初中人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt

这是一份初中人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了1原子结构，原子的构成，原子构成的规律，布置作业，见学案，反馈练习，巩固练习，③④⑤，①②④等内容，欢迎下载使用。

1.物质由哪些微粒构成？（分子、原子、离子）2.分子是什么？原子呢？两者的区别是什么？（分子是保持物质化学性质的最小微粒； 原子是在化学变化中的最小微粒。 区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。）
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
近代科学原子论（1803年）
1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。
？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？
沿着科学家的足迹探寻 原子构成的奥秘
电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面
1897年汤姆森发现了电子
英国科学家卢瑟福（E.Rutherfrd,1871~1937)
1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子轰击金箔。
这些现象能够说明原子的构造有哪些特点?
现象解释: ① 原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间; ②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α粒子改变方向;③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来.
原子不是 简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢？
思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。
（一个质子带一个单位的正电荷）
（中子不带电）
（一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。）
构成原子的粒子的电性和质量
从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗? 小结：2.原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。
一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。
认真观察表格，总结原子构成的规律：
1）不同种原子，其核内质子数不同。 （ 即质子数决定原子种类。）2) 同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数, 3）原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子（如氢原子)。

小结：4.原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
想一想： 铁由什么微粒构成？手摸铁会触电吗？
原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
达标练习：你会完成吗? 1.一个原子核中一定含有的是（ ）。 A.质子 B.质子和中子 C.电子 D.质子和电子注意：有的原子中不含中子。
2. 请你说一说 ①氧原子的构成？ ②为什么氧原子不显电性?
一.原子的构成 1.原 子 结构 2. 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上； 3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2) 同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数, 3）原 子 中 不 一 定 都 有 中 子（如氢原子)。 4. 原 子不显电性 的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
学完本节课你应该知道什么？
1.组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子、中子、 电子 C 质子 、电子 D 质子、 中子２、 人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4
3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……