人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优质导学案

第一节   原子结构与元素周期表(学案)

第1课时   原子结构

基础知识梳理：

一、原子的构成

(1)构成原子的微粒及作用

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝                ＝              ；

②质量数(A)＝              (Z)＋              (N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－                       ；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋                       。

【答案】：

①核电荷数    核外电子数 ② 质子数    中子数 ③ 阳离子所带的电荷数 ④ 阴离子所带的电荷数

(3)微粒符号周围数字的含义

【答案】：

(4)两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。

二、人类认识原子的历史演变过程

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有__________。

【答案】：　(1)基本粒子　实心球　(2)粒子　电子　中性　(3)正电荷的核　原子的全部质量　不同的轨道　(4)电子　一定轨道　高速圆周运动　(5)确定的轨道

三、原子核外电子排布

1．电子层

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在                  的区域内运动。我们把不同的区域简化为                ，也称作电子层。

【答案】：能量不同    不连续的壳层

(2)不同电子层的表示及能量关系

【答案】：

2.核外电子排布规律

(1)电子总是尽可能先从          排起，当一层       后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。

(2)K层为最外层时最多容纳的电子数为      ，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为    。

(3)K层为次外层时，所排电子数为    ，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为     。

【答案】：(1)内层    充满

(2)2     8

(3)2    18

3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

(1)钠的原子结构示意图：

【答案】：

4．1～18号元素的原子结构特点

在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：

(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。

(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有__________。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有______，3倍的原子有________。

(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。

(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________。

【答案】：(1)H、Li、Na　      He、Be、Mg　

(2)Be、Ar　

(3)C　O 

(4)Li、Si　

(5)H、Be、Al　

(6)He、C、S