠海市香洲区2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中华传统工艺世界闻名，下列工艺中主要利用化学变化的是
A．酿酒B．剪纸
C．泥塑D．竹编
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是
A．酒精作燃料B．铜作导线
C．氧气用于气焊D．氮气作保护气
3．下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的有（ ）
A．
B．
C．
D．
4．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A．加入固体粉末
B．读取液体体积
C．点燃酒精灯
D．倾倒液体药品
5．正确记录实验数据是--项基本实验技能，某同学记录的实验数据或操作错误的是
A．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
B．用托盘天平称取3.4g食盐
C．用10mL量筒量取8.75mL的水
D．用普通温度计测得水温为20.6℃
6．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．处理废弃物 B．治理污染源
C．深埋有毒物 D．杜绝污染源
7．在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。下列有关催化剂的说法正确的是
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．不能增加生成物的质量
D．催化剂又叫触媒，在反应前后质量和性质均不变
8．某同学用托盘天平称量7.4g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了。请分析该同学称得药品的质量是（ ）
A．6.6gB．7.8gC．7gD．7.4g
9．下列关丁空气中各种气体的性质或用途说法错误的是
A．氧气是航天工业的高能燃料
B．稀有气体能应用于激光灯等电光源
C．氮气可用于制作氮肥
D．空气污染指数越小，空气质量状况越好
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成有刺激性气味的气体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是
A．属于混合物的“水”：湖水、双氧水、矿泉水、澄清石灰水等
B．空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、臭氧等
C．不能直接加热的仪器有：锥形瓶、烧杯、烧瓶
D．缓慢氧化：金属锈蚀、塑料老化、食物腐烂、动植物呼吸等
12．实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集、⑥连接仪器、⑦熄灭酒精灯、⑧将导管从水中取出。其操作顺序正确的是
A．④⑥②①③⑤⑧⑦B．④②⑥①③⑤⑦⑧
C．⑥④②①③⑤⑧⑦D．⑥④②①③⑤⑦⑧
13．下列有关加热高锰酸钾制取氧气实验操作的说法中，正确的是
A．组装装置时，应遵循“从左到右”“从上到下”的顺序
B．导管口有气泡产生的时候开始收集气体
C．加热试管时，要先预热试管，后对准药品部位加热
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中取出
14．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①加热高锰酸钾制氧气
B．②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．④用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
二、非选择题(共55分)
16．根据如图所示“蜡烛燃烧”、“人体吸入空气和呼出气体的探究”实验，回答下列问题。
（1）图1中，用一个干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验目的是验证 。
（2）图2中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时会产生白烟，会看到蜡烛 。
（3）图3中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的浓度和 相同。
（4）图4中，燃着的小木条伸入呼出气体瓶中现象是 ，燃着木条伸入装有空气的集气瓶中现象是小木条继续燃烧，过一会儿才逐渐熄灭。对比实验现象得出结论是：呼出气体中氧气含量 (填“大于”或“小于”)空气。
（5）操作及现象：蜡烛燃烧10s后，将U形管快速倒过来，立即向其中注入少量的澄清石灰水并震荡(如图丙所示)，可以观察到 。结论： 。
17．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。
请回答下列问题：
（1）图1所示实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）红磷燃烧时，集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；打开止水夹后观察到的现象是 。
（3）该实验可推论出氮气 (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质： 。(写一条)
（4）若将红磷换成木炭或硫，该实验则不能成功，原因是 。
（5）某学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图2装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的40%。根据空气的组成推断，镁条燃烧时消耗的气体不仅有氧气，还一定有 。
（6）若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？(写其中二个方面) ； 。
（7）某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图3所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法正确的是 。
a.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右后向左移动
b.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
c.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
18．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）某同学用加热氯酸钾的方法制备氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比______(填字母序号)。
A．反应速率不变，生成氧气质量增加
B．反应速率加快，生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量增加
（3）若用高锰酸钾制取氧气，该装置中还缺少 。写出该反应的符号表达式 。
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，选择装置B和装置C的优点分别是 、 。
（5）如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是 ，且当气泡 时收集。装置G也可用于收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)通入，验满的方法是 。
（6）已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集NO的装置可用 。(填字母)
19．某同学欲探究氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】
（1）实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】
（2）实验目的： 。
（3）填写实验现象：
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】
（4）实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后是否改变。
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。
结论：氧化铜的 在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】
（5）综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的文字表达式 。
【交流反思】
（6）使用天平称量一定质量的药品时，若指针向左偏，应 (填“减少药品”或“增加砝码”)。
20．空气是一种宝贵的自然资源。工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳，除水的空气进行下列操作：
（1）工业制氧气属于 变化，是利用氧气、氮气、稀有气体的 不同，使它们在不同温度下蒸发，逐一从空气中分离出来。
（2）从步骤II可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。
（3）步骤II剩余液体的颜色为 色。
（4）步骤III中，储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。
（5）中国深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境必须注意调节的是______。
A．O2和H2O的含量B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量D．O2和CO2的含量
（6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，步骤II中，控制温度在-195.8℃＜T＜-183℃。可将液态空气中的氮气与氧气分离开，根据表中数据判断：要将氨气从以下四种气体混合物中分离开来，最适宜的温度应控制在 ℃＜T＜ ℃。
21．某学习小组在实验室制取氧气。先用加热高锰酸钾的方法，反应过程中固体质量变化如图所示。
请回答：
（1）实验制得氧气的质量为________g；A点固体的成分为________。(填物质的化学符号)
同学们另取100.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，产生氧气的质量如表。请回答：
（2）从表格可知，过氧化氢分解共生成________g氧气。
（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积是多少?(精确到一位小数，并写出计算过程)。
（4）实验开始3分钟时，烧杯内物质的总质量是________g。
答案
1．【答案】A
【解析】【解答】A、酿酒的过程中有新物质生成（如乙醇），属于化学变化，故A符合题意；
B、剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、泥塑的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、竹编的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性（属于化学性质），因此，可作燃料，故A不符合题意；
B、铜具有延展性和导电性（属于物理性质），因此，铜可作导线，故B符合题意；
C、氧气具有助燃性（属于化学性质），因此，可用于气焊，故C不符合题意；
D、氮气的化学性质稳定/化学性质不活泼，因此，可作保护气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃性属于化学性质进行分析解答；
B、根据延展性和导电性属于物理性质进行分析解答；
C、根据助燃性属于化学性质进行分析解答；
D、根据氮气的性质及用途进行分析解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、此反应中反应物有两种物质，生成物有两种物质，反应物也没有氧气，不属于化合反应、氧化反应，故不符合题意；
B、此反应中反应物有一种物质，生成物有两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
C、此反应中反应物有两种物质，生成物有两种物质，反应物也没有氧气，不属于化合反应、氧化反应，故不符合题意；
D、此反应中反应物有两种物质，其中有氧气，生成物有一种物质，属于化合反应，又属于氧化反应，故不符合题意；
故答案为：D。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
氧化反应是物质与氧气的反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、往试管里装入固体粉末时，可使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部（可避免药品沾在管口和管壁上），然后使试管直立起来，故A不符合题意；
B、读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B符合题意；
C、点燃酒精灯时，通常用火柴，故C不符合题意；
D、倾倒液体时，打开瓶塞，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨着试管口，标签应朝向手心处（避免液体流出腐蚀标签），故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据加入固体药品的正确使用方法进行分析解答；
B、根据量筒量取液体的读数方法进行分析解答；
C、根据酒精灯点燃的方法进行分析解答；
D、根据倾倒液体药品的使用方法进行分析解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、可以向最大量程为50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故A不符合题意；
B、托盘天平可用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，因此，可以用托盘天平称取3.4g食盐，故B不符合题意；
C、10mL的量筒的精确度为0.1mL，因此，不能量取8.75mL的水，故C符合题意；
D、温度计的精确度为0.1℃，因此，可用普通温度计测得水温为20.6℃，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据烧杯内液体中最大量进行分析解答；
B、根据托盘天平的精确度进行分析解答；
C、根据量筒的精确度进行分析解答；
D、根据温度计的精确度进行分析解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。
故答案为：D。
【分析】根据绿色化学的定义分析，绿色化学是无污染的的化学理念。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、催化剂能改变反应速率，既可以加快，也可以减慢反应速率，故A不符合题意；
B、二氧化锰不是所有反应的催化剂，催化剂在反应前后的总质量和化学性质均不变的物质，则为催化剂，故B不符合题意；
C、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，故C符合题意；
D、催化剂又叫触媒，在反应前后质量和化学性质均不变，但物理性质在反应过程中可能改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的定义进行分析解答；
B、根据催化剂的特征进行分析解答；
C、根据催化剂不能改变生成物的质量进行分析解答；
D、根据催化剂的特征进行分析解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】托盘天平依据杠杆原理制成，左盘要称量物体的质量=右盘放置砝码的质量+游码在标尺上所对应的刻度值（m左=m右+m游）；该题目是定量称量，正确的操作方法是右盘放7g砝码，把游码移动到0.4g处，然后往左盘加药品，直到天平平衡，所称量药品质量就是7.4g；该同学误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，是把7g砝码放到左盘，把游码移动到0.4g处，其它操作是正确的，所以该同学称得药品的质量是：m右=m左-m游=7g-0.4g=6.6g
故答案为：A。
【分析】根据天平左右盘放颠倒时药品质量＝砝码质量－游码质量分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，故A符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于激光灯等电光源，故B不符合题意；
C、氮气可用于制作氮肥，故C不符合题意；
D、空气污染指数越小，空气质量状况越好，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质进行分析解答；
B、根据稀有气体可做霓虹灯利用的是其物理性质进行分析解答；
C、根据含有氮元素，不含钾元素和磷元素的是氮肥进行分析解答；
D、根据空气污染物指数与空气质量状况进行分析解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B不符合题意；
C、实验现象，不能出现生成物名称，故C不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析解答；
B、根据硫与不同含量的氧气燃烧的现象进行分析解答；
C、根据实验现象和实验结论的区别进行分析解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、湖水、双氧水（过氧化氢的水溶液）、矿泉水、澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）中均含有多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等属于空气污染物，而二氧化碳属于空气中的成分（不属于空气污染物，属于温室气体），故B符合题意；
C、锥形瓶、烧杯、烧瓶底面积较大，不能直接加热，需垫上陶土网加热，故C不符合题意；
D、金属锈蚀、塑料老化、食物腐烂、动植物呼吸等，属于缓慢氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的定义进行分析解答；
B、根据二氧化碳属于空气的成分进行分析解答；
C、根据间接加热和直接加热的仪器进行分析解答；
D、根据氧化反应可分为剧烈氧化和缓慢氧化、及缓慢氧化的实例进行分析解答。
12．【答案】C
【解析】【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是（查装定点收离熄）：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验操作的顺序和步骤进行分析解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、组装装置时，应“从左到右”，“从下到上”的顺序，故A不符合题意；
B、装置中会混有空气，开始冒气泡时产生的气体中混有空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，故B不符合题意；
C、加热试管时，应先预热（防止受热不均匀），后集中加热，故C符合题意；
D、实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据组装装置的顺序进行分析解答；
B、根据排水法收集气体时的注意事项进行分析解答；
C、根据试管的使用方法进行分析解答；
D、根据实验的正确操作进行分析解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，则影响化学反应的因素是反应物浓度，故A不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，影响化学反应的因素是反应温度，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液在常温下分解较缓慢，而在加入二氧化锰后迅速分解，影响化学反应的因素是催化剂，故C不符合题意；
D、铜片在空气中不能燃烧，铜粉在空气中可以燃烧，影响化学反应的因素是反应物的接触面积，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝与氧气的反应中，氧气是唯一的变量进行分析解答；
B、根据碳与氧气的反应条件进行分析解答；
C、根据二氧化锰对过氧化氢的催化作用进行分析解答；
D、根据接触面积为该反应的变量进行分析解答。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（），二氧化锰质量“从无到有”，因此，从0开始逐渐增加，故A不符合题意；
B、催化剂可改变反应速率，不影响生成物的质量，有无催化剂，生成氧气质量相同，因此，最好产生的氧气质量应该在同一条横线上，故B不符合题意；
C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，达到一定温度时氯酸钾才分解放出氧气，氧气不从0开始，反应结束后产生氧气的质量不再变化，故C符合题意；
D、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，因此，剩余氮气等气体约占空气体积的五分之四，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化锰在反应前后质量的是否变化进行分析解答；
B、根据二氧化锰的性质进行分析解答；
C、根据氯酸钾的反应条件进行分析解答；
D、根据氮气的性质进行分析解答。
16．【答案】（1）燃烧产物是否有水
（2）重新被点燃
（3）滴数或者用量
（4）很快熄灭；小于
（5）澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧生成二氧化碳
【解析】【解答】（1）图1中，用一个干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验目的是验证燃烧产物是否有水，若观察到烧杯内壁会有水珠出现，则证明燃烧产物有水产生；
故答案为：燃烧产物是否有水；
（2）图2实验中，蜡烛熄灭时，会产生白烟（是石蜡蒸气冷凝成石蜡的固体小颗粒），“白烟”具有可燃性，则用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，会看到蜡烛重新被点燃；
故答案为：重新被点燃；
（3）图3实验，用了控制变量法，需保持除气体种类不同外，其它都应相同，故除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加澄清石灰水的滴数或者用量相同；
故答案为：滴数或者用量；
（4）呼吸作用中，可将氧气转化为二氧化碳，因此，呼出的气体中可能含有没有反应完的氧气（含氧量低），燃着的小木条伸入呼出气体瓶中，可观察到燃着的小木条熄灭；燃着木条伸入装有空气的集气瓶中，可观察到小木条继续燃烧，过一会儿才逐渐熄灭，故对比实验现象可得出结论是：呼出气体中氧气含量小于空气；
故答案为：很快熄灭；小于；
（5）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：澄清石灰水变浑浊，证明了蜡烛燃烧生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧生成了二氧化碳；
【分析】（1）根据实验的现象进行分析解答；
（2）根据蜡烛燃烧时的产物进行分析解答；
（3）根据控制变量法进行分析解答；
（4）根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（5）根据蜡烛燃烧的产物及二氧化碳的检验方法进行分析解答。
（1）图1中，用一个干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验目的是验证燃烧产物是否有水，若生成水，则烧杯内壁会有水珠出现；
（2）图2实验中，蜡烛熄灭时，产生白烟的过程是石蜡蒸气冷凝成石蜡的固体小颗粒，其具有可燃性，所以蜡烛刚熄灭时会产生白烟，用火柴去点燃会看到蜡烛重新被点燃；
（3）图3实验中，除气体种类不同，其它都应相同，所以除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加澄清石灰水的滴数相同；
（4）呼出的气体中含氧量低，燃着的小木条伸入呼出气体瓶中，观察到燃着的小木条熄灭；
燃着木条伸入空气瓶中现象是小木条继续燃烧，过一会儿才逐渐熄灭，对比实验现象得出结论是：呼出气体中氧气含量小于空气；
（5）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故现象为：澄清石灰水变浑浊，证明了蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
17．【答案】（1）使氧气充分反应
（2）红磷燃烧，放热，生成大量白烟，；；水沿着导管回流进入集气瓶，体积约占集气瓶体积的
（3）难；不燃烧、不支持燃烧
（4）木炭和硫燃烧产物是气体，不会形成压强差
（5）氮气
（6）只能与氧气反应；燃烧产物是固体
（7）bc
【解析】【解答】（1）红磷需稍过量，目的是：使氧气充分反应；
故答案为：使氧气充分反应；
（2）红磷燃烧，放热，产生大量白烟；红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故该反应的文字表达式为：；冷却后，打开弹簧夹，由于红磷燃烧消耗氧气，产生五氧化二磷固体，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到烧杯中的水沿着导管回流进入集气瓶，体积约占集气瓶体积的/五分之一，故可观察到液面约上升至1刻度处；
故答案为：红磷燃烧，放热，产生大量白烟；；水沿着导管回流进入集气瓶，体积约占集气瓶体积的/五分之一；
（3）氧气约占空气总体积的21%，实验中观察到水只进入约五分之一，说明氮气难溶于水；红磷在氮气中不能燃烧，说明氮气不燃烧、不支持燃烧；
故答案为：难；不燃烧、不支持燃烧；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳/一氧化碳气体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，可知木炭和硫燃烧产物是气体，不会形成压强差，故不能用木炭或硫测定空气中氧气的含量；
故答案为：木炭和硫燃烧产物是气体，不会形成压强差；
（5）氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，由于进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的40%，说明消耗气体约占空气的40%，则镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气；
故答案为：氮气；
（6）结合前面分析可知，测定空气中氧气含量时，药品要满足只能与氧气反应，且燃烧产物是固体；
故答案为：只能与氧气反应；燃烧产物是固体；
（7）a、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，注射器向左移动，故a不符合题意；
b、空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，则剩余气体主要为氮气，故b符合题意；
c、该装置为密闭装置，更环保，且避免空气逸出，结果更准确，故c符合题意；
故答案为：bc。
【分析】（1）根据红磷含量对测定空气中氧气含量的影响进行分析解答；
（2）根据红磷消耗氧气生成固体所导致的气压变化进行分析解答；
（3）根据氮气的物理性质和化学性质进行分析解答；
（4）根据木炭和硫燃烧的产物进行分析解答；
（5）根据空气中的成分进行分析解答；
（6）根据物质间的反应及燃烧产物进行分析解答；
（7）a、根据反应前后气压的变化进行分析解答；
b、根据空气的主要成分进行分析解答；
c、根据实验的结果进行分析解答。
（1）红磷足量，能将氧气完全消耗，使结果更准确。
（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：；
冷却后，打开弹簧夹，由于红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到烧杯中的水沿着导管回流，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则可观察到液面约上升至1刻度处。
（3）水只进入约五分之一，说明氮气难溶于水；
红磷在氮气中不能燃烧，说明氮气不可燃也不助燃。
（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能用木炭测定空气中氧气的含量。
（5）氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，由于进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的40%，说明消耗气体约占空气的40%，则镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气。
（6）结合前面分析可知，测定空气中氧气含量时，药品要只能和空气中的氧气反应，且生成物最好不是气体。
（7）a、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，注射器向左移动，该选项说法不正确；
b、空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，则剩余气体主要为氮气，该选项说法正确；
c、该装置为密闭装置，更环保，且避免空气逸出，结果更准确，该选项说法正确。
故选bc。
18．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）C
（3）棉花；
（4）便于添加液体药品；控制反应速率
（5）E；连续均匀冒出；a；带火星的小木条放在b处，复燃则满
（6）E
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可作氯酸钾制取氧气的催化剂，二氧化锰可加快氯酸钾的分解速率，且生成氧气的质量会增加（高锰酸钾分解产生氧气和氯酸钾分解产生的氧气），故C符合题意；
故答案为：C；
（3）加热高锰酸钾时，试管口塞一团棉花，可防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，故装置中还缺少棉花；高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的符号表达式为：；
故答案为：棉花；；
（4）装置B中，为长颈漏斗，其优点为便于添加液体药品；装置C中，为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；
故答案为：便于添加液体药品；控制反应速率；
（5）氧气的水溶性是不易溶于水，可用排水法收集，而排水法收集得气体较纯，故收集装置选E；由于装起中含有空气，刚产生的气泡含空气（氧气、氮气等气体），故应待气泡连续均匀冒出时，再开始收集；氧气的密度大于空气，用G装置收集时，气体应从a端通入；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验满的方法为：将带火星的小木条放在b处，复燃则满；
故答案为：E；连续均匀冒出；a；带火星的小木条放在b处，复燃则满；
（6）难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，易与空气中的氧气反应，故收集装置选E；
故答案为：E。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾和氯酸钾反应的原理、催化剂的作用进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的装置及注意事项进行分析解答；
（4）根据发生装置的优点进行分析解答；
（5）根据氧气的性质进行分析解答；
（7）根据一氧化氮的性质进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰为氯酸钾制取氧气的催化剂，则反应速率会加快，且生成氧气的质量会增加，故选C。
（3）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，则装置中还缺少棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）装置B中，可通过长颈漏斗随时添加液体；
装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
（5）排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选E；
由于刚产生的气泡为空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集；
氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a端通入；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满方法为：将带火星的小木条放在b处，木条复燃，则说明已收集满。
（6）NO难溶于水且不与水反应，且易于氧气反应，则收集装置选E。
19．【答案】带火星的小木条伸入试管中；带火星的小木条复燃；探究氧化铜的化学性质是否改变；产生大量气泡；质量；过氧化氢水+氧气；减少药品
【解析】【解答】（1）控制变量法，变量样品不同，需保持其他条件相同，故实验操作为：将带火星的小木条伸入试管中；由于结论为“氧化铜能加快过氧化氢的分解速率”，则可观察到加入氧化铜后，带火星的小木条复燃；
故答案为：带火星的小木条伸入试管中；带火星的小木条复燃；
（2）由于结论为“ 氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变”，则实验目的为在反应前后，探究氧化铜的化学性质是否改变；
故答案为：探究氧化铜的化学性质是否改变；
（3）由于结论为“ 氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变”，则向试管2中只加入过氧化氢溶液，会观察到产生大量气泡；
故答案为：产生大量气泡；
（4）由于反应前后氧化铜的质量均为1g，则说明反应前后氧化铜的质量不变；
故答案为：质量；
（5）过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，故该反应的文字表达式为：；
故答案为：；
（6）用天平称量一定质量的药品时，调平天平后，先放砝码，再移动游码，然后添加药品至天平平衡，若过程中天平向左偏，则说明加入药品偏多，应减少药品；
故答案为：减少药品。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性进行分析解答；
（2）根据实验结论进行分析解答；
（3）根据催化剂的特征进行分析解答；
（4）根据实验数据在反应前后没有发生改变进行分析解答；
（5）根据过氧化氢的分解原理进行分析解答；
（6）根据托盘天平使用的注意事项进行分析解答。
20．【答案】（1）物理；沸点
（2）低
（3）淡蓝
（4）混合物
（5）D
（6）-183.0；-33.35
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气法制取氧气，原理是利用各物质的沸点不同，将它们进行分离，首先出来的是氮气，则剩下的主要是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：物理；沸点；
（2）由图可知，先蒸发出氮气，则说明氮气的沸点比氧气的沸点低；
故答案为：低；
（3）氮气约占空气总体积的78%，氧气约占空气总体积的21%，因此，氮气蒸发出来后，剩余的液体主要为液氧，液态的氧气和固态的氧气均为淡蓝色；
故答案为：淡蓝；
（4）氮气约占空气总体积的78%，氧气约占空气总体积的21%，稀有气体约占空气总体积的0.94%，二氧化碳约占空气总体积的0.03%，因此，氮气蒸发出来后，剩余的液体（为混合物）主要成分是液氧，则储存在钢瓶里的“工业液氧”中还含有稀有气体等，属于混合物；
故答案为：混合物；
（5）氧气可供给呼吸，二氧化碳本身没有毒性，含量过高会使人窒息死亡，呼吸过程会消耗氧气同时呼出二氧化碳气体，呼吸环境必须注意调节的是和的含量，故D符合题意；
故答案为：D；
（6）由图可知，氨气的沸点最高，其次为氧气，则若想将氨气从以下四种气体混合物中分离开来，最适宜的温度应控制在-183.0℃