人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表教案配套课件ppt

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第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时 原子结构与元素的性质一般金属元素最外层电子数≤4，具有金属性；非金属元素最外层电子数≥4，具有非金属性。金属性：金属元素的原子所具有的失去电子的能力；非金属性：非金属元素的原子所具有的得到电子的能力。碱金属元素碱金属元素一、碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。思考与讨论： 我们把第ⅠA族（除了氢）中的元素称为碱金属元素，为什么要把这些元素编在一个族呢？根据表中原子结构示意图（课本P93），完成表格，并思考和讨论下列问题。思考与讨论：（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性。（3）请总结碱金属元素原子结构的相同点及递变性规律。从上到下核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大最外层电子数相同，都为1，并且电子层数逐渐增大最外层电子数相同碱金属元素原子结构的相同点及递变性规律：（1）相同点：（2）递变性规律：最外层电子数相同，均为1个电子① 从上往下，原子核电荷数逐渐增大 ；② 从上往下，电子层数逐渐增大 ；③ 从上往下，原子半径逐渐增大 。易失1个电子，具有还原性失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强还原性逐渐增强思考：碱金属元素原子结构的相同点和递变性会对其性质产生哪些影响？ 碱金属元素原子的最外层都有 个电子，在反应中都易　　 电子，生成 价的离子,表现出 ，在自然界中都以 存在。【探究】碱金属化学性质的比较【问题和预测】（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？1失去1个+1化合态还原性钠可以和O2、H2O发生反应都能与O2和H2O反应【分析和结论】（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？锂与水反应没有钠、钾与水反应剧烈黄淡黄 紫浮浮熔游动游动红红实验现象：1. 碱金属的原子结构与化学性质的关系（1）碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应。只有一种氧化物Li2O氧化物有Na2O和Na2O2（2）碱金属元素的化学性质具有递变性 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性逐渐增强。2. 碱金属单质物理性质的相似性和规律性LiNaKRbCs碱金属单质的主要物理性质密度增大熔点降低沸点降低 比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。保存在煤油中保存在石蜡中课堂练习：1. 下列金属与水反应最剧烈的是（ ）A．Li　 B．K　　　　C．Rb　　　　D．Cs2. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高DC3. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成Fr2OD.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素二、卤族元素 卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素，它们在自然界都以化合态存在。分析书本96页的表4-3，总结卤素单质的物理性质规律。F2Cl2Br2I2密度增大熔沸点升高 卤素单质的颜色逐渐加深，状态由气态逐渐过渡到固态；密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。卤族单质的主要物理性质注意：①溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。②卤素单质都有毒，溴有很强的的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”，碘可升华，淀粉溶液遇碘变蓝。1. 卤素原子结构的相同点及递变性规律（1）相同点：（2）递变性规律：最外层电子数相同，均为7个电子① 从上往下，原子核电荷数逐渐增大 ；② 从上往下，电子层数逐渐增大 ；③ 从上往下，原子半径逐渐增大 。易得1个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱2. 卤素单质化学性质的相似性和递变性（1）卤素单质与H2的反应【思考与讨论】（1）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。（2）根据卤素单质与H2的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与H2反应的规律性变化。从表中信息可知，从F2到I2： ①与氢气反应的难易程度： ②生成的氢化物的稳定性： ③卤素的非金属性强弱：逐渐减弱由易到难逐渐减弱氢化物的稳定性：HF ˃ HCl ˃ HBr ˃ HI （2）卤素单质间的置换反应【实验4-1】 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。橙黄褐Cl2>Br2>I2Cl-
HBr>HIB．稳定性：HFF2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D