人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应授课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，根据反应条件比较，氧化性F2＞Cl2，氧化性Cl2S，守恒规律，价态规律，1价态高低规律，2歧化规律等内容，欢迎下载使用。
科学探究与创新意识：通过探究不同物质氧化性、还原性强弱比较的实验方案设计与实施，经历 “提出问题 - 设计实验 - 分析推理 - 得出结论” 的科学探究过程，培养创新思维，尝试从新角度优化氧化还原反应相关探究实验 。变化观念与平衡思想：认识氧化还原反应中氧化性、还原性强弱随物质种类、反应条件变化的规律，理解氧化还原反应遵循的守恒、价态变化等平衡关系，形成动态、守恒的变化观念 。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识不同物质在氧化还原反应中的氧化性、还原性表现，依据元素化合价变化，结合原子结构、电子转移等微观视角，理解物质氧化性、还原性强弱的本质，建立宏观现象与微观本质的联系 。
重点氧化性、还原性强弱的判断依据与比较方法。氧化还原反应遵循的守恒规律及应用。氧化还原反应中物质反应先后顺序的判断方法。难点深度理解氧化性、还原性强弱与得失电子难易程度的关系，准确比较复杂情境下物质的氧化性、还原性强弱 。精准判断氧化还原反应中多种氧化剂、还原剂并存时的反应先后顺序，分析反应过程与产物 。
在化学的奇妙世界里，氧化还原反应时刻演绎着 “电子转移” 的精彩剧情。金属冶炼中，还原剂凭借还原性夺取金属化合物中的电子，将金属 “解放”；化工生产里，氧化剂依靠氧化性驱动反应，合成重要产品 。我们已知氧化还原反应的本质是电子转移，也了解常见氧化剂、还原剂。但为何不同物质氧化性、还原性有强有弱？为何反应条件和产物有差异？面对多种氧化剂、还原剂共存时，谁又会 “率先反应”？带着这些疑问，让我们深入探究 “氧化性、还原性强弱比较及氧化还原反应规律”。通过剖析反应本质、梳理规律，解锁氧化还原反应的 “秩序密码”，理解其在化学变化中的调控作用，感受化学规律对生产生活的指导价值 。
物质的氧化性、还原性的比较
氧化性、还原性强弱比较的方法
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）
还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）
2.根据元素的活动性顺序比较①非金属单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱；
单质易得电子，对应阴离子不易失电子（易得不易失）
（单质的氧化性逐渐减弱）
（阴离子的还原性逐渐增强）
②金属单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。
单质易失电子，对应阳离子不易得电子（易失不易得）
（单质的还原性逐渐减弱）
（阳离子的氧化性逐渐增强）
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，如果氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应条件要求越低，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。
某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的影响因素
4.根据元素的价态比较
①不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素氧化，生成物中该元素的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。
②一般来说，对于同种元素，价态越高，物质的氧化性就越强；价态越低，物质的还原性越强。
氧化还原反应的四个基本规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。②得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，宏观表现为化合价升高总数=化合价降低总数。③电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变
元素的价态与氧化性和还原性的关系最高价态—只有氧化性（不一定具有强氧化性）中间价态—即具有氧化性又具有还原性最低价态——只具有还原性
若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现，如HCl中H处于最高价态（+1价），Cl处于最低价态（-1价），故HCl既有氧化性，又有还原性
中间价态→高价态+低价态
具有多种价态的元素（氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应
（3）邻位转化规律（归中规律）
同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态→中间价态+低价态，即“只靠拢，不交叉”。如：
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应（无中间价态），如浓H2SO4与SO2不反应，因为硫元素+6价、+4价之间没有中间价态
NaH+H2O= NaOH+ H2↑
-1 +1 +1 0
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性较强） （还原性较强）（还原性较弱） （氧化性较弱）
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质
氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物
①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化
如：把Fe-Mg合金放入稀盐酸中，Mg先反应，Mg反应完全后，Fe才发生反应。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原
如：Fe与CuSO4、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2+反应，后与H+反应。