人教版 (2019)钠及其化合物集体备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)钠及其化合物集体备课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，氧化钠和过氧化钠，氧化钠的化学性质，过氧化钠与水反应，实验步骤，实验操作，试管外壁发热等内容，欢迎下载使用。
科学探究与创新意识：设计过氧化钠与水反应的拓展实验（如探究催化剂对反应的影响 ），经历探究过程，培养创新思维，深化对钠的氧化物性质的理解。证据推理与模型认知：基于钠的氧化物的实验现象和性质数据，推理反应规律，构建 “金属氧化物 - 反应类型 - 性质应用” 模型，运用模型分析陌生情境下钠的氧化物的反应。宏观辨识与微观探析：通过观察氧化钠、过氧化钠的外观及与水、二氧化碳等反应的现象，结合电子式、化学键分析，理解其结构与性质的关联，从宏微角度掌握钠的氧化物的化学特性。
重点氧化钠、过氧化钠的物理性质与化学性质（与水、二氧化碳、酸反应 ）；过氧化钠的强氧化性、漂白性及应用；难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理（电子转移、分步反应 ）；从结构角度解释过氧化钠的特殊性质；
钠的氧化物在生活与工业中应用广泛，如过氧化钠可作呼吸面具供氧剂。为何氧化钠为白色、过氧化钠呈淡黄色？它们与水、二氧化碳反应有何不同？焰色试验中钠元素为何呈现黄色？让我们从钠的氧化物的结构与实验探究入手，剖析性质，解锁焰色试验的奥秘，理解化学物质在实际应用中的价值 。
（1）物理性质：白色粉末状固体。（2）化学性质：
将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃
Na2O2与H2O剧烈反应，有O2产生
Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，并放出热量
化学方程式：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程：
①Na2O2 + 2H2O =2NaOH + H2O2
②H2O2 =2H2O + O2↑
Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。
可以通过向放置24h后的溶液中加入MnO2，产生能使带火星的小木条复燃的气体来证明。
2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳的反应
化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
对Na2O2认识的易错点
1.Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。2.Na2O2中阴离子与阳离子的个数比是1:2，而不是1:13.Na2O2在与CO2、H2O 的反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1
强氧化剂、供氧剂作为水艇及呼吸面具等的氧气来源
漂白剂，常用来漂白织物、麦秆、羽毛等
氧化钠和过氧化钠的比较
由Na+与O2-构成 ,N(Na+):N(O2-)=2:1
钠与氧气在点燃或加热条件下
不稳定，加热后转化为过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑
过氧化钠与二氧化碳和水反应的相关计算
过氧化钠与二氧化碳和水反应的四大重要关系
2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ →2H2O ~ O2
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 →2CO2 ~ O2
无论是CO2或水蒸气的单一气体还是二者的混合气体，通过足量的Na2O2 时，CO2或水蒸气或二者混合气体与放出的 O2分子个数之比均为2:1
当Na2O2 与CO2或H2O反应时，每产生1个O2转移2个电子；每消耗1个Na2O2 转移1个电子
同温同压下（大于100℃），若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2 时，气体体积的减少量或原混合气体（或单一气体）体积的1/2即为生成O2的体积
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量
固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量
3．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．该反应中电子转移的数目为4e-C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g