高中化学人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表集体备课课件ppt

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第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 第四章 物质结构 元素周期律【情景引入】 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【情境•微课堂】原子结构模型的演变 P88道尔顿模型(1803年):原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。电子云模型( 1926~1935年):现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。2008年，冲绳科学技术大学院大学的科学家们用他们的“飞秒照相机”成功地首次拍到了材料内部电子的运动轨迹，再度实现了突破。人类对原子的认识在不断的深化臆想、臆测假说、模型实验、模型利用仪器原子结构模型的演变过程对我们有何启示？人类对原子的认识①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法,实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。道尔顿实心球式模型(1803年)→汤姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→卢瑟福行星运转式原子模型(1911年)→玻尔轨道式原子模型(1913年)→近代量子力学电子云式模型(1926－1935年)。原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性 （负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关 1、构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数＝Z一、原子的结构2.质量数原子的质量主要集中在　　 　　上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为　 　　　,用符号　　　表示。  原子核质量数　A【情境问题思考】问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入下表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?1923273.两个等式关系 ①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系) ②质量数(A)=　　 　　+　　　 　(质量关系)  电性关系质量关系 质子数(Z)　中子数(N)4、微粒符号的含义±ax±b思考 在阳离子和阴离子中，电性关系呢？质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数(1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　)(2)质子数和中子数决定原子的质量(　　)(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　)×√××√判断下列说法是否正确 核外电子是怎样运动的？ 氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动※高速运动，接近光速；※没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。如何描述核外电子的运动？ ※只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。※用“电子云”形象地描述核外电子的运动。多电子的电子云图片 【思考】仔细观察图片，你有什么发现？ 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 电子层——根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。 二、原子核外电子排布1、电子层(n) 核外电子运动特点：不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。在含有多个电子的原子里,电子分别在　　　　　的区域内运动,人们把不同区域简化为　　　　的壳层,称之为　　　　。能量不同不连续电子层1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？课本P87 稀有气体元素原子核外电子排布3.问题四 K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少 ？你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗 ？（提示电子层序数用n表示）2.次外层和倒数第三层呢？（3）各电子层最多容纳2n2个电子；①最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个) ；②次外层电子数不超过18个电子； ③倒数第三层电子数不超过32个电子；（2）能量最低原理： （1）电子分层排布注意：以上三条规律相互联系和制约2、核外电子排布的规律:3、原子结构示意图以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图铁原子的结构示意图钾原子的结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl- ;Na+ 　 　　。 4、离子结构示意图非金属原子稀有气体原子金属原子核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）结 论：(1)原子核中无中子的原子： 。(2)最外层有1个电子的元素： 。(3)最外层有2个电子的元素： 。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。(5)电子层数与最外层电子数相等的元素： 。(6)电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： 。HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P在1~18号元素中几种特殊的原子结构课堂小结原子结构核外电子的排布规律原子结构模型演变道尔顿模型汤姆孙原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型能量最低原理每个电子层最多能容纳的电子数为2n2最外层最多能容纳8个电子（K层为2个）次外层最多容纳18个电子（L层为8个）1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2D2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有(　　)A．1种　　　 B．2种　　　　C．3种　　　　 D．4种C3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　)A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、MgA4．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－125．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。【答案】A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO- 寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(2)“18电子”微粒谢 谢 ！