高中人教版 (2019)元素周期律图文课件ppt

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第二节 元素周期律第四章 物质结构 元素周期律同主族元素的性质有着相似性和递变性复习回顾 请思考：前面我们以第ⅠA族的碱金属元素和第ⅦA族的卤素为例，分析了同主族元素在原子结构和性质上的相似性和递变性。请思考:同主族元素随核电荷数的递增，在原子结构和性质上有哪些递变规律？随核电荷数的递增电子层数逐渐增多失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱那么，同周期的元素有怎样的递变规律呢？原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱原子核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱同主族元素最外层电子数相同 请思考：前面我们以第ⅠA族的碱金属元素和第ⅦA族的卤素为例，分析了同主族元素在原子结构和性质上的相似性和递变性。请思考:同主族元素随核电荷数的递增，在原子结构和性质上有哪些递变规律？复习回顾随核电荷数的递增相似性递变性既然同主族元素的性质有相似性和递变性，那么，同周期的元素有怎样的递变规律呢？请思考根据教材表4-5 1~18号元素的电子排布、原子半径、主要化合价的内容，填写下表：1231→81→81→20.152nm→0.071nm+10+1+5-4-10大→小0.186nm→0.099nm大→小+1+7-4-10思考与讨论以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘作成折线图。179786453120最外层电子数原子序数123456781011121314151618思考与讨论786453120＋6＋7＋5＋3＋4＋20＋1−1−3−2−4最外层电子数化合价原子序数123456789101112131415161718以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘制柱状图最高正价＝最外层电子数=主族序数│最低负价│+最高正价＝8（除O、F外）（除金属、O、F、H外）思考与讨论随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化规律1234567891011121314151617180.180.200.160.120.140.100.060.080.04原子半径nm0.020原子序数随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化思考与讨论以原子序数为横坐标，以原子半径为纵坐标，绘作成折线图。总结一、1~18号元素的电子排布、原子半径、主要化合价1. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_________的周期性变化（第一周期除外）。2. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________的周期性变化。1→8由大到小3. 随着原子序数的递增，元素的化合价呈______________的周期性变化。逐渐增大2．原子半径规律（稀有气体不讨论）（1）同一主族，从上到下， 原子半径逐渐________；（2）同一周期，从左到右， 原子半径逐渐________。增大减小总结二、原子半径大小规律1．原子半径变化趋势图三、第三周期元素性质的递变 学习任务：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，推测出该周期元素金属性和非金属的变化规律 推测： 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。探究 元素的电子排布、原子半径、化合价呈周期性变化，元素的金属性、非金属性是否也呈周期性变化？剧烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al1．Na、Mg、Al金属性强弱比较与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物与沸水反应很慢，与酸反应较快三、第三周期元素性质的递变减小容易稳定强Cl>S>P>Si2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较增多增大减小得到增强减弱三、第三周期元素性质的递变3．元素金属性和非金属性变化规律的理论解释四、元素周期律的定义与实质1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。2．实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次_______，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_______，越容易_______电子形成稳定结构，非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。减小增大取决于越大电子层数越多电子层数相同核电荷数越大导致越小课堂总结原子半径大小的比较越大电子层数越多电子层数相同越大核电荷数越小①②越大核外电子数越多核电荷数和电子层数都相同③课堂总结粒子半径大小的比较课堂总结同周期元素金属性和非金属性变化规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期表中各周期、各主族元素：金属性和非金属性的递变规律课堂总结下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+B题型一：微粒半径大小比较下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、SiD题型二：化合价规律下列各组元素性质的递变错误的是（ ）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强B题型三：元素周期律综合如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A．X、Y、Z、W可能均为金属元素B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱C题型三：元素周期律综合