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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学优秀课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学优秀课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了一元弱碱，NH3，理性质，无色气体，刺激性，极易溶于水，喷泉实验，NO2，化学性质，氨气的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
(1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为： ， 。 (2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的 ，氨水显 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．化学性质 (1)氨与水的反应： 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为： 。 NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。 (2)氨与酸的反应： 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，反应的化学方程式： 。
NH3＋HCl===NH4Cl
(3)氨的催化氧化： 化学方程式为： ，生成的 可进一步氧化成 。 4．氨的用途 (1)氨是 工业、有机合成工业及制造 、 和 的原料。 (2)氨易 ，常用作制冷剂。
二、铵盐 1．物理性质 铵盐都是 溶于水的 色晶体。
四、自然界中氮的循环1．氮的存在
2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。( )(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。( )(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。( )(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？
3．1 ml/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 ml/L吗？
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。 收集方法 气体 验满方法 向下排空气法 Cl2 湿润的红色石蕊试纸 排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉KI试纸 向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸
1．喷泉形成原理(减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
3．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。
2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
4．常见能形成喷泉的物质组合
[例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
[解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。 [答案] BD
增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
1．加热铵盐和碱的固体混合物
(3)净化装置： 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
(4)收集装置： ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 ②验满方法： 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
[例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
[解析] (1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。 (2)装置②是固液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。 (2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。
(1)无色气体NO，在空气中易生成 色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为： ， 。 (2)(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的 ，氨水显 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体： 。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．化学性质 (1)氨与水的反应： 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为： 。 NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。 (2)氨与酸的反应： 蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，反应的化学方程式： 。
NH3＋HCl===NH4Cl
(3)氨的催化氧化： 化学方程式为： ，生成的 可进一步氧化成 。 4．氨的用途 (1)氨是 工业、有机合成工业及制造 、 和 的原料。 (2)氨易 ，常用作制冷剂。
二、铵盐 1．物理性质 铵盐都是 溶于水的 色晶体。
四、自然界中氮的循环1．氮的存在
2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。( )(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。( )(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。( )(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互为可逆反应。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？
3．1 ml/L的氨水，是指NH3·H2O的浓度为1 ml/L吗？
5．将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。 收集方法 气体 验满方法 向下排空气法 Cl2 湿润的红色石蕊试纸 排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉KI试纸 向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸
1．喷泉形成原理(减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
3．实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。
2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
4．常见能形成喷泉的物质组合
[例1] [双选题]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
[解析] 选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项B也可以形成喷泉。选项A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。 [答案] BD
增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
1．加热铵盐和碱的固体混合物
(3)净化装置： 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
(4)收集装置： ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。 ②验满方法： 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
[例2] 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
[解析] (1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。 (2)装置②是固液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰)作用。
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。 (2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓H2SO4、无水CaCl2。
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