人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学演示ppt课件

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学演示ppt课件，文件包含课题2原子的结构pptx、32-1原子结构模型的演变mp4、32-2氯化钠的形成swf等3份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。

1.原子不是一个实心球体。
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子的体积很小。将一个原子与一个乒乓球相比，相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子核的体积也很小。将原子核与原子相比，相当于将一只蚂蚁与一座大型体育场相比。
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
2.一个质子和一个中子的质量大约相等。
3.原子的质量主要集中在原子核上。
1.质子数＝核外电子数。
2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都含中子。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的则较远。为了形象说明，通常用电子层表示。
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。
电子层：二 三 四 五 六 七离核远近： 能量高低：
近 远
低 高
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
带电的原子或原子团叫做离子。
①阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 例如：Na＋ 、Ca2＋②阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） 例如：Cl－、SO42－
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
表示每个镁离子带两个单位正电荷
①概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子。②电性上：原子不带电而离子带电。③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
2.不同原子的质量不同。
3.如此小的数据书写、使用均不方便。
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
1.相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量是个比值。
2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
3.原子实际质量的单位是千克。
跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数
1.下列说法中正确的是（ ） A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能
2.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　） ①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③电子层结构完全相同； ④质量几乎相等； ⑤质子数相等； ⑥Na+比Na稳定。 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
3.已知原子的核电荷数，可以确定它的 ( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
4.原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是 ( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数