人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表说课课件ppt

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1.碱金属元素的原子结构规律
碱金属元素:ⅠA 族除氢以外的元素
一、碱金属元素的结构与性质的关系
2.碱金属单质的物理性质
最轻的金属，保存在石蜡里
密度反常，比钠的密度小
碱金属元素对应单质的物理性质
3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
(1)实验探究 ②钠、钾与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐　　　　,原子半径逐渐　　　　,原子核对最外层电子的引力逐渐　　　　,元素金属性逐渐　　　　。 
(1)碱金属单质的密度均小于水( )(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( )(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( )(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( )(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( )
例1 下列关于碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述不正确的是(　　)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
例2 下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是(　　)A.锂和水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH