人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表课文内容课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，元素周期表，元素周期表的发展历程，原子序数，元素周期表的结构，族的分类，族的分布等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：了解元素周期表的发展历程，理解化学研究对科技进步、社会发展的重要意义，培养严谨求真的科学态度，增强对化学学科价值的认同与社会责任感。证据推理与模型认知：依据元素周期表的编排规则、核素的定义，归纳周期序数、族序数与原子结构的关系，运用模型推理元素在周期表中的位置、核素的类别及性质。宏观辨识与微观探析：能从宏观元素周期表的周期、族、方格信息，关联微观原子结构及核素，理解原子结构、核素与元素在周期表中位置的关系，构建 “结构 - 位置 - 核素” 的宏微认知体系。
重点掌握元素周期表的结构，理解周期序数与电子层数、族序数与最外层电子数的关系；明晰核素、同位素的概念，能区分元素、核素、同位素，掌握原子结构与核素的表示方法。难点深入理解元素周期表编排与原子结构的内在逻辑，突破 “周期、族规律的抽象归纳” 难点；准确辨析元素、核素、同位素的概念，解决复杂情境下的概念判断与应用问题。
元素周期表是化学研究的 “导航图”，它不仅呈现元素的有序排列，还蕴含着原子结构的微观奥秘；核素的发现，让我们认识到同种元素原子的 “多样性”（质子数相同、中子数不同 ） 。从门捷列夫编制周期表，到核素在考古、医疗中的应用，化学研究不断深入微观世界 。元素周期表的周期、族如何与原子结构关联？核素、同位素怎样影响元素性质与应用？ 本节课将剖析元素周期表结构、核素的内涵，解锁 “结构 - 位置 - 核素” 的化学密码，开启元素周期表与核素知识的深度探索之旅 。
→第一张元素周期表：诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表依据：按照相对原子量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。→元素周期表的演变：发展：随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。成熟：当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子序数，形成现行的元素周期表。
→概念：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。→数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
元素周期表的概念：元素周期表是一种将所有已知的化学元素按照原子序数和电子排布排列的表格，它能够反映出元素的周期性规律和族性特征。
→横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。→纵列：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。
观察元素周期表，针对下表中的项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。
→主族：表示：用罗马数字表示族序数，族序数后标A特点：由短周期元素和长周期元素共同构成→副族：表示：用罗马数字表示族序数，族序数后标B （除第Ⅷ族）特点：完全由长周期元素构成→0族：稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做 0 族。
①A表示主族，B表示副族，Ⅷ族和0族不属于主族也不属于副族②主族序数=最外层电子数=元素最高正价（O、F除外）③同一主族最外层电子数相同，因此同一主族的元素一般具有相似的化学性质；但同主族元素的最外层电子数不一定相同，如某些副族元素和0族元素④副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族的元素⑤元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅢB族，共32种元素⑥有些族的元素还有一些特别的名称如ⅠA族（H除外）：碱金属
元素周期表中单元格的应用
元素周期表的每个方格中，一般都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息
我们知道，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的。而精确的测定结果证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核：
核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。
(1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，故有多少种核素就有多少种原子。(2)同一元素的不同核素，质子数一定相同，但中子数不同、质量数不同。(3)除少数元素只有一种核素外。大多数元素都包含多种核素。
→概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。→常见的同位素：氧元素有 16O、17O和18O三种核素；碳元素有12C、13C和14C等核素；铀元素有234U 、235U 、238U 等核素；等等。此外，科学家还利用核反应人工制造出很多种同位素。
→位置：核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置(同位)→结构：质子数相同，中子数不同→性质：互为同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎完全相同；因质量数不同，物理性质略有差异→存在： 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。
2H、3H→制造氢弹235U→核反应堆的原料12C→计算其他原子的相对原子质量的标准14C→测定文物的存在年代放射性同位素→放射性同位素最常见的应用是进行同位素示踪和用作放射源。例如，追踪植物中放射性32P发出的射线，能够确定磷在植物中的作用部位；应用放射性同位素发出的射线，可以进行金属制品探伤、人体疾病诊断和肿瘤治疗等
其实，在考古工作中经常会用到化学与技术。例如，考古工作者在研究文物和古迹时，需要精确地知道其年代。1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了 14C 断代法，即利用死亡生物体中 14C 不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代，他因此获得 1960年诺贝尔化学奖。当今，考古工作者利用 14C 衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用 13C 和15N的测定，分析古代人类的食物结构。
1.下列叙述中，正确的是（ ） A．所有原子都有中子B．同位素属于同一种核素C．发现一种核素就是发现一种元素D．同位素的化学性质几乎相同
2.下列对于元素周朔表结构的叙述中正确的是( )A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．目前元素周期表中有4个长周期C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指族的所有元素
3.2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是( )A．氚原子内中子数和核外电子数之差为2B．氕，氘、氚三种核素互为同位素C．H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体