高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课堂教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，ne-，还原剂，氧化产物，氧化剂，还原产物，反应物等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：了解氧化还原反应在工业生产生活中的广泛应用及需防范的问题，认识化学对推动科技进步、保障生活质量的重要性，树立合理利用化学知识、趋利避害的社会责任意识。证据推理与模型认知：基于常见氧化剂、还原剂的反应规律，构建 “价态 - 性质 - 产物” 的认知模型，能依据元素价态和反应条件，推理物质在氧化还原反应中的作用及产物，解决实际问题。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识常见氧化剂、还原剂及其对应产物，从微观角度理解氧化还原反应中电子转移与物质氧化性、还原性的关系，明确元素价态变化对物质性质的影响。
重点常见氧化剂、还原剂的典型代表物质，及其在不同条件下的还原产物、氧化产物。依据元素价态判断反应是否需要外加氧化剂或还原剂的方法，准确分析元素价态变化与物质作用的关系。氧化还原反应在生产、生活中的应用及需防止的不利情况。难点复杂情境下，准确判断氧化剂、还原剂的产物，理解反应条件对产物的影响机制。深度辨析元素处于中间价态时，自身氧化还原反应的可能性及与外加试剂的关系，灵活运用价态规律解决实际问题。
在化学领域，氧化还原反应如同一条无形的 “纽带”，串联起众多物质的转化与应用。从工业上冶炼金属获取有用材料，到生活中食物因氧化而变质、金属因腐蚀而损耗，氧化还原反应时刻影响着我们的生产与生活。我们已知氧化还原反应的本质是电子转移，也了解元素价态变化是重要特征。而实际应用中，不同物质作为氧化剂或还原剂时，产物会因条件不同而改变；元素处于不同价态，参与反应时对试剂的需求也有差异。比如，KMnO4 在不同酸碱性环境下，还原产物为何不同？金属冶炼为何有 “还原法”“湿法冶金” 等不同手段？带着这些疑问，让我们聚焦 “常见的氧化剂和还原剂” 及 “氧化还原反应的利弊”，探究物质在氧化还原反应中的作用规律，明晰其对生产生活的价值与影响，解锁氧化还原反应在实际应用中的 “密码” 。
氧化还原反应相关的基本概念
氧化还原反应的基本概念
→氧化剂与还原剂：氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高
氧化还原反应的分析方法—单线桥法
①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。②连线桥：箭头指向氧化剂中化合价降低的元素，箭尾连接还原剂中化合价升高的元素。③标得失：标出转移电子的总数。
氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物
→注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
→氧化产物与还原产物：氧化产物：还原剂被氧化所得到的产物，即化合价升高的元素的产物还原产物：氧化剂被还原所得到的产物，即化合价降低的元素的产物
所含元素化合价升高（失去电子或电子对偏离的物质）
所含元素化合价降低（得到电子或电子对偏向的物质）
→氧化性与还原性：氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性
物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：
既具有氧化性又具有还原性
氧化还原反应中基本概念之间的关系
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性） （还原性） （还原性） （氧化性）
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，使还原剂被氧化
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，使氧化剂被还原
O2、 O3、 Cl2、Br2
MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2
FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO
HClO、HNO3、浓硫酸
Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C
FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2
即具有氧化性又具有还原性的物质
元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
SO2、SO32-、H2SO3
氧化还原反应的正面影响
（1）制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法。（2）制备贵金属常用湿法还原等。（3）许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。（4）石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。（5）化学电源中氧化还原反应。
氧化还原反应的负面影响
易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。（1）请写出上述反应的化学方程式。（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂
上述反应是氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为CO;
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
将有毒的污染性气体转化为无污染性的气体，可以减少汽车尾气污染，有利于保护环境；其他具体事例：氧化还原反应还可用于煤的脱硫处理；认识：我们可以利用氧化还原反应的原理，合理地设计氧化还原反应，以达到生产实践等目的。