人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课课件ppt

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1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律； 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。
第ⅠA族（除氢外）、第ⅦA族的别名是什么？
查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？
①相同点：碱金属元素原子结构的　　　　　　 相同， 都为　　　。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，　 　 　依次增多。
根据碱金属元素原子结构的异同点，请预测一下碱金属元素的化学性质。
递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。
相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。
钠、钾与氧气反应的对比实验
钠、钾均能剧烈燃烧，但钾比钠更剧烈，钾燃烧是紫色火焰，钠是黄色火焰。
碱金属元素中，从锂到铯，与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂，随电子层数的递增，还原性逐渐增强。
钠、钾与水反应的对比实验
铷、铯与水反应的对比实验
根据以上实验总结碱金属元素性质的相似性和递变性。
2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），元素的金属性逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。
观察上表，总结碱金属的物理性质及递变规律。
碱金属元素单质的物理性质
名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点
锂 钠 钾 铷 铯
Li 3
Na 11
K 19
Rb 37
Cs 55
逐渐增大
观察卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
观察上表，总结卤族单质的物理性质及递变规律。
观察上表，总结卤族单质与氢气反应的递变规律。
与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
2.卤素单质与氢气反应
溶液分为上下两层，第一支试管下层呈橙红色，第二支试管下层呈紫红色。
2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl
2KI+ Cl2=I2+2KCl
溶液分为上下两层，下层呈紫红色。
2KI+ Br2 = I2+2KBr
3.卤素单质间的置换反应
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
F2的氧化性强弱如何呢？试从原子结构的角度去分析。
结论：氧化性： F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
二、元素的性质与原子结构
1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是（ ）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔、沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1g/cm3的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
3.下列关于第ⅦA族元素说法中不正确的是（　　）A．原子最外层电子数都是7B．溶、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．从F2到I2，氧化性逐渐增强