广东省佛山市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案

这是一份广东省佛山市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【基础实验与跨学科实践】等内容，欢迎下载使用。
1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤
2．在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜B．热烫
C．明火D．用电
3．下列化学用语表示2个氧分子的是
A．B．C．D．
4．下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氮气化学性质活泼，常用作保护气
B．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
C．氧气具有助燃性，可用作燃料
D．空气污染物包含等有害气体
5．6月5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是
A．积极开展植树造林B．大力发展公共交通
C．工业废水与生活污水直接排放D．减少使用一次性木筷
6．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法合理的是
A．该净水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．河水经该净水器净化后是纯净物
7．为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是
A．张青莲B．拉瓦锡C．门捷列夫D．闵恩泽
8．下列实验操作正确的是
A．加入块状大理石
B．读取液体体积
C．连接胶塞管
D．检查装置气密性
2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷为推进剂的运载火箭。请结合图，完成下面小题。
9．下列关于“液态甲烷”的说法错误的是
A．属于化合物B．由5个原子构成
C．由碳、氢两种元素组成D．碳、氢元素质量比为3：1
10．液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．a分子中碳、氢原子个数比为1：4
D．反应生成c、d的质量比为22：9
11．锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素说法错误的是
A．图中B．属于金属元素
C．锗的中子数为32D．锗的相对原子质量为72.64
12．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A．AB．BC．CD．D
13．物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和体积分数的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图甲所示，实验过程中采集到的数据如图乙所示，以下分析不合理的是
A．图乙中的数据可以说明空气中的含量高于
B．蜡烛燃烧初期，的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗并产生一定浓度的
D．燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分。
16．银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉(氯化亚汞，化学式为)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。
（1）水银属于① (填“金属”或“非金属”)单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为② ，该反应属于③ 反应(填基本反应类型)。
（3）轻粉中汞元素的化合价是④ ，制备轻粉的反应为，则X的化学式为⑤ 。
（4）下列属于轻粉化学性质的是⑥ (填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升华 d．光照易分解
三、【科普阅读】
17．臭氧主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料，通过低压电解的方式获得臭氧。
使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、神经
依据上文，回答下列
（1）写出一条臭氧的化学性质 。
（2）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是 。
（3）图1中，利用制取属于 (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的 极。
（4）下列关于臭氧的说法，正确的是 (填字母)。
a．臭氧是空气污染物之一
b．臭氧可用于污水的处理
c．打印机使用频繁的场所要多开窗通风
d．长期处于臭氧浓度过高的环境中容易损害人体健康
（5）和化学性质不同的原因是⑥ 。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．Ⅰ：的制取及性质：
（1）仪器a的名称是 。
（2）组装一套能控制产生速率的发生装置，需用到图1中的仪器是 (填字母)，涉及反应的化学方程式为 。
（3）收集一瓶并进行性质探究实验：
Ⅱ．跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
（4）查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与反应生成，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择更好，理由是 (写1条)。
任务2：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。
19．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们对垃圾的处理展开了项目化学习。
任务一：垃圾处理的方法：
（1）下列物质属于可回收垃圾的是 (填字母)。
a．过期药品 b．果皮 c．废弃易拉罐 d．废旧电池
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
某垃圾焚化产生的气体可能是中的一种或几种。
【查阅资料】ⅰ.能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊
ⅱ.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
ⅲ.CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（2）分别做以下三个实验
【实验反思】
（3）实验3中，涉及检验的化学方程式为 ，检验前先将气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置，其作用是 ；
（4）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2所示，时间段内CO体积分数升高的原因是 。
任务三：垃圾回收的宣传活动
（5）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮他们设计一条宣传语：⑨ 。
20．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示：
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。
（1）操作1的名称是 ，若在实验室进行该操作，玻璃棒起到 作用。
（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成和，该反应涉及的化学方程式为 ，化学反应前后氢元素化合价 (填“升高”或“不变”或“降低”)
（3）合成反应为：，使用需过量，原因是 。
（4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用和的 不同将他们分离。
（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。
（6）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图
Ⅰ．b点对应物质的化学式为 。
Ⅱ．利用一氧化碳使c转化为a，该反应中发生还原反应的物质是 (写名称)。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧制取，剩余固体的质量和成分随温度的变化如“图2”所示。据此回答有关问题：
（1）制备应控制反应温度不超过 。
（2）加热到：时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，这种气体的化学式为 。
（3）请计算焙烧理论上可制得的质量是多少？ (写出计算过程)(已知：生成的化学方程式为)
（4）如果反应温度达到时，充分反应后，剩余固体质量为 。
答案
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 点火起航，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、在氧气的实验室制取的实验中，为了保护眼睛，需要佩戴护目镜，故A不符合题意；
B、氧气的实验室制取，需要加热高锰酸钾，防止烫伤，需要热烫标记，故B不符合题意；
C、在氧气的实验室制取的实验中，需要用酒精灯加热高锰酸钾，酒精燃烧有明火产生，需要明火标记，故C不符合题意；
D、在氧气的实验室制取，不管是加热高锰酸钾还是用二氧化锰和过氧化氢混合分解，都不需要插电源，不需要用电标志，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验仪器和实验注意事项进行分析解答。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. O2表示1个氧分子，1个氧分子含有2个氧原子，故不符合题意；
B. 由分子构成物质的化学式前的数字表示分子个数，2O2表示2个氧分子，故符合题意；
C. 元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，故不符合题意；
D. 标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数‌，2O2-表示两个氧离子，每个氧离子带有两个单位的负电荷，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、物质的化学式前的数字表示分子个数。
C、元素符号前的数字表示原子个数。
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 氮气化学性质稳定，常用作保护气，故错误；
B. 工业上利用分离液态空气法制取氧气，空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，故正确；
C. 氧气可以支持燃烧有助燃性，不能用作燃料，故错误；
D. 二氧化碳是空气成分之一，不是一种空气污染物，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析用途。
B、根据工业上利用分离液态空气法制取氧气分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 积极植树造林，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 大力发展公共交通，减少化石能源的利用，有利于保护环境，故不符合题意；
C. 工业废水和生活污水直接排放，会污染水资源、空气，故符合题意；
D. 减少使用一次性木筷，有利于保护环境，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故错误；
B. 小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，故错误；
C. 活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确；
D. 河水经该净水器净化后，还含有可溶性物质，属于混合物，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据该简易净水器中的小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，之后，水还是含有多种物质，分析判断。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故符合题意；
B. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故不符合题意；
C. 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故不符合题意；
D. 闵恩泽是我国著名的石油化工催化剂专家，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学发展史，科学家的贡献，进行分析判断。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故错误；
B. 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，故错误；
C. 在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动进入容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器，故错误；
D. 检查装置气密性时，先将导管的出气端进入水中，再用手握住试管，若导管口处产生气泡，表明装置不漏气，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、根据在容器口塞橡皮塞的操作分析。
D、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
【答案】9．B
10．D
11．C
【解析】【分析】（1）A、根据甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物分析。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、根据甲烷由碳、氢两种元素组成分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
（3）A、根据元素周期表的信息，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数等于核外电子数。
B、根据元素周期表，元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数。
D、根据元素周期表的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．A. 甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确，不符合题意；
B. 一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子构成，所以一个甲烷分子是由5个原子构成的，故错误，符合题意；
C. 甲烷由碳、氢两种元素组成，故正确，不符合题意；
D. 甲烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×1）：（4×1）=3：1，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
10．由微观反应示意图可知，该反应是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
A. 根据化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有3个分子，故反应前后分子数目不变，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故正确，不符合题意；
C. a是甲烷，化学式为CH4，碳、氢原子个数比为1：4， 故正确，不符合题意；
D. 根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为（12+2×16）：[2×（1×2+16）]=11：9，故错误，符合题意；
故答案为：D。
11．A. 根据元素周期表的信息，锗元素的原子序数为32，即其质子数为32，在原子中，质子数等于核外电子数，所以x应等于18，故正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表的信息，锗元素的名称下方带有“锗”字，偏旁为“钅”字旁，说明锗属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=41，故错误，符合题意；
D. 根据元素周期表的信息，锗元素的相对原子质量为72.64，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾能与氧气反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，故不符合题意；
B. 用电吹风热风档吹干湿衣服，是因为温度越高，分子的运动速率越快，故不符合题意；
C. 用氮气制作氮肥，是因为氮气含氮元素，且氮气在一定条件下能够发生化学反应，从而得到氮肥，故不符合题意；
D. 用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据厨余垃圾能与氧气反应，属于缓慢氧化分析。
B、根据温度越高，分子的运动速率越快分析。
C、根据氮气含氮元素，且氮气在一定条件下能够发生化学反应分析。
D、根据石墨具有良好的导电性分析。
13．【答案】A,C
【解析】【解答】A. 检验氧气是否收集满的时候，需要把带火星的小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故符合题意；
B. 混合气通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜反应生成CO2，从而把CO除去，故不符合题意；
C. 二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故符合题意；
D. 鉴别水和过氧化氢溶液，取样，分别加入二氧化锰，过氧化氢被二氧化锰催化生成氧气和水，有气泡产生，水中无明显现象，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，故符合题意；
B. 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故不符合题意；
C. 该实验中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，故不符合题意；
D. 该实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，分析判断。
B、根据控制变量法，变量是一种，其他的条件相同，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，分析判断。
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，分析判断。
D、根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后压强变化不大，分析判断。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故合理，不符合题意；
B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，因此O2的体积分数下降后又升高可能原因是燃烧放热引起的变化，故合理，不符合题意；
C. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，故合理，不符合题意；
D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为14%O2、6%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，故不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，分析判断。
B、根据蜡烛燃烧消耗氧气，会放热，分析判断。
C、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，分析判断。
D、根据图乙，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，分析判断。
16．【答案】（1）金属
（2）；化合
（3）+1；Na2SO4
（4）d
【解析】【解答】（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨条件下反应生成硫化汞，化学方程式为；该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。
（3）轻粉即氯化亚汞，氯化亚汞中氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出汞元素的化合价是+1；制备轻粉的反应中，反应物中含有2个汞原子，1个硫原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氯原子；生成物中含有2个汞原子，2个氯原子，所以X中含有2个钠原子，1个硫原子，4个氧原子。即X的化学式为Na2SO4。
（4）在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
a、白色粉末，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
b、微溶于水 ，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
c、升华只是状态变化，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
d、光照易分解，需要发生化学变化才能表现出来，属于轻粉化学性质。
故答案为：d。
【分析】（1）根据水银是汞的俗称，分析判断。
（2）汞和硫在研磨条件下反应生成硫化汞。
根据化合反应的特点分析。
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则进行计算。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析X的化学式。
（4）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质。故填：金属。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨条件下反应生成硫化汞，化学方程式为；该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：；化合。
（3）轻粉即氯化亚汞，氯化亚汞中氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出汞元素的化合价是+1；制备轻粉的反应中，反应物中含有2个汞原子，1个硫原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氯原子；生成物中含有2个汞原子，2个氯原子，所以X中含有2个钠原子，1个硫原子，4个氧原子。即X的化学式为Na2SO4。故填：+1；Na2SO4。
（4）在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
a．白色粉末，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
b．微溶于水 ，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
c．升华只是状态变化，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
d．光照易分解，需要发生化学变化才能表现出来，属于轻粉化学性质。
故填：d。
17．【答案】（1）具有强氧化性
（2）制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害
（3）化学；负
（4）abcd
（5）分子构成不同
【解析】【解答】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；根据“常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化学性质：具有强氧化性。
（2）根据“紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少”可知，限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害。
（3）O2、O3是两种不同物质，图1中，利用制取过程中有新物质生成，属于化学变化；水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，图2中，电极a产生的气体是氢气，应连接电源的负极。
（4）a. 臭氧是空气污染物之一，故正确；
b. 臭氧可用于污水的处理，因为臭氧具有强氧化性，能有效杀灭细菌、病毒等微生物，故正确；
c. 打印机使用频繁的场所要多开窗通风，因为打印机使用较多的场所容易产生高浓度的臭氧，故正确；
d. 长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、神经，损害人体健康，故正确。
故答案为：abcd。
（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和臭氧的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
【分析】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
（2）根据“紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少”分析。
（3）根据O2、O3是两种不同物质分析。
根据水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气分析。
（4）a. 根据臭氧是空气污染物之一分析。
b. 根据臭氧具有强氧化性，能有效杀灭细菌、病毒等微生物分析。
c. 根据打印机使用较多的场所容易产生高浓度的臭氧分析。
d. 根据长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、神经，损害人体健康分析。
（5）根据分子构成不同，则它们的化学性质不同分析。
（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；根据“常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物”可知，臭氧的化学性质：具有强氧化性；
（2）根据“紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少”可知，限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害；
（3）O2、O3是两种不同物质，图1中，利用制取过程中有新物质生成，属于化学变化；水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，图2中，电极a产生的气体是氢气，应连接电源的负极；
（4）a. 臭氧是空气污染物之一，正确；
b. 臭氧可用于污水的处理，因为臭氧具有强氧化性，能有效杀灭细菌、病毒等微生物，正确；
c. 打印机使用频繁的场所要多开窗通风，因为打印机使用较多的场所容易产生高浓度的臭氧，正确；
d. 长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、神经，损害人体健康，正确。
故选abcd；
（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和臭氧的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
18．【答案】锥形瓶；ade；；c；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）仪器d可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的发生速率，需配套仪器a以及e共同组成发生装置，故填：ade；
该发生装置是固液不加热型，适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：c；
铁丝燃烧实验水的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶。
（4）鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）。
（5）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；
分析数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）。
【分析】（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率分析。
根据给出的仪器，组成发生装置适合固液常温型，适合过氧化氢溶液制取氧气。
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气。
（3）根据细铁丝在氧气中燃烧现象，操作的注意事项分析。
（4）根据过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小，分析判断。
（5）根据微孔输氧棒可以增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中分析。
根据数据，在相同时间内，温度越高，水中容量越低，分析判断。
19．【答案】c；SO2；澄清石灰水变浑浊；；b；除去气体中二氧化硫；氧气不充足或燃烧不充分；遵守文明公约，争当文明市民（答案不唯一，合理即可）
【解析】【解答】（1）a、过期药品属于有害垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
b、果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
c、废弃易拉罐可以回收，属于可回收物，故符合题意；
d、废旧电池属于有害垃圾，不属于可回收物，故不符合题意。
故答案为：c。
（2）由资料可知，SO2能使品红溶液褪色，因此，当观察到红色褪去，气体中含有二氧化硫，故填写：SO2或二氧化硫；
待测气体通过图1装置中的足量的酸性高锰酸钾溶液后，除去二氧化硫，再通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊，可得到结论气体中含有二氧化碳。
（3）实验3中，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：；
步骤③中，将待测气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是除去气体中二氧化硫；
在万能瓶除杂时，为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出，对应图1为b进a出。
（4）含有碳元素的可燃物，在氧气不充足时，燃烧会产生一氧化碳，CO体积分数出现异常的原因是氧气不足或燃烧不充分。
（5）社区文明宣传标语：遵守文明公约，争当文明市民；遵守社会公德，营造文明氛围；尊老爱幼、男女平等、夫妻和睦、勤俭持家、邻里团结（答案不唯一，合理即可）。
【分析】（1）可回收垃圾主要包括以下20种物品： 废纸：报纸、杂志、图书、各种包装纸、办公用纸、纸盒等，但纸巾和卫生用纸由于水溶性太强不可回收。
（2）根据资料可，SO2能使品红溶液褪色分析。
根据除去二氧化硫后，再通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊，可得到结论气体中含有二氧化碳，分析判断。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和水。
根据将待测气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是除去气体中二氧化硫分析。
根据在万能瓶除杂时，为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出分析。
（4）根据含有碳元素的可燃物，在氧气不充足时，燃烧会产生一氧化碳分析判断。
（5）根据社区文明宣传标语分析。
20．【答案】（1）过滤；引流
（2）；降低
（3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量
（4）沸点
（5）减少二氧化碳的排放
（6）FeO；氧化铁
【解析】【解答】（1）操作1使固液分离，故操作1是过滤；
实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用。
（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应的化学方程式为：；水中氢元素显+1价，生成物氢气为单质，氢元素显0价，故化学反应前后氢元素化合价降低。
（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量。
（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离。
（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于可以减少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故b点对应物质是铁元素与氧元素组成的，化合物中，化合价的代数和为0，对应氧化物中，氧元素显-2价，铁元素显+2价，故对应氧化物为氧化亚铁，其化学式为FeO；
Ⅱ、c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺走，发生还原反应，故发生还原反应的是氧化铁。
【分析】（1）根据过滤操作的原理、需要使用的仪器分析。
（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4。 根据水中氢元素显+1价，生成物氢气为单质，氢元素显0价，分析判断。
（3）根据该流程，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量，分析判断。
（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，分析判断。
（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于可以减少二氧化碳的排放。
（6）Ⅰ、根据b为氧化物，在化合物中，元素的正负化合价代数和为0，分析判断。
Ⅱ、c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
根据还原反应的特点分析。
（1）操作1使固液分离，故操作1是过滤；
实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用；
（2） 铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应的化学方程式为：；水中氢元素显+1价，生成物氢气为单质，氢元素显0价，故化学反应前后氢元素化合价降低；
（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于可以减少二氧化碳的排放；
（6）Ⅰ、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故b点对应物质是铁元素与氧元素组成的，化合物中，化合价的代数和为0，对应氧化物中，氧元素显-2价，铁元素显+2价，故对应氧化物为氧化亚铁，其化学式为FeO；
Ⅱ、c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺走，发生还原反应，故发生还原反应的是氧化铁。
21．【答案】（1）300℃
（2）O2
（3）设制得MnO2的质量为x，则解得x=34.8g答：制得MnO2的质量为34.8g。
（4）28.4g
【解析】【解答】（1）由图可知，300℃时，剩余固体全部为二氧化锰，则制备二氧化锰应控制反应温度不超过300℃。
（2）根据反应前后元素种类不变，则生成的气体为氧气，化学式为O2。
（4）由图像可知，当温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，
46.0gMnCO3中锰元素的质量=，
则生成的MnO2的质量=。
【分析】（1）根据图2，300℃时，剩余固体全部为二氧化锰，分析判断。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是MnCO3的质量，未知量是生成MnO2的质量；列比例式计算。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）由图可知，300℃时，剩余固体全部为二氧化锰，则制备二氧化锰应控制反应温度不超过300℃。
（2）根据反应前后元素种类不变，则生成的气体为氧气，化学式为O2。
（3）见答案。
（4）由图像可知，当温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，46.0gMnCO3中锰元素的质量为，则生成的MnO的质量为。选项
生活项目
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
厨余垃圾发生缓慢氧化
B
用电吹风热风挡吹干湿衣服
温度越高，分子运动越快
C
用氮气制作氮肥
氮气在一定条件下能够发生化学反应
D
用铅笔芯制作电极
石墨质软
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气是否集满
将带火星的小木条伸入集气瓶中
B
除去少量的
通过灼热的氧化铜
C
鉴别和
分别伸入燃着的木条，观察现象
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰，观察现象
目的
A．检验蜡烛燃烧是否生成水
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气含量
方案
操作
现象
结论
细铁丝燃烧时， (填字母)，生成黑色固体a．产生大量的白烟b．发出耀眼的白光c．剧烈燃烧，火星四射
具有氧化性
从安全角度分析，水的作用是 。
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
将待测气体通入品红溶液中
红色褪去气
体中含有
2
将待测气体通入放有③的集气瓶中
试纸变蓝色
气体中含有CO
3
将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中。

体中含有