化学必修 第一册金属材料教课ppt课件

这是一份化学必修 第一册金属材料教课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，物质的质量g，溶液中溶质的质量分数，物质的量mol，物质所含有的粒子数，×NA，÷NA，÷VL等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨态度进行化学方程式的定量计算，理解其在化工生产、科学研究中的重要性，认识化学定量计算对保障生产精准、推动科学发展的价值，增强社会责任感。科学探究与创新意识：通过物质的量在化学方程式计算中的应用实践，掌握定量研究化学反应的方法，能创新运用该方法，设计实验或分析复杂反应的定量关系，拓展化学计算的应用思路。宏观辨识与微观探析：理解化学方程式中化学计量数的宏观与微观意义，从微观粒子数目关系，关联宏观物质的量、质量等物理量，建立化学反应中宏微量的联系，精准把握物质反应的本质。
重点掌握化学方程式中化学计量数与物质的量的关系，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等，进行化学方程式的定量计算（如物质的量、质量、气体体积计算 ）。难点复杂反应情境中（如含溶液浓度、混合物反应 ），物质的量与化学计量数的综合应用，需准确梳理反应关系，调用多个公式，解决综合性计算问题。
在化工生产中，需精准计算原料用量与产物产量；在化学实验里，要依据反应定量分析物质变化 。化学反应的进行遵循一定粒子数目关系，化学方程式的化学计量数，为定量研究提供了桥梁 。物质的量如何与化学计量数结合，实现宏观与微观量的换算？怎样利用物质的量，便捷计算化学反应中的质量、体积？ 今天，让我们学习 “物质的量在化学方程式计算中的应用”，掌握定量研究化学反应的关键方法，解锁化学计算的高效路径，开启化学定量研究的新视角 。
根据化学方程式进行计算的基本步骤
物质的量与各物理量之间的计算公式
气体体积（L）（标准情况）
物质的量浓度（ml·L-1）
×22.4L·ml-1
÷22.4L·ml-1
化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
2Na　 ＋　 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑
扩大6.02×1023倍：
2×6.02×1023
1×6.02×1023
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的分子数（或微粒数）之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，即v1：v2：v3：……=N1:N2:N3:……=n1：n2：n3：……(2)对于有气体参加的反应，化学方程式中各气体的化学计量数之比等于同温同压下参加反应的各气体的体积之比，，即v1：v2：v3：……=V1:V2:V3:……
化学反应的计算的基本步骤
写——写出相关的化学方程式标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量列——列出比例式解——根据比例式求解答——简明地写出答案
例: 250 mL 2 ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。 (1)参加反应的铁屑的物质的量； (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。
(1)参加反应的H2SO4的物质的量为: 0.25 L× 2 ml/L=0.5 ml
(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 ml 1ml
0.50 ml n(H2)
n(H2)=0.5 ml
标况下，V(H2) = n(H2)·Vm =0.5 ml×22.4 L/ml =11.2 L
n(Fe) =0.50 mln(H2) =0.50 ml
1 ml
n(Fe)
有关物质的量的计算中的注意事项
（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（2）符号规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
化学方程式中常用的解题技巧
→含义：关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。→解题步骤：①写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量、物质的量或相同条件下气体的体积)的关系；③确定已知物质和所求物质之间的量的关系；④根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。
例：把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是多少g？
解析　(1)根据化学方程式确定关系：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3
(2)利用关系式进行计算： CO　～　CaCO3 28 100 m(CO) 10 g
m(CO)＝2.8 g
→含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。→解题步骤：①明确题目要求解的量；②根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；③根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
例：4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少g？
解：钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关 系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3)
m(Na2CO3)＝10.6 g
→含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。→解题步骤：①表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量(注意不同物质的物理量及单位间的对应关系)；②表示出实际差值并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；③根据比例关系建立方程式并求出结果。
例：把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为多少g？
解 　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　Δm　 56 g　　　　　　　 64 g　　64 g－56 g＝8 g　 m(Fe)　　　　　　 　 　　　　　 4 g
1．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ）A．17.4g B．10gC．7.2g D．5g
2．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6ml·L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.6gB．所加稀硫酸中含1.2mlH2SO4C．合金与稀硫酸反应共生成0.45mlH2D．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
3．将1.12g铁粉加入25mL2ml·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是( ) A．铁粉有剩余B．Cl－浓度减小C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色D．反应液质量增加5.6 g