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高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表精品课后测评
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表精品课后测评，共8页。
第四课时 原子结构与元素的性质—卤素
【学习目标】1.通过阅读教材和实验探究，认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。
【学习重点】卤族元素性质的相似性和递变性
【学习难点】原子结构与卤族元素性质的关系
【课前预习】
旧知回顾：1.指出ⅦA族元素的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。
2.碱金属都能与水反应，反应的通式为 。随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越 ，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越 。
新知预习：1.卤族元素为第 族的元素，包括 。最外层电子数都是 ，容易 一个电子形成最外层8电子我的结构。
2.卤族元素性质相似，如均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外）。从上到下，随核电荷数的增加，也表现出递变性如氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等。
【课中探究】
情景导入：
【溴和碘的发现之旅】
1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。
一、卤素原子的结构特点及物理性质
活动一、卤素的概念及原子结构
任务一、查看元素周期表，阅读教材P102页中间自然段，思考什么是卤素元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？
任务二、根据碱金属元素原子结构的特点及变化规律，结合表中数据，思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。
【对应练习】1．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )
A． B． C． D．
2．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（ ）
A．位于第六周期B．是金属元素
C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素
活动二、卤素单质的物理性质及变化规律
任务一、结合教材P102页表4-3（下表）种数据内容，归纳总结卤素单质的物理性质具有哪些相似性和递变性？
①相似性(原子结构的相似性)：
②递变性(原子结构的递变性决定)：
任务二、回顾氯气的溶解性，展示液溴（水封）、碘水样品，讨论交流Cl2、Br2、I2的物理性质具有哪些特殊性？完成表格内容。
【对应练习】1．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
A．与H2化合的能力：At2C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子
2．元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的佛点依次增高 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
二、卤素单质化学性质的相似性和递变性
活动一、预测卤素单质的化学性质
任务一、根据卤族元素原子结构的相似性和递变性，结合碱金属元素原子结构与性质的关系，推测卤素元素性质的相似性和递变性是什么？
①相似性：
②递变性：
任务二、阅读教材P103页表4-4，结合卤素元素性质的相似性和递变性，推测卤素单质与氢气反应的条件、产物的稳定性及化学方程式？完成表格内容。
卤素单质与氢气反应：
【对应练习】1．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
2．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（ ）
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小
B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难
D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
活动二、实验探究卤素单质的化学性质
任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较卤素单质间的置换反应的实验现象，并分析其原理，完成表格内容。
卤素单质间的置换反应的实验探究（见PPT视频）
任务二、归纳总结：卤素元素化学性质的相似性和递变性有哪些？完成表格内容。
①卤族元素性质的相似性
②卤素单质化学性质的递变性
任务三、讨论交流：结合所学知识，你认为卤素还有哪些特殊性？
【对应练习】1．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2水导电但Cl2不是电解质
B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
C．溶液颜色变化说明
D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘
2.验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2
D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2
【课后巩固】1．（易）教材作业：P106页练习3、4、5、6、8
2．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大 B.元素的非金属性依次减弱
C.单质的氧化性依次减弱 D.氢化物的稳定性依次增强
3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
A.随核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.单质溴与水的反应比氯气与水的反应更剧烈
4．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
5．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ）
A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的
D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaIB．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaID．NaCl
7．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是（ ）
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
8．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
（1）eq \(\s\up 11(131),\s\d 4(53))I可用于治疗甲亢。eq \(\s\up 11(131),\s\d 4(53))I的原子核内中子数为_______。
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是________(填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．Cl2与H2的化合比I2与H2的化合更容易
（3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有I2。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与FeCl3溶液反应的产物中含有I2。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：________________________________________。
元素
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径(nm)
氟(F)
0.071
氯(Cl)
0.099
溴(Br)
1.12
碘(I)
1.32
结论
卤素单质
颜色(常态)
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2（ ）
淡黄绿色(气体)
1.69 g·L－1(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2（）
黄绿色(气体)
3.214 g·L－1(0 ℃)
－101
－34.6
Br2（）
深红棕色(液体)
3.119 g·cm－3(20 ℃)
－7.2
58.78
I2 （）
紫黑色(固体)
4.93 g·cm－3
113.5
184.4
气体
物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
结论
实验内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置换溴
将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
氯置换碘
将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
溴置换碘
将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
结论
元素
F
Cl
Br
I
最外层电子数
最高正价
最低负价
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
自然界中状态
化学性质
规律（按F、Cl、Br、I顺序）
原子得电子能力
非金属性
单质的氧化性
阴离子的还原性
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气化合的难易程度
氢化物的稳定性
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
第四课时 原子结构与元素的性质—卤素
【学习目标】1.通过阅读教材和实验探究，认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。
【学习重点】卤族元素性质的相似性和递变性
【学习难点】原子结构与卤族元素性质的关系
【课前预习】
旧知回顾：1.指出ⅦA族元素的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。
2.碱金属都能与水反应，反应的通式为 。随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越 ，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越 。
新知预习：1.卤族元素为第 族的元素，包括 。最外层电子数都是 ，容易 一个电子形成最外层8电子我的结构。
2.卤族元素性质相似，如均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外）。从上到下，随核电荷数的增加，也表现出递变性如氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等。
【课中探究】
情景导入：
【溴和碘的发现之旅】
1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。
一、卤素原子的结构特点及物理性质
活动一、卤素的概念及原子结构
任务一、查看元素周期表，阅读教材P102页中间自然段，思考什么是卤素元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？
任务二、根据碱金属元素原子结构的特点及变化规律，结合表中数据，思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。
【对应练习】1．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )
A． B． C． D．
2．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（ ）
A．位于第六周期B．是金属元素
C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素
活动二、卤素单质的物理性质及变化规律
任务一、结合教材P102页表4-3（下表）种数据内容，归纳总结卤素单质的物理性质具有哪些相似性和递变性？
①相似性(原子结构的相似性)：
②递变性(原子结构的递变性决定)：
任务二、回顾氯气的溶解性，展示液溴（水封）、碘水样品，讨论交流Cl2、Br2、I2的物理性质具有哪些特殊性？完成表格内容。
【对应练习】1．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
A．与H2化合的能力：At2
2．元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是( )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的佛点依次增高 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
二、卤素单质化学性质的相似性和递变性
活动一、预测卤素单质的化学性质
任务一、根据卤族元素原子结构的相似性和递变性，结合碱金属元素原子结构与性质的关系，推测卤素元素性质的相似性和递变性是什么？
①相似性：
②递变性：
任务二、阅读教材P103页表4-4，结合卤素元素性质的相似性和递变性，推测卤素单质与氢气反应的条件、产物的稳定性及化学方程式？完成表格内容。
卤素单质与氢气反应：
【对应练习】1．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
2．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（ ）
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小
B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难
D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
活动二、实验探究卤素单质的化学性质
任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较卤素单质间的置换反应的实验现象，并分析其原理，完成表格内容。
卤素单质间的置换反应的实验探究（见PPT视频）
任务二、归纳总结：卤素元素化学性质的相似性和递变性有哪些？完成表格内容。
①卤族元素性质的相似性
②卤素单质化学性质的递变性
任务三、讨论交流：结合所学知识，你认为卤素还有哪些特殊性？
【对应练习】1．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2水导电但Cl2不是电解质
B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
C．溶液颜色变化说明
D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘
2.验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2
D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2
【课后巩固】1．（易）教材作业：P106页练习3、4、5、6、8
2．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大 B.元素的非金属性依次减弱
C.单质的氧化性依次减弱 D.氢化物的稳定性依次增强
3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
A.随核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.单质溴与水的反应比氯气与水的反应更剧烈
4．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
5．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（ ）
A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的
D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaIB．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaID．NaCl
7．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是（ ）
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
8．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
（1）eq \(\s\up 11(131),\s\d 4(53))I可用于治疗甲亢。eq \(\s\up 11(131),\s\d 4(53))I的原子核内中子数为_______。
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是________(填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．Cl2与H2的化合比I2与H2的化合更容易
（3）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有I2。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与FeCl3溶液反应的产物中含有I2。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：________________________________________。
元素
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径(nm)
氟(F)
0.071
氯(Cl)
0.099
溴(Br)
1.12
碘(I)
1.32
结论
卤素单质
颜色(常态)
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2（ ）
淡黄绿色(气体)
1.69 g·L－1(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2（）
黄绿色(气体)
3.214 g·L－1(0 ℃)
－101
－34.6
Br2（）
深红棕色(液体)
3.119 g·cm－3(20 ℃)
－7.2
58.78
I2 （）
紫黑色(固体)
4.93 g·cm－3
113.5
184.4
气体
物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
结论
实验内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置换溴
将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
氯置换碘
将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
溴置换碘
将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管，再滴加CCl4振荡。
结论
元素
F
Cl
Br
I
最外层电子数
最高正价
最低负价
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
自然界中状态
化学性质
规律（按F、Cl、Br、I顺序）
原子得电子能力
非金属性
单质的氧化性
阴离子的还原性
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气化合的难易程度
氢化物的稳定性
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
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