高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应教学演示课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，配平原则，配平步骤，配平示例，1标变价，2列变化，化合价升高2，化合价降低3等内容，欢迎下载使用。
变化观念与平衡思想：认识氧化还原反应方程式配平过程中，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等平衡关系，理解反应条件对反应产物、配平方式的影响，形成动态、守恒的变化观念 。证据推理与模型认知：基于化合价变化、电子转移等证据，推理氧化还原反应方程式配平的步骤与方法，构建配平模型，运用模型解决不同类型氧化还原反应方程式的配平问题 。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识氧化还原反应中元素化合价的变化，结合原子结构、电子转移等微观视角，理解氧化还原反应方程式配平的本质，明确元素价态与物质氧化性、还原性的关联，建立宏观现象与微观本质的联系。
重点氧化还原反应方程式配平的基本原则及内涵 。不同类型氧化还原反应方程式的配平方法，以及信息型方程式的配平思路 。氧化还原反应中转移电子数的计算方法，理解转移电子数与化合价变化、物质化学计量数的关系 。难点复杂氧化还原反应的配平，准确判断未知物的成分及化学计量数 。灵活运用配平原则和方法，解决陌生情境、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平问题 。深度理解电子守恒在配平及相关计算中的核心作用 。
在化学研究与生产中，氧化还原反应方程式是记录化学反应本质、指导实际应用的 “语言”。从实验室探索新反应，到工业上设计化工流程，精准书写、配平氧化还原反应方程式至关重要 。我们已知氧化还原反应的本质是电子转移，也了解元素化合价变化规律。但面对复杂反应，如 KMnO4 与浓盐酸在不同条件下的反应，产物多样，如何准确配平方程式？遇到缺项（未知反应物或产物 ）的反应，又怎样依据守恒原则补全并配平？带着这些疑问，让我们开启 “氧化还原反应方程式的配平” 学习之旅。通过剖析配平原则、掌握配平步骤、探究特殊反应配平技巧，解锁氧化还原反应方程式的 “书写密码”，为理解化学变化、服务实际应用筑牢基础 。
氧化还原反应方程式的配平
配平三大原则：得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒
得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高总数=化合价降低总数质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等
1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价
2.列变化：列出化合价的变化值
3.求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
4.配“系数”：根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的系数
5.查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒
①写出反应物和生成物的化学式②标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价
Zn + HNO3 （稀） —— Zn(NO3)2+ CO2 + H2O
Zn + HNO3 （稀） —— Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
标出反应前后元素化合价的变化
依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等
②再用观察法依次配平未发生化合价变化的元素原子个数
Zn + HNO3 （稀） —— Zn(NO3)2+ NO + H2O
检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件
3Zn + 8HNO3 （稀）=3Zn(NO3)2+ 2NO↑ + 4 H2O
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。
缺项型氧化还原反应方程式的配平
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式； ③最后观察配平其他物质系数。
根据题意可知，该反应条件为酸性条件，需要补充H2O、H+。
根据电荷守恒：此时，反应前为2个负电荷，反应后为4个正电荷，因此需要在反应前加6个H+。
根据原子守恒，确定反应需要补充8个H2O。
+7 +3 +4 +2
氧化还原型离子方程式的书写
1.判断氧化还原型离子方程式的正误时，除考虑一般离子方程式正误判断的注意事项外，还必须考虑如下情况。
①是否满足电子守恒。如Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑不正确，原因是得失电子不守恒、电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②考虑氧化还原反应的先后顺序及量的多少对氧化产物或还原产物的影响等。
2.氧化还原型离子方程式的书写方法
①根据物质的氧化性或还原性确定反应先后顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，由于氧化性Cl2＞Fe3+＞I2（还原性I-＞Fe2+）I-先与Cl2发生反应
②根据用量判断反应发生的程度
③用“少定多变”法，即将量物质的化学计量数定为“1”进行书写。
2．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A．反应中Na2SO3是氧化剂B．反应中ClO2是氧化产物C．每生成1个ClO2转移2个电子D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1