人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构备课ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构备课ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，学习目标，课时讲解，课时流程，课时导入，感悟新知，类型1离子的辨别，Ca2+等内容，欢迎下载使用。
原子的构成核外电子的分层排布离子相对原子质量
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
原子的构成 相对原子质量
你想知道出现这种现象的原因吗？
1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中无中子。
易错提示：1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
2. 原子的结构特点(1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。(2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
[中考·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述正确的是( ) A. 原子是实心球体B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中C. 质子与电子质量相等D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
考向 了解原子的结构
解题秘方：看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
解：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核的体积很小，电子在核外空间运动，A、B 错误；电子的质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，C 错误，D 正确。
1. 在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数。2. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子不显电性。
特别提醒：原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( ) A. 10 B. 34 C. 44 D. 78
考向 原子中各粒子间的数量关系
解题秘方：利用原子中质子、电子间的数量关系，即质子数= 核电荷数= 核外电子数来解题。
1. 核外电子的分层排布(1) 电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。
(2) 电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。
(3) 核外电子的排布规律(电子数不大于18 的) ：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，但最外层最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数) 。
易错提示：1. 一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。2. 原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
2. 原子结构示意图原子结构示意图可以直观地反映原子核外电子的排布情况，如：
3. 相对稳定结构有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构) 称为相对稳定结构。
4. 原子结构与原子化学性质之间的关系(注意特殊与一般的思想的应用)
[中考·内江] 如图4 为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）A. 图中“+”表示铝原子带正电B. 铝原子的质量主要集中在核外13 个电子上C. 铝原子在化学反应中易得到电子D. 铝原子核外有3 个电子层
考向 原子结构示意图的意义
解题秘方：根据原子结构示意图的意义来判断质子数及核外电子的分层排布情况，根据最外层电子数判断化学变化中电子的得失情况。
解：图中“+”表示原子核带正电，A 不正确；由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，B 不正确；由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，C 不正确；弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3 个电子层，D 正确。
1. 定义带电的原子(或原子团) 称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子的形成。原子得失电子后形成离子。原子得到电子后形成阴离子，原子失去电子后形成阳离子。3. 离子可以构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。
易错提示：离子的写法及意义:1. 离子的写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。
2. 离子的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。如2Mg2+ →表示每个镁离子带2 个单位正电荷 ↓表示2 个镁离子
4. 原子和离子的区别与联系：
5. 分子、原子、离子及物质之间的联系：
[中考·云南] 下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
考向 考查离子的判断、写法及与物质间的关系
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子；若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子数